氧化还原反应导学案

1、课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的 Fe2+空气氧化成 Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60

2、%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下歹0物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2AI2S3KClO3Na3PO4Mn O2K MnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙彻镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。白主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式：;CuO_ 氧，发生了 应；H2，发生 应,定义： _氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化

3、，如何变 化。2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1) 、H2+CuO= Cu + H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 _ 价变化到_价，化合价,发生应；铜元素的化合价由变化到_ 价，化合价，发生反应。(2) 、2H2O = 2H2? +。2个在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 _ 价变化到_价，化合价,发生应；氧元素的化合价由变化到_ 价，化合价，发生反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义： H氧化还 原反应。(3)、H2+ Cl2= 2HC1在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合

4、价,被，发生 应；氯元素的化合价由 _ 价变化到_价，化合价,被 发生 应。总结：化合价升高，发生应；化合价降低，发生应；即氧化还原反应的特征：_3、从电子转移的角度分析氧化还原反应(1) 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：钠原子最外层有 电子，在化学反应中易 一个电子达到像式原子电子层的稳 定结构，氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易 一个电子达到像式原子电子层 的稳定结构。()e-Na N+-化合价()，被()()e-Cl Cl-化合价()，被()形成 NaCl 时，钠元素原子失去 电子，元素化合价由 _价到_价，化合价 成为钠离子，发生应；氯元素

5、原子得到 电子，元素化合价由 到 ，化合价，成为氯离子，发生反应；故该反应是应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失 的反应是 应。(2) 写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易个电子达到稳定结构；氯原子最 外层有 7 个电子，在化学反应中易 一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相 差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子 为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由丁氯原 子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性， 氢原子一方略显正电性。共用电子对（）H化合价

6、（），被（）共用电子对（）Cl Cl- 化合价（），被（）形成共价化合物 HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价 ,该元素的物质被，发生 应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价该元素的物质 ，发生 反应。故该反应是 _反应，在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反应是_应。通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是总结：升失氧、降得还4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系写出四种基本反应类型并用字母表示：（1）_（2）_（3）_（4）_分析下列方程式所届的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应Zn + CuSO4富 ZnSO4+ CuH2+CI2=2HCl2KCIO3=也职=

7、2KCl +3O2fHCl +NaOH =NaCl +H2O总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：/ 氧化还原反应*、化 c 反应 二UZ分解反应二其分株反应R机化还原反&|检测反馈：1、 什么是氧化还原反应：从化合价角度：从电子得失角度：2、 下列反应中届丁氧化还原反应的是：（1）C+O2=CO2（2）SO2+H2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KC1O3=2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgNaOH+HC1=NaC1+H2O（8）BaC12+K2SO4=BaSO4+2KC1（9） MnO2+4HC

8、1=MnC12+C12f +2H2O（10）2H2S + SO2= 3S + 2H2O（1DH2S + Cu2+= CuSj + 2H+（12）H2S + 2Fe3+= 2Fe2+ 2H+ S J3、 氧化还原反应的实质是：（A）氧元素的得失 （B）化合价的升降（C）电子的转移（D）原子的重新组合4、 下列反应中，届丁氧化还原反应的是（）A.Fe+ CuSO4= FeSC4+ CuB. C12+ Na2SO3+ H2O = Na2SO4+ 2HC1MnO2、C. Na2O + H2O =2NaOHD. 2KC1O3= 2KC1 +3O2 f5、 下列变化过程一定是届丁还原反应的是（）A、HC1

9、 MgC12B、Na NaC、COCO2D、Fe3Fe26、 下列说法完全正确的是（）A、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、 复分解反应一定是氧化还原反应7、 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn + 2HC1 = ZnC12+ H2fB. 2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2O电房C. H2+CuO= Cu + H2OD . 2H2O2H2 t +O2f8、 下列反应既届丁化合反应，乂届丁氧化还原反应的是（）A. Fe+ 2HC1=H2? +FeC12B. 2FeC12+C12= 2FeC13C. CaO+ H2O = Ca（OH）2D . 2Fe（OH）3= Fe2O3+ 3H2O淤9、在氧化还原反应中 3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2。中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A、 1: 2 B、 2: 1 C、 1: 1 D、 3: 210、以“2Na+C12=2NaC1”为例，分析氧化还原反应中元素