高二化学必修同步练习弱电解质的电离

1、.2019高二化学必修同步练习弱电解质的电离大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。1.以下电离方程式中，错误的选项是 A.Al2SO43=2Al3+3 B.HF H+F-C.HI H+I- D.CaOH2 Ca2+2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。书写电离方程式用=，HF为弱电解质，书写电离方程式用 。故答案为C、D。答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别参加以下100 mL溶液中，溶液的导电才能变

2、化不大的是 A.自来水 B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电才能变化就不大。在水中、CH3COOH中参加NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中参加NaOH固体，自由挪动离子数根本不变，那么离子浓度变化不大;向NH4Cl中参加NaOH固体，离子浓度根本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ cOH-的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中参加食盐晶体解析：A项中参加钠，Na与H2O反响生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH-B项中加热使电

3、离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O=H2CO3，使cH+而D项中cH+=cOH-，应选C。答案：C4.水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 =1.010-14,K35 =2.110-14。那么以下表达正确的选项是 A.cH+随着温度的升高而降低 B.在35 时，cH+cOH-C.水的电离百分率 25 35 D.水的电离是吸热的解析：此题考察水的电离的本质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 时cH+=cOH-=1.010-7 molL-1。35 时cH+=cOH-=1.4510-7 molL-1。温度升

4、高，cH+、cOH-都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大 。因温度升高平衡向正反响方向挪动，故水的电离为吸热反响。答案：D5.将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液参加纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的cH+最接近于 A.110-3 molL-1 B.110-13 molL-1C.110-7 molL-1 D.1 10-11 molL-1解析：在水电离到达平衡时参加硫酸，由于cH+增大，使水的电离平衡向逆向挪动，故水电离产生的cH+小于10-7 molL-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的cH+和cOH-及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中cH+由酸定，溶液中的cOH-是由水电离所得。而水电离产生的cH+=cOH-,即可求出水电离产生的cH+。答案：D6.在100 时，水的离子积为110-12，假设该温度下某溶液中的H+浓度为110-7 molL-1，那么该溶液 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.cOH-=100cH+解析：100 时中性溶液的cH+=cOH-=10-6