氧化还原反应巩固提升-山东成武第二中学

1、第六章 第 1 节 化学反应与热效应(45 分钟 100 分 )一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分)1氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行()A .B.C.D.2. (2011海南高考)某反应的 少=+ 100 kJ mo1,下列有关该反应的叙述正确的是 ()1A .正反应活化能小于 100 kJ mol1B .逆反应活化能一定小于100 kJ mol1C. 正反应活化能不小于100 kJ mol1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ mol3. (2011 成都二诊 )下列有关中和热的说

2、法正确的是 ()A .中和热的热化学方程式：H*(l) + OH (l)=H2O(l) AH = - 57.3 kJ/molB. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D. 若稀酸溶液中 H +与稀碱溶液中OH -的物质的量相等，则所测中和热数值更准确4. (2011 江西师大附中、临川一中联考 )下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A. HCl和NaOH反应的中和热 AH = - 57.3 kJ/mol，贝U H2SO4和Ca(OH)2反应的中和 热 AH = 2 X ( 57.3)kJ/molB. 碳与二氧化碳反应既是

3、吸热反应，又是化合反应C. 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. (2011 兰州一诊 )下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A .已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0。则金刚石比石墨稳定B. 已知 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = 571.6 kJ/mol。则出的燃烧热为 285.8 kJ/molC. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH = 221.0 kJ/mol。则 C(碳)的燃烧热为 110.5 kJ/molD. 已知 2NaOH(aq) + H2S

4、O4(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2OQ) AH = 114.6 kJ/mol,则该反 应的中和热为 114.6 kJ/mol6. (2011北京东城区示范校综合练习)断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H H436 kJ/molFF 153 kJ/molHF 565 kJ/mol下列说法正确的是 ()A. H2 与 F2反应的热化学方程式为：H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = 541 kJB. 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C. 1 mol H 2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于 541 kJD. 在相同

5、条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量7. （2010 东高考）在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g） + 2H2（g） AH1Cl2（g）+ H2（g）=2HCI（g）AH22Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g) O2(g)AH3则AH3与AH1和AH2间的关系正确的是()A. AH3= AH1 + 2 AH 2B . AH3= AH1 + AH2C. AH3= AH1 2 AH 28强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：D . AH3= AH1 AH2 1H (aq) + OH (aq)=H20(l)AH = 5

6、7.3 kJ mol分别向1 L 0.5 mol L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为AH1、AH2、AH3,它们的关系正确的是（）AAH1>AH2>AH3C. AH1= AH2= AH3BAH2<AH1<AH3DAH1>AH3>AH29已知 31 g 白磷变成红磷放出P4（s）5O2（g）=2P2O5（s） AH 4P（红，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） 则下列说法中正确的是 （）A. Q1>Q2,白磷比红磷稳定C Q 1 <Q2 ，白磷比红磷稳定18.39 kJ 热量，下列两反应中：1Q1 k

7、J mol1AH = Q2 kJ molB . Q1>Q2，红磷比白磷稳定D. QkQ2,红磷比白磷稳定10. 已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH1= Q1 kJ mol12H2(g) + O2(g)=2H 2O(g)AH2= Q2 kJ mol12H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)AH3= Q3 kJ mol常温下，取体积比4： 1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （）A 0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.2Q2二、非选择题 （本题

8、包括 5 小题，共 60 分）11. （8分）（2011新课标全国卷节选）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、 CO（g）和 CH3OHQ）的燃烧热 AH 分别为一285.8 kJ mol283.0 kJ mol 1 和一726.5 kJ mol 1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为12 . （9分）（2011金丽衢十二校联考）合成氨工业的核心反应是：N2（g） +3H2（g）高温催化高压2NH3（g）题:H =

9、Q kJ mo1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1,E2（填“增大”、“减小”或“不变”）。在500 C、2X 107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2,充分反应后，放出的热量（填“ <”、“ >"或“ =”）46.2 kJ ,理由是O13 .（15 分）（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（）息生能成,的 总反 秋物的生曲物反应过桿A 其热化学方程式为:B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应CO(

10、g) + H2O(g)=CO 2(g) + 出9)H = + 41 kJ/molD. 当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是O如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 该反应的热化学方程式为:a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。14 . (12分)(2011荷泽模考)已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) +咼温H2O(g)=CO(g) + H2(g):C(s)、CO(g)和H*g)完全燃烧的热化学方程式分别为：1C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH = 393.

11、5 kJ molCO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)AH= 283.0 kJ mol 11H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) AH = 242.0 kJ mol请回答：(1) 根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：(2) 比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填

12、“甲”或“乙”)；判断的理由是(3) 将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点15. (16分)(2011盐城中学期中考试)20世纪30年代，Eyring和elzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到(1) 图I是 HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是(填 “ A “ B或 “C”；(2) 图H是N02和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(3) 下表是部分化学键的键能数据：化学键P PPOO=OP=O键能(kJ/mol)

13、198360498X已知白磷的燃烧热为2 982 kJ/mol，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中(4) 0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态 P4O6放出的热量为 kJ。1解析：氢能来源于水的分解，原料普遍，正确；氢气易燃，放出的热量多，正确；氢气易燃且体积所占空间大，若压缩则需要高压，因此储存不方便，错；水的分解需要大量的能量，错。答案： B2. 解析：过渡状态的平均能量减去反应物分子的平均能量等于正反应的活化能，过渡 状态的平均能量减去生成物分子的平均能量等于逆反应的活化能；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。D选项正确。答案： D3. 解析：

14、中和热的热化学方程式为 H + (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) AH=- 57.3 kJ/mol,A错；中和热测定实验过程中至少需测定温度3次，B错；铜容易导热，会有热量损失，因此中和热测定数值偏小，C对。答案： C4. 解析：热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。答案： B5. 解析：A项中石墨转化为金刚石时吸热，故石墨的能量比金刚石的低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故 A错；C项中生成物不是稳定的氧化物，故C错；中和热是指在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，故

15、D错。答案： B6解析：焓变AH的单位是kJ/mol, A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态 HF变为液 态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于 541 kJ,C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。答案： D7解析：根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以 2,再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。答案： A8解析：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰

16、好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，AH的值越小。答案： D9解析：根据31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ的热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律1将两个方程式相减得：P*s)=4P(红，s) AH = (Q1 Q2)kJ mol- <0,因此 QkQ2。答案：D10.解析：,11.2 Ln（气体）=1 = 0.5 mol22.4 L mol即混合气体中有 0.4 mol CH 4和0

17、.1 mol H 2。燃烧后恢复至室温，水为液态，故放出的热量为：Q= O.4Q1 + 2 Q3= 0.4Q1 + 0.05Q3。答案： A11.解析：(1)分解10 mol水消耗的能量在数值上等于10 mol H2(g)完全燃烧时所放出的热量：10 mol X 285.8 kJ mol 1= 2 858 kJ。(2)根据CO(g)、CH3OHQ)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。答案： (1)2 8581(2)CH3OH(I) + 02(g)=C0(g) + 2出0(1) AH = - 443.5 kJ mol12. 答案：(1)减小减小(2) <

18、此反应为可逆反应，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJ13解析：(1)以图示形式将反应 C02(g) + H2(g)=C0(g) + H20(g)的质变与能变呈现 出来，并要求判断反应类型及AH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H20的物质的量，故不对。答案为 B。(3) b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。答案： C0(g) + H20(g)=C02(g) + H2(g) AH = - 41

19、kJ/mol B(2) S(s) + O2(g)=SO2(g) AH = - 296.8 kJ/mol(3) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH = - 92 kJ/mola不使用催化剂，b使用了催化剂14.解析：(1)根据盖斯定律，观察 中的三个反应，用第一个反应减去第二个反应，再减去第三个反应即为中的反应。(2)根据能量守恒，可知甲不正确，没有考虑煤气化所吸收的能量。1答案： (1)C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g)AH = + 131.5 kJ mol(2) 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或AH1= AH2 + AH3, 且 AH2>0)(3) 减少污染；燃烧充分；方便运输15