高三化学一轮复习限时规范特训 第一章 化学计量在实验中的应用

1、.1. 以下说法正确的选项是标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积一样的气体的分子数一样A. B. C. D. 答案：B解析：物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。2. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示

2、为A. 22.4mnB. 22.4×6.02×1023mnC. mnD. 22.4mn/6.02×1023答案：A解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为mn，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4mn。3. 将a g二氧化锰粉末参加c L b mol·L1的浓盐酸中加热完全溶解，反响中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 可以搜集到氯气 LB. 反响后Cl数目为bcdC. NA可表示为D. 反响后

3、溶液中的H数目为bc2d答案：C解析：A项，标准状况下Cl2为×22.4 L；B项，反响后Cl数目为bcNAd；C项，×2·NAd，NA；D项，反响后H数目为bc×4NA。4. 以下图是氨气与氯化氢反响的装置。抽走玻璃片充分反响，反响中有关物理量的描绘中正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数 A. 气体反响物的总体积为0.224 LB. 生成物的分子个数为0.005NAC. 产物中的NH键个数为0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA答案：C解析：A项，没有说明气体是处于标准状况，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错

4、误；D项，NH部分水解，错误。5. 以下每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有物质所含的微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A. B. C. D. 答案：C解析：组中的公式为n，组中的公式为n，组中的公式为n。6. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的选项是A. 当它们的体积和温度、压强均一样时，三种气体的密度：H2>N2>O2B. 当它们的温度和密度都一样时，三种气体的压强：pH2>pN2>pO2C. 当

5、它们的质量和温度、压强均一样时，三种气体的体积：VO2>VN2>VH2D. 当它们的压强和体积、温度均一样时，三种气体的质量：mH2>mN2>mO2答案：B解析：由pVnRT得A项pRTm、T、V、p、R相等，与M成正比，故O2>N2>H2；B项正确，pVnRTpRT，p与M成反比，故pH2>pN2>pO2；C项pVnRTpVRT，V与M成反比，故VH2>VN2>VO2；D项pVnRTpVRT，m与M成正比，故mO2>mN2>mH2。7. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. CO2通过Na2O2使其增重

6、b g时，反响中转移的电子数为B. 500 mL 0.5 mol·L1的NaAlO2溶液中AlO的数目为0.25NAC. 在a g化合物CnH2n2中共用电子对数目为D. 用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L1的 AgNO3与CuNO32的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4 g金属答案：C解析：A选项，根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知固体增重56 g，有2 mol的CO2参加反响转移2 mol电子，增重b g时，转移的电子数为×2NA，错误；B选项，AlO水解，错误；C选项，1 mol CnH2n2中含有n1个CC键、2n2

7、个CH键，总共含有3n1个共价键，a g CnH2n2的物质的量为 mol，正确；D选项，Ag先得电子，0.2 mol电子转移时，阴极析出0.2 mol Ag，质量为21.6 g，错误。8. 以下说法正确的选项是 A. 3.0 g C2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023B. 25 时pH1的醋酸中含有H的数目为0.1×6.02×1023C. 2COgO2g2CO2gHa kJ·mol1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反响放出a kJ的热量D. 50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO

8、2分子数目为0.46NA答案：A解析：此题考察阿伏加德罗常数的有关计算，意在考察考生对物质构造、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用才能。1个C2H6分子中含有7个共价键，A项正确；B项未指明溶液的体积，错误；题给反响为可逆反响，该反响不能进展到底，放出的热量小于a kJ，C项错误；随着反响的进展，硫酸的浓度逐渐减小，减小到一定程度时反响将不再进展，D项错误。9.以下说法不正确的选项是 A. 在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B. 一定条件下，铁与水蒸气反响生成8.96 L H2时已折合成标准状况，转移的电子数为0.8

9、5;6.02×1023C. 100 mL 1 mol·L1 AlCl3与3 mol·L1 NaCl的混合溶液中，Cl的个数为0.6×6.02×1023D. 含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反响，标准状况下产生O2 22.4 L答案：D解析：80 g SO3为1 mol，那么含有的氧原子为3 mol，根据氧原子守恒可知，A项正确；根据铁与水蒸气的反响：3Fe4H2OgFe3O44H2可知，当生成氢气8.96 L即0.4 mol时，转移电子0.8 mol，B项正确；C项中Cl总物质的量为0.6 mol，正确；D项

10、中Na2O2的物质的量为1 mol，产生的氧气应为11.2 L标准状况，错误。10. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L1某条件下，将1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反响，生成NH3的分子数为2NA7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1NAA. B. C. D. 答案：D解析：标准状况下，乙醇为液态，错；最后溶液不一定是1 L，错；1

11、 mol N2与3 mol H2在密闭容器中反响，由于反响可逆，不可能生成2NA个NH3，错。11. 1某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g·mol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，那么：该气体的物质的量为_mol；该气体中所含的原子总数为_；该气体在标准状况下的密度为_g·L1；该气体的一个分子的质量为_g。2气体化合物A分子式可表示为OxFy，同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，那么A的化学式为_，推断的根据为_ _。答案：12O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12. 某液体化合物X2Y4，常用作火

12、箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为X2Y4lO2g=X2g2Y2Ol。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L1，那么：1反响前O2的体积标准状况下为_。2X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。3假设反响生成0.1 mol X2，那么转移电子的物质的量为_mol。答案：111.2 L228 g·mol1氢30.4解析：1根据化学方程式，参加反响的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，那么参加反响的O2也为11.2 L。2生成的X2的质量为11.2 L×1.25 g·L11

13、4 g，故X2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol28 g·mol1，参加反响的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，那么X2Y4的摩尔质量为32 g·mol1，故Y为氢元素。3由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e，那么生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。13. 如下图，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积一样各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度一样。翻开活塞，使NO与O2充分反响。不考虑NO2与N2O4的转化1开场时左右两室分子数_填“一样或“不一样。2反响前后NO室压强_填“增大或“减小。3最终容器内密度

14、与原来_填“一样或“不一样。4最终容器内_填“有或“无O2存在。答案：1不一样2减小3一样4有14. 某同学设计如下图的装置分别进展不同的探究实验夹持装置已略去，请答复以下问题：实验药品 制取气体量气管中液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOHs、浓氨水NH3电石、饱和NaCl溶液C2H2H2O镁铝合金、NaOH溶液H2H2O1如何检验如下图装置的气密性：_。2该同学认为实验可通过搜集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？_填“可行或“不可行，原因是_ _。3实验烧瓶中发生反响的化学方程式是_，翻开开关K，产生的气体经历纯后点燃，现象是_。4实验中量气管中的液体最好是_填字母编号，下同。a浓NaOH溶液 b氨水c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_。5本实验需对量气管进展屡次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，_ _，视线与凹液面最低处相平。6实验获得以下数据所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响：根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。答案：1关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水，使量气管内的水面高于左边枯燥管内的水面，静置，假设水