四川遂宁市高10-11学年高二化学上半期期中考试

1、遂宁一中高2012级第三学期半期考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量 H-1 O16 N14 C12 S32 Cu64 P31 Cl35.5 第I卷（选择题共50分）一选择题：（ 每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的2常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）AS2BCO32-CNH4+ DBr3. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有

2、独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是（ ）A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D.NO是棕色气体4. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的硝酸、98%的硫酸和新制备的氯水，三张试纸最后的颜色是（ ）A.白 红 白 B.红 黑 红 C.红 红 红 D.白 黑 白 5.Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）Na3N与盐酸反应后生成两种盐在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂Na+与N3的电子层结构都

3、与氖原子相同Na+的半径大于N3的半径A.  B.  C.  D. 6.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A.由于含有离子键，所以都是离子化合物 B.受热都能分解出氨气C.都易溶于水 D.都可以与碱反应放出氨气7下列实验事实不能证明HAc是弱电解质的是（ ）A将pH = 3的醋酸溶液稀释到100倍，pH<5B相同温度下，等物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH小于7D等浓度的醋酸溶液和稀硫酸同时分别和锌反应，开始时稀硫酸的反应速率快8对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+

4、D(g)达到平衡的标志是（ ）A压强不变 B每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍CB物质的浓度不变 DA物质的百分含量不变9.下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（ ）A.盐酸 B.硫酸钡 C.乙醇 D.二氧化硫10.下列分子和离子中，空间构型为V形的是（ ） ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF2 二选择题：（ 每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）11.在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应 X（g）+ 2Y（g）2Z（g）在此过程中，以Y的物质的量浓度表示的反应速率如图，则阴影部分面积表示( )A.X物质的量浓度的减少 B.Y的物质的量的减少 C.Z物质

5、的量浓度的增加 D.X的物质的量的减少12.实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊:5.08.0；酚酞: 8.210.0。用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13.在pH=0时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+、BNO3-、Fe2+、Mg2+、SCN- CHClO、Ba2+

6、、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、HCO3-14.根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)c (CO32)c(H2CO3)C向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生（已知：溶解度：AgClAgI）D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）。A. 用10 mL量筒量取7.13 m

7、L稀盐酸   B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体16.常温下，某学生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）A4 B4.6 C5.4 D617.在Na2Sx + NaClO + NaOHNa2SO4 + NaCl + H2O的

8、反应中氯化钠前的系数为（ ）A.2x-2 B.1 C.x D.3x+118.用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4),c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H) c(OH)19. 等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时， SO2和O2的转化率的关系是（ ）ASO2的大 B. O2的大 C.两者相等 D.不能肯定20. 在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活

9、塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L1的是（ ）A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3第卷（非选择题 共50分）三、填空题.21.（6分）有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若要使其变为11，试回答（1）若加蒸馏水，需要加 mL；(混合时溶液体积变

10、化忽略不计，下同)（2）若加入PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；（3）若加入0.008mol/LHCl溶液应加入 mL。22.（9分）常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体有： ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是 ，浓度为0.002 mol·L-1的是 。（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是： 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008 mol。23. (7分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如

11、下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速率_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量24A.1、5、6班做（9分）（1）在温度t 时，pH=3的某水溶液中c(OH)=109 molL在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2

12、SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比 _。（2）将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_性，其原因用离子方程式表示为_。24.B平行班做（9分）（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性。K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。（2）把AlCl3 溶液蒸干后

13、再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_ _ 。25A.1、5、6班做（6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L, NO2的体积为_L。（2）待产生的气体完全释放后，向溶液中加入V mLamol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol·L1(用a、V表示)（3）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）25.B平行班做 (6分）（1）磷在自然界里主要以

14、的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的 和无毒的 。 （2）磷在过量的氯气中燃烧的化学方程式是： 。（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下空气中VN2:VO2=4:1）。四、实验题26.（9分）按图所表示的装置进行实验： (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_ _有关化学方程式为_ 。（提示：有四个方程式。）(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象_(填字母)。ANaOH固体或生石

15、灰 B浓H2SO4 CNH4Cl固体 (3)经过对比试验证明。在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 _。27. (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数开始 结束（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_ mL

16、，终点读数_ mL； （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。（准确到小数点后四位）班级 姓名 考场号 考号 密封线内不得答题 遂宁一中高2012级第三学期半期考试化学答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.（6分）（1） m

17、L；（2） mL；（3） mL。22.（9分）（1） ； ； 。（2） 种。（3） ， 。（4） 。（5） 和 。23. (7分)（1) _， _(填“增大”“减小”或“不变”)(2) _ _。(3) _ _(用文字表达)。_(填写编号)。24A.1、5、6班做（9分）（1） _ _。（2） 。（3）_。_， _ _。24.B平行班做（9分）（1） , 溶液呈 性; , 溶液呈 性; , 溶液呈 性。（2） ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_ _ 。25A.1、5、6班做（6分）（1）_L, _L。（2）_ _mol·L1(用a、V表示)（3） 。25.B平行班做

18、 (6分）（1） ， 和 。 （2） 。（3） L。26.（9分）(1)_ _有关化学方程式为_ 。(2)_(填字母)。(3) _ _。27. (6分)（1）_。（2）_ mL，_ mL； （3）c（NaOH）= 。（准确到小数点后四位）班级 姓名 考场号 考号 密封线内不得答题 遂宁一中高2012级第三学期半期考试化学答卷题号12345678910答案BCDDCBDDDD题号11121314151617181920答案CDABBDDCAC备注：110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分。21.（6分）（1） 900 mL；（2） 1000 mL；（3） 100 mL。（每小题2分）22

19、.（9分）（1）H2OH+OH- ；NH3·H2ONH4+OH-； NH4+ H2ONH3·H2O +OH- 。（2） 8 种。（3）Cl- ，Na+ 。（4）NH3 NH4+ NH3·H2O 。（三个全对才给1分）（5） H+ 和 NH4+ 。（每个1分）23. (7分)（1) _增大_， 减小_(每个1分)(2) _1520 min； 2530 min _。（每个1分，无单位不给分）(3) 增加了O2的量 (1分)。_a、b_(填写编号)。（2分）24A.1、5、6班做（9分）（1） _1：104（2分）（2） c(NH)>c(Cl)>c(OH)> c (H+) 。（2分）（3） AHn-1B（1分），_碱_，（1分） B+H2OHB+OH（2分）。24.B平行班做（9分）（1） CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2O H2