2011高考化学 化学实验基础复习质量检测

1、质 量 检 测(十三)化学实验基础(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ()A.B.C. D.解析：碱及水解呈碱性的盐会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存.答案：B2.下列化学实验基本操作中正确的是 ()A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底

2、部C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘解析：本题考查化学实验的基本操作.蒸馏时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；滴定时，眼睛应注视锥形瓶，观察溶液颜色的变化；用托盘天平称量物质时，应“左物右码”.答案：A3.(2010·湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是 ()A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质

3、溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，固体中仍混有Na2CO3，A项错；有机反应不能完全进行，C项错；AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中会重新引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法将胶体溶液精制，D项错.答案：B4.(2010·常州模拟)某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有 ()A.CO2、HCl、H2 B

4、.CO、H2、H2OC.CO、NH3、H2 D.CO、HCl、H2O解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2，CO和水蒸气不能确定.答案：A5.(2010·盐城模拟)下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2

5、O2五固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 ()A. B.C. D.全部解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检溶液时，中五溶液的现象分别为：有刺激性气体放出、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；中五溶液的现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；中五溶液的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形

6、成蓝色溶液、反应且放出气体；中五溶液的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；中五溶液的现象分别为：溶液无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色(Fe3颜色)、红褐色沉淀.答案：B6.(2009·昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是 ()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：考查化学实验基本操作的

7、注意事项.A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处；C操作正确；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶.答案：C二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7.(2010·运城模拟)下列实验方案能达到预定目的的是 ()A.将SO2通入石蕊试液中证明SO2溶于水显酸性B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SOD.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH2解析： A项，SO2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红；B项，可以根据钠、钾与冷水反应的剧烈程度验证钠

8、、钾金属性的强弱；C项，若溶液中含有Ag，加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀；D项，因氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH.答案：AB8.下列说法正确的是 ()A.用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B.用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C.检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D.分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出解析： A项，将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来的方法是分馏；C项，检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水.答案：BD三、

9、非选择题(本题包括4小题，共64分)9.(18分)(2010·银川模拟)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称取a g样品，置于烧杯中；加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量.请根据上面叙述，回答：(1)上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和(填仪器序号).(2)写出步

10、骤中发生反应的离子方程式 .(3)洗涤沉淀的操作是 .(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是.(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 .解析：称取a g样品需要天平，准确配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶，准确量取25.00 mL需要酸式滴定管；洗涤沉淀的方法是向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次.当两次称量差值较大时，应继续加热冷却，称量，到两次称得的质量差不超过0.1 g成恒重为止.答案

11、：(1)BFG(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止(5)700()%10.(14分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞).(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为(填代号).能验证CO氧化产物的现象是 .(

12、2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质.装置A中能产生氨气的原因有 .实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性.解析：(1)中装置的选择容易漏掉装置C(证明CO2被除尽)和装置F(尾气处理)，从而导致现象描述不完整(漏掉“AB之间的C装置中溶液保持澄清”).答案：(1)ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中的OH浓度，使氨

13、的电离平衡左移，促使氨气放出还原11.(18分)(2009·全国卷)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应.回答下列问题：(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；(2)B中加入的物质是，其作用是 ；(3)实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是.解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl

14、22NH32H2O.B装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂.C装置中发生反应：2NH33CuON23H2O3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色.反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水.E装置是气体收集装置，收集到的是N2.答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽(3)黑色粉末逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用

15、无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝12.(14分)(2009·山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为(填代号).a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式).若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收(填代号).(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到.用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”).解析：(1)问中由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3反应呈明显的红色.(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等；在过滤