高三化学寒假作业本答案

1、.高三化学寒假作业本答案2019高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担忧，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业本答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助!一、选择题共18题。18题每题2分，918题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。以下图所列物质与危险警告标签对应错误的选项是A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵2.以下说法不正确的选项是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的构造，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别

2、溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的开展理念符合可持续开展的根本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的选项是A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域获得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的选项是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂外表氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空

3、气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁Fe2O3nH2O的结果D.放置在空气中的澄清石灰水外表出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的化学式均为C6H10O5n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反响也属于取代反响C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理一样6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.

4、1NA7.以下物质的分类正确的一组是A B C D电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 FeOH3非电解质 Cl2 HCl CO2 CH4酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反响后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反响，固体的质量增加A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移得失或偏移的化学反响都是氧化复原反响B.元素化合价的数值，与原子的电子层构造

5、特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作复原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：负极反响为O2+2H2O+4e-4OH-负极反响为2H2+4OH-4H2O+4e-电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A. B. C. D.11.以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是A.KSPAB2小于KSPCD，那么物质ABB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸

6、馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，溶解平衡不挪动12.在中和滴定中，以下操作或说法不正确的选项是A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗23次B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗23次C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液D.滴定终点时，假设不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进展调整13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进展反响：2Xg+ YgZg，经60s到达平衡，生成0.3mol Z。以下

7、说法正确的选项是A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001molL-1s-1B.其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变，假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D.其它条件不变，假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的14.以下气体NH3 NO2 NO O2 SO2中，适于用以下图装置制取和搜集的气体是A.仅 B.仅 C.仅 D.仅15.热化学方程式： 。以下说法正确的是A.一样条件下，2mol SO2g和1mol O2g所具有的能量小于2mol SO3g所具有的能量B.将2mol SO2g和1mol O2g置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为QkJC.增

8、大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向挪动D.如将一定量SO2g和O2g置于某密闭容器中充分反响后放热QkJ，那么此过程中有2molSO2g被氧化16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反响较Y剧烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水17.以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中： 、 、 、B.能与铝片反响产生氢气的溶液中： 、 、 、C.常温下， 的溶液中： 、 、 、D.含有较多 的溶液中：

9、 、 、 、18.以下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反响 纵坐标 甲 乙A 一样质量氨，在同一容器中氨气的转化率 500 400B 等质量钾、钠分别与足量水反响 H2质量 钠 钾C 在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂D 2mol SO2与1mol O2，在一样温度下SO3物质的量 10个大气压 2个大气压二、非选择题 共54分19.6分某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有以下仪器：1指导老师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中假设正确，那么该空不需要填写

10、。仪器编号 a b c d e名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管普通漏斗改正的名称2关于e的用处，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用处吗? 。3丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反响制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中适宜的位置。20.8分FeOH2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为FeOH3。如下图装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。请填写以下空白：1B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先参加的

11、试剂是 ;2实验开场时应先将活塞E 填翻开或关闭，C中搜集到的气体的主要成份是 ;3简述生成FeOH2的操作过程43操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反响的化学方程式21.10分含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中参加少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。1向该溶液中参加少量盐酸时，发生反响的离子方程式是 ，向其中参加少量KOH溶液时，发生反响的离子方程式是 ;2现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。假设HA为HCN，该溶液显碱性，那么溶液中cNa+ cCN-填、=或，你得出该结论的根据是假设HA为

12、CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是22.10分反响：1写出反响的平衡常数表达式K= ;2右图表示反响过程中有关物质的能量，那么反响的 0填、或=、两线中，使用催化剂的是 线;3反响中发生反响的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;4反响的速率可以用 与参加的淀粉溶液反响显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20进展实验，记录的数据如下：实验编号 cI-/molL-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160c /molL-10.040 0.040 0.080 0.080 0.040t/s 88 44 22 11 t1

13、那么：该实验的目的是 ，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是 。23.12分：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断答复以下问题。1D元素原子的构造示意图为 ;2A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为用元素符号表示;3Y与C元素的最高价氧化物可以发生反响，该反响的离子方程式为 ;4A与D两元素的气态氢化物之间可以反响生成一种盐，该盐的水溶液呈 填酸、碱或中性，该水溶液中各离子浓度由小

14、到大的顺序为 用详细离子符号表示;5实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是用化学方程式表示。24.8分臭氧O3能与KI溶液反响，生成O2等。在反响后的溶液中滴入酚酞变为红色，假设滴入淀粉那么变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反响，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反响方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。1臭氧通入KI溶液中的化学方程式： ;2滴定过程中选择的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 ;3计算该空气中臭氧的体积分数。参考答案第一卷选

15、择题，共46分每题2分，共16分题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 C D B A B D C A每题3分，共30分题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答 案 D A C B A D D A C B第二卷非选择题，共54分19.6分1仪器编号 b d名称改正的名称 容量瓶 酸式滴定管每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止2往细口容器中加液体;组成过滤装置只要答对两个即可，其它合理答案亦可每种情况1分32分只需画对试管的位置即可得分20.8分1铁屑1分 2翻开1分 H21分3关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进展反响2分44FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33分21.10分1A-+H+=HA2分;HA+OH-=H2O+A-2分22分 因为cNa+cH+=cCN-+cOH-，溶液显碱性，那么cH+cCN-2分cCH3COO-cNa+cH+cOH-或CH