2015届许昌平顶山新乡高三一模理综化学试题

1、3可能用到的相对原子质量：可能Li-7、012、NT4、到的、F-19、P-317.下列试剂中，标签上应标注的是A. C2H50HB. HC1 C. NaOH D. HN038 .下列关于CF2cL的叙述正确的是A.有三种同分异构体B.有两种同分异构体C.只有一种结构D.有四种同分异构体9 .以下除去杂质的操作中，正确的是A.通过灼热的镁粉除去电中的。2B.通过灼热的CuO除去乩中的COC.通过浓硫酸除去HC1中的乩()D.通过水除去CO中的CO?10 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物是强酸田B. Y的最高价氧化物的水化物是一

2、种强酸C. Z一定是活泼的金属I z |D.ImolZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电 子发生转移11 . 25 时,用 0. lOOmol/LNaOH 溶液分别滴定 20. OOmLO.定Omol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法 广正确的是-A. pH=7时，滴定醋酸消耗v(NaOH)小于20mL :匕7b. n表示的是滴定醋酸的曲线0由全力赢lC. v (NaOH) =20mL 时,c(Cl- ) = c (CH3C00- )D. v(NaOH)二10mL时，醋酸溶液中:c (Na" ) >c (CH3co(厂)> c (H* ) > c (O

3、H-)12.某原电池结构如图所示,其总反应为2Ag+C12=2AgCL下列说 法正确的是A.正极反应为 AgCl +e-=Ag +C1-B.当电路中转移O.Olmole时，交换膜左侧溶液中约减少0. 02 mol 离子C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.放电时，交 换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成13.用如图所示装置(夹持、加热装置已略)进行试验，由b中发 生的现象，不能证实a中反应发生的是,a中实验b中现象A石蜡油在碎瓷片上受热分 解Bm的CCL溶液 褪色bB加热NH£1和Ca()H)2的混 合物酚酰溶液变红UCNaHCOs固体受热分解澄清石灰水变 浑浊D铁粉与水

4、蒸气加热肥皂水冒泡26(13 分 )是合成优良催化剂等的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：O-CH2CN + h2o 十耶。4州卫ch2cooh 十 NH4HSO4"CH2c8H 4 cMOH)?(-CH2COO)2Cu + h2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知：苯乙酸的熔点为76.5微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时, 若将蒸储水加入浓硫酸中，造成的后果是 。(2)将a中的溶液加热至100 ,缓缓滴加mg苯乙般到硫酸 溶液中，然后升温至130 t继续反应。在装置中，仪器b的作用

5、是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。反应容器中 (填“需要”或“不需要”)事先加入碎瓷片。反应结束后加适量冷水, 再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。(3)提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到ng纯品，则苯乙酸的产率是 。(4)用CuCb2H2。和NaOH溶液制备适量Cu(0H)2沉淀,并多次 用蒸储水洗涤沉淀。取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝 酸银溶液。该项操作的目的是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的阳高了交换股 (只允许阳离子通过)AgCl/AsMt /InioM.'1 盐酸混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(0H)2 搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间， 析出苯乙酸铜晶

6、体，混合溶剂中乙醇的 作用是 。27. (15分)LiPFe是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCk为原料，低温反应制备LiPF6, 其流程如下：10已知：HC1的沸点是-85. (TC, HF的沸点是19. 52。(1)第步反应的化学方程式是 o反应设备不能用玻璃材质的原因是 o无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应的产物PFs极易水解, 其水解产物为两种酸，PF5水解的化学方程式为 O第步反应的化学方程式为 。(3)第步分离得到滤液的主要成分是；第步分离尾气中 的HF、HC1采用

7、的方法是 o(4) LiPFs中P元素的化合价为价。当白磷(匕)与CL反应时，产物中PCL和PCk的物质的量比为1 ： 1,则当有1摩白磷被氧 化时，转移电子的总物质的量为 molo(5) LiPFs产品中通常混有少量LiF。取样品89g,测得Li的物质的 量为lmol,则该样品中LiPFe的物质的量为 molo28. (15分)用CaSOj代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效 率，又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术， 反应为主反应，反应和为副反应。 l/4CaSO” (s)+CO (g)=l/4CaS (s) +C02 (g) H-47. 3kJ- mol-1 CaS

8、O4(s)+CO(g) =Ca0(s)+C02(g)+S02 (g) H2=+210. 5kJ- mol1 CO(g) = l/2C(s)+l/2CO2(g) H3=-86. 2kJ- mol-1(1 ) 反应 3CaSO,(s)+ CaS(s) =4CaO(s)+4SO2(g)的A H=。(2)反应的平衡常数的对数IgK随反应温度T的变化曲 线见右图，曲线n应是反应的变化曲线。结合各反应的出归纳IgK-T曲线变化规律：(a) ；(b) o(3)向盛有CaSO,的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于 90(TC达到平衡,测得CO浓度为amol- L-1,计算CO的转化率。(4)在初始燃料中适量加

9、入。2的目的是 o(5)以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用 率100%的高温反应，可再生CaSO”,该反应的化学方程式为 o 36.【化学一一选修2化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(P01)2 2H2。和磷灰石Ca5F(P04)3、®!E净化««-15% y单质码一热注炉料电沉降槽 电炉Ca50H(P0)等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致 情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b) 是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。*96%融酸现矿石|l%熔点rc沸点rc备注白磷442805PH?-133.8

10、-87.8难溶于水.有坯原性SiRTO-86易水解其他璘化合物joor图(a)部分物质的相关性质如下,回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(P()“)3反应的化学方程式为_ 现有It折合含P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85% 的商品磷酸 t 0（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将Si02.过 量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 （填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是.冷凝塔2的主要沉积物是。（4）尾气中主要含有，还含有少量的P&、H2s和HF等。将尾气先通入

11、纯碱溶液，可除去_;再通入次氯酸钠溶液,可除去 ，（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。六方相氮化硼Q氮原子立方相氮化硼硼原子（1）基态硼原子的电子排布中，其最高能级上的轨道数 为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。 a.立方相氮化硼含有o键和n键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的BN键均为

12、共价键 d.两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空 间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。一 般来说，晶胞都是 体。立方相氮化硼的晶胞与金刚石结构相似， 则一个立方相氮化硼的晶胞中共有个原子。（5） LisN是六方相氮化硼转化为立方相氮化硼的有 效催化剂。LisN的碱性可以使失去质子，得到LiN出, 则LiN与“反应的化学方程式为。LisN的晶胞示意图如右图所示。其晶胞参数为anm, LisN的密度是 g/cm"只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为）。 38.【化学选修5有机化学基础】（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反 应条件和部分试剂略）：回答下列问题：OHONa0 cH2cH二 CH?1 妻酚（A）（B）OHI(C)(CH3)2CHNH2心得安OCH2CHCH2NHCH(CH3)2（1）试剂a是 ，b中官能团的名称是。（2）的反应类型是。（3）心得安的分子式为 。（4 ）试剂b可由丙烷经三步反应合