高中化学必修一 第一章 从实验学化学

1、第一章 从实验学化学1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯

2、顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固

3、体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用

4、用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇火灾处理方法：火

5、灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。学物质着火可用沙盖灭。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意

6、哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网

7、。上石棉网。对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+除杂原则：除杂原则：* *不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！

8、先后顺序！加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适量例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CD1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置

9、冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注

10、意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开

11、上口的玻璃塞？液静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。三、离子的检验：三、离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物

12、理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现

13、象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！Cl-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！ 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（一）、物质的量的单位（一）、物质的量的单位摩尔摩尔 1、物质的量、物质的量 概念：是用来解决宏观

14、物概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。割、不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3

15、）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为它的物质的量为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子

16、数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或

17、符号的后面。判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 思考：思考：已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所

18、含的碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数 = =解：解：思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多

19、少mol 的的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O2HO O2HO 即即H H2 2O2HO O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 1010

20、24246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结

21、果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子质量或

22、相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2质量是质量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -质量是质量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号

23、：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（6）物质的量、摩尔质量、物）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。之间的区别。例：例：实验室用实验室用20gCaCO3和和200ml的盐酸恰好的盐酸恰好完全反应，计算：完全反应，计算： 1）生成）生成CaCl2的质量的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度）盐酸的溶质的物质的量浓

24、度 3）生成的）生成的CO2在标况下的体积在标况下的体积1计算的基本步骤计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）写出答案。）写出答案。2弄清应注意的问题弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。如

25、果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结小结 ( (三三) ) 气体摩尔体积：气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：有的体积。表达式：VmVmV/nV/n，常用单位，常用单位:L/mol:L/mol。 标况下，气体的标况下，气体的摩尔体积约为摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意：a a、条件：标准状况、条件：标准状况;b;b、单位：单位：L/mol

26、;cL/mol;c、适用范围：气体、适用范围：气体;d;d、数值约为、数值约为22.4L/mol22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积气体体积V V物质的量物质的量n n质量质量m m摩尔质量摩尔质量M M密度密度式量式量MrMr、据气体体积求其物质的量：、据气体体积求其物质的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：、据气体质量求其标况下体积：V Vm m （22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/m

27、olM/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：、据气体标况下的体积求质量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：、据标况下气体密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol标准状况是指温度为标准状况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。1: 1 molH2O中约含有中约含有_ 个个H2O、_个个H、_个个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023练练 习习2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何气体的体积都约为任何

28、气体的体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约任何物质在标准状况下所占的体积都约是是22.4L22.4LC C、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体的物质的量都的任何气体的物质的量都是是1 mol1 molD D、标准状况下，、标准状况下，1 mol1 mol水所占有的体积是水所占有的体积是22.4L22.4LC3: 3: 如果如果a g a g 某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b ,b ,则则c g c g 该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是( (式中式中N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数

29、加德罗常数) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4：同温同压下某容器充满：同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g ,116g ,充充满满COCO2 2时重时重122g122g，充满某气体时重，充满某气体时重114 g114 g，则该气体的相对分子质量是（则该气体的相对分子质量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.

30、60 C.32 D.44A A解解: :设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶) )，则，则 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三种气体的物质的量均为：三种气体的物质的量均为： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(气体气体) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1. . (四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物

31、质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：问题： 1 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积； 2 2、不能把水的体积、不能把水的体积+ +气体体积当成溶液的体气体体积当成溶液的体 积；积； 3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为注意换算为L L做单位。做单位。一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器步骤在烧杯中用在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解）将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液注入溶