2020届高考化学一轮复习方案课时作业(十七)第17讲化学反应与能量变化(含解析)

1、课时作业（十七）第17讲化学反应与能量变化基础热身1 .下列说法正确的是（）A.物质的化学变化都伴随着能量变化B.凡是吸热反应都需要加热C.表示中和热的热化学方程式：NaOH + HCl=NaCl + H：0 AH = -57. 3 kJ , mol :D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2 .下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.铝热反应8 .金属钝化C.干冰气化D.燃放爆竹3.4与0二发生反应的过程用模型图示如下（“一”表示化学键）：下列说法不 正确的是（）图 K17-1A.过程I是吸热过程B.过程【II一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且

2、形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4.已知：H+（aq）+OH-（aQ）=H2a） AH;； ®2SO:（g）+0:（g）2SO3（g）AH2o其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）A. AH：增大，AH?减小B. AH：增大，AH?增大C. AH，减小，AH2减小D.人也不变，AH?不变5.已知：2H:(g)+0：(g)=2H：0(l) AH=-571.6 kJ mol-12cH3OHQ) +3O2(g)=2CO=(g) +4H：0(l) AH=-1 452 kJ mol-1H+ (aq)+OH- (aq)=H：O(l)AH=-57. 3 k

3、J - mol-1下列说法正确的是()A. H= (g)的燃烧热为 571. 6 kJ mol-1B. ISOjaq) +|Ba(0H)2(aq) =BaSO.,(s) +H:O(1)AH=-57. 3 kJ molC.同质量的HKg)和CH30H(1)完全燃烧，G(g)放出的热量多D. 3H2(g) +CO:(g)=CH3OH(l) +H：O(1) AH= + 131.4 kJ mol-1能力提升6.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是() A. CO(g)的燃烧热是283.0 kj/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+1o:(g)=CO:(g) AH=-28

4、3.0 kj/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57. 3 kj/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为如汝+KOH(1) =1k：S0,(1) +H：o(l)AH=-57. 3 kj/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小7 . 2020 湖南四市联考以、代表阿伏加德罗常数，有关反应Cfg)+5 02(g)*2C0:(g) +H;0(l) AH= -1 300 kj/mol,下列关于该热化学方程式的说 法正确的是()A.有IONa个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量

5、8 .有Na个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C.有4Na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D.有8Na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量8. 2020 湖南四市九校联考已知胆矶溶于水时溶液温度降低。胆研分解的 热化学方程式为 CuSO, 5H20(s) =CuS04(s) +5H：0(1) AH=+QX mol L-1o 室 温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热/ kJ,则Qi与。的关系为()A. Qi>Qa B. Q：Q：C. QXQ： D.无法比较9 .已知下列热化学方程式：(l)H：(g) +1o:(g)=H：O(g)AH

6、尸a kJ mol-1(2)2H：(g)+02(g)=2H:0(g) 也=b kJ - mol-1(3)H:(g) +102(g)=H:0(l)AH3 = c kJ- mol-1(4)2H:(g)+02(g)=2H20(l)AH- = d kJ mol-1下列关系式正确的是()A. a<c<0 B. b>d>0C. 2c=b>0 D. 2c = d<010 .已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁 (g) H=-a kjmoir(a>0),下列说法正确的是()A.甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B.该反应不需要加热C.

7、 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol T (g)的总能 量D.该反应表示：1 mol甲(g)与2 moi乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ moT :11 . 2020 北京卷，节选用口,生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。 利用反应A,可实现氯的循环利用。反应 A： 4HCl+of%C卧2CL+2H=0已知：i .反应A中，4 mol HC1被氧化，放出115.6 kJ的热量。498 kJ/mol键断裂243 kJ/mol键断裂(1)压0的电子式是 反 应 A 的 热 化学 方 程 式 是(3)断开1 mol H0键与断开1 mol

8、 HCl键所需能量相差约为 kJ,H：0中H0键比HC1中HC1键(填“强”或“弱”)o12 .热力学标准态(298 K. 101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合 物的反应热叫该化合物的生成热( H)。图K17 2为第VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下 列问题：写出第VIA族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式、请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热AH的关系硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：八A/7(kJ mol 9+ 154020-242 h图 K17-2a能量/mo2，1 mol CO (g) + 2 mol H

9、91 mol CH30H (g)图 K17-3(2)在25 °C、101 kPa下，已知SiH；气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状 态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是CH30H(g)的热化学方程式(3)根据图K17-3写出反应：C0(g)+2H=(g)(4)由金红石(TiOj制取单质Ti,涉及的步骤为：TiO：TiCl.800- ArTi已知：I .C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393. 5 kJ mol-1lI.2C0(g)+02(g)=2C0;(g)AH=-566 kJ mol-1III. TiO:(s) +2CL(g)=TiCL(

10、s) +0：(g)AH= + 141 kJ mol-1则 TiOz(g) +2C1 式g) +2C(s) =TiCl< (s) +2C0(g)的 A H=°反应TiCL. + 2Mg=2MgCL + Ti在Ar气氛中进行的理由是挑战自我13.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞 才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提 供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ-molT表示。请认真观察图K17 -4,然后回答问题。能量(kJ/mol)八图 K17-4图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”

11、或“不需要”）加热，该反应的 AH =（用含邑、艮的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）+102（g）=H:0（g）AH=-241.8 kJ - mol-1,该反应的活化能为167. 2 kJ - mor1,则其逆反应的活化能为 o（3）对于同一反应，图中虚线（1【）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分 子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是（4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？通常把拆开1 mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下:化学键NHNN0=0N三N0H键能（kjmo）386167498946460发射神舟飞船的长征火

12、箭用了明（N,H，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了 N2 和气态水的热化学方程式课时作业（十七）1. A 解析Ba（OH”8H2与NHC1的反应是吸热反应，但是不需要加热，B 项错误；热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，C项错误；硫固体变为硫蒸气 吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，D项错 误。2. C 解析干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化。3. D 解析过程I是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程山为新化 学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池，实 现化学能到电能的转化，D项错误。4. D 解析AH1表示稀

13、溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反 应物的量无关；八也表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三 氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关。5. C 解析A项中由已知热化学方程式可知H“g）的燃烧热为285. 8 kJmol 7,不正确；B项中有BaSO（s）生成，而生成BaSOi也是放热的，所以放出的热量比 57.3 kJ多，即B项中AH<-57.3 kJ - mol-1,不正确；D项中按盖斯定律可知正 确的是 3H2加）+8式8）=0130m1）+10（1）AH=-131.4 kJ - mol-1o6. B 解析中和热是指强酸强碱的稀溶液，不是液态

14、的硫酸与液态的氢氧 化钾反应，其状态应表示为（aq）, B项错误。7. D 解析每有1 mol CJL参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能 量，A项错误；由热化学方程式看出，该反应为放热反应，B项错误；1 mol CO2分 子中含有4 moi碳氧共用电子对，有8Na个碳氧共用电子对生成时，即生成了 2molCO：,放出1 300 kJ的能量，C项错误，而D项正确。8. A 解析胆研溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，AH0,由下 图所示关系，根据盖斯定律,则有Q=Q1+(-QJ>O,则QH。9. D 解析等物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量 多，故

15、cVaVO, A项错误；氢气燃烧放热，反应热AH<0, B、C项错误；2 mol 压燃烧生成液态水的热效应是1 mol也燃烧生成液态水的热效应的2倍，D项正确。10. C 解析依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1 mol中 (g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol 丁 (g)的总能量，并不 能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A项错误，C项正确：很多放热反应 也必须先加热才能进行，故B项错误；该反应方程式表示1 mol中(g)与2 moi乙(g) 恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ,由于该反应是可逆反应， 1 mo

16、l甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ。11. (1)H0 , H 4HC1 (g) +0 式 g),%2s (g) +2H：0(g)AH=-115.6 kj/mol(3)32 强解析(l)H：0是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H：0的电子式 为：H 0 , H： (2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HC1放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)+0(g)券0ch特2cL(g)+2HQ(g)AH= -115.6 kj/mol； (3)设 HCl 键键能为 x kj/mol、H0 键键能为 y kJ/moL 依据 中热化学方程

17、式和题干中已知数据有：4x + 498-243X2-4y=-115.6,解之 得：yx = 32,说明H0键与HCl键键能相差32 kj/mol。因为“键能越大，键 越牢固”，所以H0键强于HC1键。12. H 0 ,0 , H H S , H非金属元素氢化物越稳定，越小，反之亦然HcSe(g)=Se(s)+H1(g) AH=+81 kJ mol-1(2) SiH, (g) +20： (g) =SiO：(s) +2H2 (1)AH=-1 520.0 kJ mol-1(3)C0(g)+2H：(g)CH30H (g)AH=-91 kJ - mol-1(4)一80 kJ mol :防止高温下Mg (

18、Ti)与空气中的 (或CO八NJ作用解析(2)SiH1气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiHi+20送Si0'+ 2H:0,由方程式可知，1 mol SiH完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为 SiH,(g) +20：(g) =Si02(s) +2H;0(1)AH=-1 520.0 kJ molo(3) AH=反应物总能量一生成物总能量=419 kJmol-1-510kj mor-91 kJmoL,故该反应的热化学方程式为：C0(g)+2H：(g)CH30H(g) AH=-91kJ mol-：o(4)将已知热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律2义一+ 可得：TiO:(g) +2Cl：(g) +2C(s)=T