辽宁省大连市2019届高三化学上册期末试题

1、2018-2019 学年度上学期期末考试高三化学试卷注意事项：1. 请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2. 本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56Ca 40Mg-24第 I 卷（选择题，共45 分）一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和 NO转化为无害气体B 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C 2018

2、年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5D 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是：A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和 C60 的判断，正确的是A均含共价键B 互为同分异构体C 互为同位素D性质相同4. 下列说法正确的是A氢氧化铁胶体属于纯净物C BaSO4 是强电解质DB Na2O2 是碱性氧化物纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A

3、碱性： NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)C原子半径：S>F>OD3B氢化物稳定性: HF>HCl>PH3酸性： HClO > HNO3 > H 2CO36. 下列关于有机物的说法，正确的是A聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应D. 等量的 CH4 和 Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量N

4、H3 或 HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是 :A过氧化钙（ CaO2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族CH2 CO3的电离方程式：+2H2CO3?2H +CO3D葡萄糖的结构简式： C6H12O69. 下列叙述正确的是 :A Li 在氧气中燃烧能生成Li2O2B将 SO2 通入过量 FeCl3 和 BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D将稀硫酸滴加到Fe(NO3) 2 溶液中无明显现象10. 用 NA表示阿伏加德罗常数的

5、值下列叙述不正确的是：A标准状况下， 33.6L氯气与 56g 铁充分反应，转移电子数为3NAB常温常压下， 22.4L丙烷中共价键数目为10NAC通常状况下， 2.24LNO2 和 N2O4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D 1mol L 1的 Na2CO溶液中所含阴离子数大于N 个3A11. 下列说法不正确的是：A C2H4Cl 2 有三种同分异构体B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12、短周期元素T、 Q、R、 W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相

6、等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是：A 用图装置精炼铜，a 极为粗铜， b 为精铜，电解质溶液为CuSO溶液4B 图装置盐桥中KCl 的 Cl 移向甲烧杯C 图装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是：A某温度下，水的离子积常数Kw=10 13，在此

7、温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL 与 pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va： Vb=1： 10B.已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka· Kh=KwC. 常温下， pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D. 甲、乙两溶液都是强电解质， 已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH的两倍，则甲、 乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 715. 下述实验能达到预期目的是：A 将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2 具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2 溶液后红色褪

8、去证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡C 向 1mL0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2 滴 0.1mol/L的 MgCl2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1mol/L 的 FeCl 3溶液， 又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D 测定等物质的量浓度的HCl 与 H2S 溶液的 pH，后者较大证明非金属性Cl S二、 选择题（本题共5 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题意）16. 已知电离平衡常数：3+H CO HClO HCO ，氧化性： HClOCl Br Fe下列有关的离23322子方程式正确的是：A向能使 PH试纸显

9、深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH +COHCO23B向 NaClO溶液中加入浓氢溴酸：+Cl+Br2+H2OClO +2H+2 BrC向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳：22ClO +CO2+H2O2HClO+CO3D向 FeBr溶液中滴加少量 Cl溶液：2 Br+ ClBr +2Cl222217下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：A在常温下， 0.10mol ·L -1 Na2CO3溶液 25mL 用0.10mol ·L-1 盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl 时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-2-)+4c(H 2CO)=4c(HCO3)+4

10、c(CO 33B pH=12的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合溶液中：+c（ NH4 ） c（ Cl） c（ OH ） c（ H ）C25时， 0.1 mol?L 1pH=4.52）的 NaHSO溶液中： c（ HSO ） c（ H SO） c（ SO33233D常温下，等浓度的CH3COONa和 CH3COOH混合溶液：c（ CH3COO） c（ CH3COOH） =218. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol?L 1，其中阳离子可能是2+3+3+，阴离子可能是2、 I若向溶液中加少量盐酸，则Fe 、 Al、 Fe 、HNO3、 CO3、 Cl溶液变成黄色，且有气

11、体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B 原溶液中一定含有NO3、 Fe2+，一定不含Fe3+ 、H+、 CO32C 原溶液中一定含有的离子为，可能含有2+NOFe 、 I3D 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19、 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) 是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L 的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁n(SO2)/mol0.4000.800.02起始物质的量n(O )/mol0.2400.4

12、80.042n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率 %80123下列判断中，正确的是：A该温度下，平衡常数的值为400B平衡时，丙中c(SO3) 是甲中的2 倍C平衡时，3> 1D3的平衡转化率为1= 20%乙中 SO20、纳米 ZnS 具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS 的工业流程如下：（已知 Ksp=3.8×10 38； Ksp=2×10 20； Ksp（ZnS）=1.6 ×10 24）下列说法不正确的是：A酸浸时

13、 FeO与稀 HNO反应的离子方程式为+3Fe3+NO+5H2O3FeO+10H+ NO33B将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C滤渣 2 中的成分是 Zn 和 FeD当溶液中 Zn2+浓度为小于 1.0 ×10 5mol?L 1 时，则可认为其沉淀完全若要使 Zn2+沉淀完全，溶液中S2浓度应大于 1.6 ×10 19mol?L 1第 II 卷（非选择题，共55 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21 题第 23 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24 题第26 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括3 小题，共40 分）21（ 12

14、分）已知 A、B、C、D 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D 的转化关系。（1）若 A为金属铝， B 为氧化铁，该反应的一种用途是。（2）若 A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。（3）若A 是淡黄色粉末， 常用作供氧剂，C 为强碱， 则该反应的化学反应方程式为。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B 是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B 大14。该反应的化学反应方程式为。某种以B 为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为。（5）ClO2 可将弱酸性废水中的2+Mn

15、 转化为MnO2而除去， 同时ClO2被还原为Cl ，该反应的离子方程式为。22（ 15 分）利用 N2 和 H2 可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)H=+1805kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=483 6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为（2） N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、 O2 、熔融盐组成的燃料电池，采用电解法

16、制备N2O5，装置如图所示，其中Y 为 CO2。Na2CO3写出石墨 I 电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成 N2O5 的电极反应式为。(3) 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 溶液时，每消耗0.2mol CH OH，阴3极产生标况下气体的体积为L。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g) ，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/K298398498K/(mol ·L 1) 24.1 ×10 6K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、 K2 的大小： K1K2（填“ &g

17、t;”、“ =”或“<”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；A 2v(H 2) （正） =3v(NH3) （逆）B 2v(N 2) （正） =v(H2) （逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（ 5）盐酸肼（ N2H6Cl 2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）。A c(Cl )>c(N 2H62+)> c(OH )> c(H+)B c(Cl )>c()> c(H+)>c

18、(OH )C 2 c(N2+H )+ c()+c(H )= c(Cl)+c(OH)262 62+)D c(N H)> c(Cl)>c(H )>c(OH23. （ 13 分）为探究铜与6mol?L-1 硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。442+时突显明显棕色。已知： FeSO +NOSO （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作。（2）仪器 a 的名称（3）实验开始时先将 Y 形试管向盛有块状固体b 的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；（4）证明有 NO2的实验现象（5）装置 C 的作用，反应离子方程式。（6）测定化

19、学试剂绿矾（FeSO·7H O）纯度的方法：称取绿矾3.000g 置于锥形瓶中，加入42100mL 蒸馏水，加入2434-1410mLHSO和 5mLHPO，用 0.1000molLKMnO溶液滴定至终点，消耗 KMnO溶液 20.00mL。 KMnO溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱” ）滴定管中，44列式计算绿矾的纯度。（二）选考题：共 15 分。请考生从3 道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。24. 【选修 2- 化学与技术】 （15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题：（ 1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中

20、加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称） ，其净水作用的原理是（ 2） 水的净化与软化的区别是（3）硬度为 1°的水是指每升水含 10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（ Ca2+ ）=1.2 ×10 3mol/L ，c2+ 4（ Mg）=6×10mol/L ，则此水的硬度为（4）若（3）中的天然水还含有 4mol/L ，现要软化3这种天然水，c（ HCO3 ）=8×1010m则需先加入 Ca（ OH） 2克，后加入 Na2CO3克（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A 接直流电源的正极，电极B 接直流电源的负极

21、隔膜 A 是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、 Cl ，以及少量的K+、 SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、 C 三室中所得溶液（或液体）的pH分别为 pHa、 pHb、pHc，则其大小顺序为25. 【选修 3- 物质的结构与性质】 （ 15 分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、 C、 D、 E、 F 中， A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D 原子核外电子有8 种不同的运动状态，E 的基态原子在前四周期元素的基态原

22、子中单电子数最多，F 元素的基态原子最外能层只有一个电子， 其它能层均已充满电子（1）写出基态 E 原子的价电子排布式（2）B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）；A 与 C 形成 CA3 型分子，分子中 C 原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C 的单质与 BD 化合物是等电子体，据等电子体的原理， 写出 BD化合物的电子式； A 2D 由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小） ，分析主要原因（用文字叙述）（3）已知 D、F 能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D 原子和F 原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为

23、NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含 a、 NA 的符号表示） 26. 【选修 5- 有机化学基础】 （ 15 分）高分子化合物材料 PET聚酯和 PMMA的合成路线如图：已知： RCOOR+ROH18RCO OR+ROH（ R、R、 R代表烃基）（ R、R代表烃基）（ 1） PMMA单体的化学名称（ 2） F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为反应、的反应类型、（3） G的分子式， G中官能团的名称、2 分子G可形成环状化合物，写出化学方程式（ 4） I 的某种同分异构体与 I 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（ 5）写出与 F 互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的

24、结构简式（ 6）写出由 PET单体制备 PET聚酯并生成 B 的化学方程式2018-2019学年度上学期期末考试高三化学试卷答案一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1-5 BDACB6-10 DCABD11-15 ADCCB二、 选择题（本题共5 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题意）16-20 BCCAC21、（ 12 分）（1）焊接钢轨（2分）（2） 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（2 分）（3） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（ 2分）（4） CHCOOH C H OH浓硫酸3COOCH H O（2 分）CH325252 C2H5OH - 4e-+（2 分）+ H 2O = CH3COOH +4H2+-+（2 分）（5） 2ClO2+5Mn +6H2O=5MnO2+2Cl+12H22、（ 15 分）（1） 4NH3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)H = -905.0kJ/mol（2 分）（2） H232- 22（2 分）+ CO 2e= CO+ HO阳极： N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2 O5+ 2H+（2 分）（3） 13.44（2 分）（4）（ 1 分）；AD（2 分）；（5） N 2H62+H2O+H +（2分）； AB