高三必修同步化学练习：电离平衡

1、.2019年高三必修同步化学练习：电离平衡聪明出于勤奋，天才在于积累。查字典化学网高中频道准备了2019年高三必修同步化学练习，希望同学们多做练习。【复习目的】1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念;2、使学生理解强、弱电解质与构造的关系;3、使学生理解弱电解质的电离平衡;4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的才能。【复习重点】1、强、弱电解质的的概念;2、弱电解质的电离平衡。【考点、难点、热点】一、电解质和非电解质1、概念:但凡在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫电解质。但凡水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。2、注意:1电解质和非电解质均

2、为化合物。2电解质导电是有条件的必须电离成能自由挪动的离子。3电解质导电离子必须来自化合物本身的电离。二、强电解质和弱电解质1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。3、注意1电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。2溶液的导电才能强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。3多元弱酸电离是分步进展的,以第一步为主。4AlOH3既有酸式电离,又有碱式电离。三、电离平衡1、定义:在一定条件如温度、浓度下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就到达了

3、平衡状态,这叫电离平衡。2、注意1到达电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。2电离平衡挪动符合平衡挪动原理。3、特征:动、定、变。四、外界条件对电离平衡的影响1、溶液越稀越电离。2、温度越高越电离。【典型例题】例题1、在氨水中分别改变以下条件对NH3H2O NH4+ + OH-的电离平衡有何影响?cNH4+、cOH-如何变化?改变条件加水盐酸NaOHNH4Cl微热平衡挪动方向右移右移左移左移右移cNH4+变化?减小增大减小增大增大nOH-变化增大减小增大减小增大cH+变化减小减小增大减小增大例题2、为了减缓Zn过量和盐酸的反响速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是加NaOH固体

4、加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加MgO 加碳酸钾A.B.C.D.例题3、03理综pH一样的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A.H+的物质的量一样B.物质的量浓度一样C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度一样例题4、cH+一样的盐酸和醋酸溶液分别和锌反响,假设最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,那么以下判断正确的选项是A.整个反响阶段平均速率:醋酸盐酸B.反响所需时间:醋酸盐酸C.参加反响的锌质量:盐酸醋酸D.开场反响速率:盐酸醋酸例题5、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号答复以下问题1当它们pH一样时，其物质的量浓度的由大到小排列是。2当它们的物质的量浓度一样时，

5、其pH的由大到小排列是。3中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为=2或=。4体积和浓度一样的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反响，要使反响后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。【强化训练】1、以下事实一定能说明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;用HNO2和NaCl不能发生反响;0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1A.B.C.D.2、以下事实可证明氨水是弱碱的是A.铵盐受热易分解B.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为53、04全国将

6、0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或参加少量醋酸钠晶体,都会引起A.溶液中cH+和cOH-都减小B.溶液中cH+增大C.醋酸电离平衡向左挪动D.溶液的pH增大4、02上海在一样温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,以下数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的cH+相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反响,现有如下表达:1X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;2开场反响时两种溶液的反响速率相等;3反响开场后X的反响速率下降较快;4反响开场后Y

7、的反响速率下降较快;5完全反响后X产生的氢气较多;6完全反响后,Y产生的氢气较多。以上表达正确的选项是A.1235B.236C.1246D.2456、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是A. cNH4+ B. cOH- C. nNH4+ D. cH+7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响完毕后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反响的锌等量D.反响开场后乙烧杯中的cH+始终比甲烧杯中的cH+小8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,1假设分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,那么它们的大小关系为a=c+2b;2假设等体积的三种酸分别与足量的锌反响,反响速率分别为为a、b、c,那么反响开场时它们的大小关系是bc:3假设在一样条件下产生的气体体积分别