原子的构成导学案精编版

1、第一节原子的构成（ 第 1 课时）【课堂导学】一、原子的结构原子结构的探索1. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出“没有人可以将原子再分！”。2. 1897 年，英国科学家汤姆森发现了不同原子中都含有电子。由此证明原子可以再分。3. 卢瑟福的 粒子散射实验：1909-1911年英国物理学家卢瑟福等用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击薄金箔，得到右图所示现象。【学生活动1】1 极少数的 粒子被反弹了回来说明了什么？2. 为什么一小部分 粒子却改变了原来的方向？3. 为什么大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？【学生活动2】阅读教材51 页最后一段，讨论以下问题：1、 原子核是由什么构

2、成的？2、 什么是核电荷数？3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【学生活动3】分析表格数据，讨论下列问题原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢1101氧8888碳6666钠11111211氯17171817（ 1）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是什么？（ 2）为什么原子都不显电性？1（ 3）原子核都是由质子和中子构成的吗？【归纳总结】你对原子结构的认识是：二、原子质量的计算1、相对原子质量的定义读两遍总结计算公式，便于理解定义。公式：相对原子质量=【学生活动4】1、已知碳12 原子的质量为1.993× 10 -26 kg ，而一个铁原子的实际质量为9.288

3、5; 10-26kg，求铁的相对原子质量。思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?相对原子质量有单位吗?2 、从课本 62 页表 3 4 表中查找下列元素的相对原子质量NaOAlSCa【挑战自我】1、下列叙述正确的是（）A、原子的原子核是由质子和电子两种粒子构成B、相对原子质量就是原子质量的简称C、原子核内质子数和核外电子数相等D、相对原子质量可用千克或克作单位2、原子中一定含有的微粒是（）A、质子中子B 、质子中子电子C 、中子电子D 、质子电子3、1991 年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（）

4、A.164B.115C.66D.494、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒中，选择符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。（ 1）能保持物质化学性质的粒子是（ 2）化学变化中的最小粒子是（ 3）带正电荷的粒子是（ 4）不显电性的粒子是（ 5）质量最小的粒子是（ 6）在同一原子中数目相等的粒子是2第一节原子的构成第 2 课时原子中的电子 学习目标 1. 初步了解核电子的分层排布规律，初步学会用原子结构示意图表示原子的结构。2. 通过讨论、分析初步认识最外层电子与元素化学性质的关系。3. 知道离子的形成过程和离子的表示方法【复习回顾】原子的构成原 子【课堂导学】一、 原子中的电子【学生活

5、动1】阅读教材55 页（原子中的电子）第一、二段，研讨以下问题：1、 围绕原子核运动的核外电子在原子核外是怎样分布的？2、氧原子的结构示意图为+826试回答下列问题：“ +”表示；“ 8”表示；弧线表示弧线中的数字“ 2、 6、”表示；该原子核外共有个电子层； 离核最近的电子有个，能量最高的电子在第层。2、请画出下列原子的原子结构示意图镁原子（核内12 个质子） 铝原子（核内13 个质子）原子（核内17 个质子） 氩原子（核内18 个质子）【学生活动2】阅读教材55-56 页有关内容，研讨以下问题：1、电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和电子各有怎样的表现？在化学变化中，原子核不会

6、变化，核外电子发生变化。有的原子在化学反应中容易电子，如多数金属原子（钠等）；有的原子在化学反应中容易电子，如许多非金属原子（氯等）；也有的原子在化学反应中电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。3二离子的形成（请同学们认真阅读课本第56 页，回答下列问题）1. 钠离子和氯离子的形成过程钠原子的最外层有个电子， 在化学变化中易最外层的 1 个电子， 使次外层变成最外层，形成 8 电子稳定结构。 失电子后形成的微粒带电，叫做阳离子。钠离子记作：Na+氯原子的最外层有个电子，在化学变化中易1个电子，形成 8 电子稳定结构。得电子后形成的微粒带电，叫做阴离子。氯离子记作：Cl反思：原子得失电子后，原子的

7、种类改变了吗？2. 离子的表示方法在元素符号的右上角表明粒子所带的电荷，数值在前（1 省略不写），正负号在后。例如： 镁原子的最外层有 2 个电子， 在化学变化中易失最外层的2 个电子， 形成带 两个单位正电荷的阳离子。镁离子记作：2+Mg【挑战自我】1. 下列微粒分子原子质子中子电子离子能直接构成物质的是（）A.B.C.D.2、一种元素的原子变成离子发生的变化是（）A、 一定得到电子B、 一定失去电子C、 可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子3. 原子失去或得到电子后，一定不会改变的是（）A.电子总数B.原子核C. 原子的电子层数D.化学性质和微粒的电性4. 观察镁原子的结构示意图（右图），试回答下列问题：“ +1 2”表示；弧线表示；弧线中的数字“ 2、 8、 2”表示；该原子核外共有个电