2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表(专题训练)

1、2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表一、选择题1 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B-P、S、CI最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以第四A族的为最大D - Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱答案C2下列结论正确的是（）粒子半径：K+>AI 3+>S2->CF氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH3>SiH 4离子的还原性：S2- >CI，Br->1 -氧化性：Cl2>S>Se>T

2、e 酸性：H2s04>H3PCU>H2cO3>HCIO 非金属性：O>N>P>Si 金属性： Be<Mg<Ca<KA ,只有B .®C.D .答案C3.下列说法中正确的是（）A 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C.从LItF, NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化答案A4. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A 离子半径大小：S2r> O2

3、 > Na+B .气态氢化物稳定性：HBrv HCI v HFC ,碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD .还原性强弱：F >CBrr>答案D5. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是0化合物A . Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径：Q >R2D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸答案C6应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低碳（At）是第四A族元素，其氢化物的稳定性大于HCI硒（Se）的最高

4、价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A .B .C.D .©答案B7. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B 铁投入CuS04溶液中，能置换出铜，钠投入CuS04溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2co3V H2s04,判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与12分别与足量的H2反应，判断漠与碘的非金属性强弱答案B8. 短周期主族元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍

5、，X所在的周期数是最外层电子数的 3倍，由W、X、丫三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（）A . W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> ZD .简单气态氢化物的稳定性： WVY答案A9. .短周期主族元素X、丫、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，丫是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、

6、Z、丫、XC 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、丫、W答案A10.短周期元素x、丫、z、w的原子序数依次增大。x的原子半径比Y的小，且X与丫的最外层电子数之和等于z的 最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（A .原子半径的大小顺序：r (W) > r (Y) > r (Z) > r (X)B 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C. 元素 丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、丫两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物答案C11. 元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、丫、Z

7、、W、Q说法正确的是（）A.元素丫与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为W>Z>YC.离子半径的大小顺序为W21 >Y2 >Z3.D . W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强答案c12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）申.丁戊己庚甲乙丙A .甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊C .乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D .庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案B二、填空题13 下表中

8、的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元 素。ihiliii>ilih1!I<k1 111i111111ii>1DirtbFr111i® 4V口 I/«RIII1111BJL. B JL-iiiiAli1l>.nRiih il 1 -. J191i11111l>1l>J1!I<irtr1 11 tL- J111111L 11l>ir1MtViirI1 11 11i1i1 t1* r 3 r>a> 1nnIIHMIIf aHHH11 f 1 1 1 ridi1IIi元素的氢化物的稳定性由强到弱

9、的顺序是 （用氢化物的 化学式表示）。（2） 元素一般在化合物中显 价，但在与形成化合物时， 所显示的价态正好相反。（3） M、N两种化合物均由0）四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反 应的离子方程式： 。（4） X、丫、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，丫与X相邻，丫与 Z也相邻；X、丫和2三种元素原子的最外层电子数之和为17； X、丫、Z三种元素有的是上 表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的 相应位置。（5）某同学受桐系、钢系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置

10、只表示一种元素。则该表中的 A位置包含（填数字）种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素填“是”或“否”）。答案（1） HF出 0H2s负（或一 2） F （或氟或）（3） H + + HS03=SQ T+ H2O（4）在表中相应的位置写出“ N（5）11 是14 五种短周期元素的部分性质数据如下:元系TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+ 1+ 5- 3+ 7,-1+ 6，- 2+ 3请回答下列问题：（1）Z离子的结构示意图为。关于丫、Z两种元素，下列叙述正确的是 填序号）a.简单离子的半径丫 >Zb.气态氢化物的稳定性丫比2强c

11、最高价氧化物对应水化物的酸性2比丫强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e一分子，乙是由丫、W两种元素形成的化合物壬：-乙的溶液某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体 中，烧瓶中立即有甲放出，原因是。一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。.（4）X02是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被 NaOH溶液吸收的化学方程式是:2X02+ 2NaOH=M + NaX03+出0（已配平），产物M中元素X的化合价为15.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有美元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：请回答下列问题：写出B+乙一-甲+ C的化学反应方程式。根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能