高考二轮复习-专题一

1、2014高考化学二轮高考化学二轮专题复习专题复习物质的组成、性质、分类物质的组成、性质、分类与化学用语与化学用语答案：答案：C 答案：答案：B 解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。答案：B答案：答案：B 解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物应该为对大气没有污染的N2和CO2，B错；明矾净水是Al3水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。答案：B答案：答案：D 一、物质的组成一、物质的组成1 1物质的组成关系物质的组成关系2 2分子、原子、离子的比较分子、原子、离子

2、的比较微粒微粒概念概念构成物质的类别及部分代表物构成物质的类别及部分代表物原子原子 变化变化中最小的微粒中最小的微粒1.1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.2.某些非金属化合物：二氧化硅等某些非金属化合物：二氧化硅等分子分子保持物质保持物质 性质性质的一种微粒的一种微粒1.1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等体等2.2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等机物等离子离子 失去或得到失去或得到电子得到的带电的微电子得到的带电的微粒粒活泼金属的氧化物、强碱、大多数盐活泼金属的氧化物、强碱、大多数盐离子离子

3、基团基团定义定义 的原子或原子团的原子或原子团化学中对原子团和基化学中对原子团和基的总称的总称区别区别带有带有正电荷或负电荷正电荷或负电荷不带电不带电，为缺电子物，为缺电子物质，质，呈电中性呈电中性联系联系两者通过得失电子可以互相转化两者通过得失电子可以互相转化实例实例OHOH ClCl CH CH3 3+ +OH OH NONO2 2 Cl Cl CHCH3 3三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同具有相同 的一的一类原子的总称类原子的总称元素种类由元素种类由质子数质子数决决定，只讲种类不讲个定，只讲种类不讲个数数核素核素具有一定数目质子和一定具有一定数目质子和一定数目中子的一种数目中子的

4、一种 子子核素是原子的核素是原子的具体体具体体现现形式形式同位素同位素质子数相同中子数不同的质子数相同中子数不同的同一元素的不同同一元素的不同 子子同位素同位素一定一定是指原子是指原子原原原原二、物质的分类二、物质的分类( (按成分分按成分分) )12、混合物和纯净物的比较混合物和纯净物的比较项目项目混合物混合物纯净物纯净物区别区别多种物质组成多种物质组成由不同种分子或由不同种分子或原子构成原子构成没有固定的化学没有固定的化学式和性质式和性质一种物质组成一种物质组成由一种分子或原由一种分子或原子构成子构成有固定的化学式有固定的化学式和性质和性质联系联系混合物混合物 纯净物纯净物实例实例漂白粉、

5、合金、高分子化漂白粉、合金、高分子化合物合物CuSO45H2O、冰水混合物冰水混合物专题一专题一 要点热点探究要点热点探究 探究点一物质的分类探究点一物质的分类1 1纯净物和混合物纯净物和混合物(1)(1)物质物质是否具有固定的熔、沸点是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物是区别纯净物和混合物的和混合物的标志标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔、沸点，属于混合物。聚乙烯等均无固定的熔、沸点，属于混合物。(2)(2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。比较常见的混合物及其俗名有：等都是混合物。比较常见的

6、混合物及其俗名有：水煤气：水煤气：COCO、H H2 2；天然气天然气( (沼气沼气) )：主要成分：主要成分CHCH4 4；液化石油气：以液化石油气：以C C3 3H H8 8，C C4 4H H1010为主；为主；裂解气：以裂解气：以C C2 2H H4 4为主；为主；水玻璃水玻璃( (泡花碱泡花碱) )：NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液；的水溶液；王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3131混合；混合；波尔多液：波尔多液：CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C C1717H H3535COONaCOONa；碱石灰；

7、碱石灰；铝热剂；铝热剂；漂白粉等。漂白粉等。 特别注意特别注意 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；墨和金刚石；油脂不属于高分子化合物；油脂不属于高分子化合物；能电离出能电离出H H的物质不一定是酸，如的物质不一定是酸，如NaHSONaHSO4 4；HDHD、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、磁性氧化铁都是纯净物。、磁性氧化铁都是纯净物。2 2氧化物的分类氧化物的分类(1)(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如化物不一定是碱性氧化物。如MnMn2 2O O7 7为酸性

8、氧化为酸性氧化物、物、AlAl2 2O O3 3为两性氧化物、为两性氧化物、NaNa2 2O O2 2为过氧化物、为过氧化物、KOKO2 2为超氧化物等。为超氧化物等。(2)(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MnMn2 2O O7 7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如如COCO、NONO。(3)(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如反应生成相应的酸碱，如SiOSiO2 2、CuOCuO。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究例例1 1 分类是学习和研究化

9、学的一种常用的科分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是学方法。下列分类合理的是( () )根据酸分子中含有根据酸分子中含有H H原子个数将酸分为一元原子个数将酸分为一元酸、二元酸等酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质SiOSiO2 2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOHNaOH溶液反应溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应和吸热反应A AB BC C D DB变式题1某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下

10、说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；烟和豆浆都是胶体。烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是上述说法中正确的是( () )A A B BC C D DAA A【解析解析】 水煤气是炽热的碳与水蒸水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，错；气反应而得，而碳为非再生能源，错；盐酸和食醋都是混合物，错；纯碱不盐酸和食醋都是混合物

11、，错；纯碱不属于碱，而属于盐，错。属于碱，而属于盐，错。变式题2下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物B B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质解质和弱电解质C CMgMg、AlAl、CuCu可以分别用置换法、直接加热可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到法和电解法冶炼得到D D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源可再生能源和一次能源BB【解析解析】 纯碱属于盐，纯

12、碱属于盐，A项错误；项错误；Mg、Al用电解法制取，用电解法制取，Cu用热还原法制用热还原法制取，取，C项错误；水煤气为二次能源，项错误；水煤气为二次能源，D项项错误。错误。三物质的变化和性质三物质的变化和性质物质变化物质变化区别区别实例实例物理变化物理变化生成生成（1 1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华升华（2 2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3 3）金属导电（）金属导电（4 4）焰色）焰色反应反应化学变化化学变化生成生成常伴常伴随物随物理变理变化化（1 1）分解、化合、置换

13、、氧化、还原、）分解、化合、置换、氧化、还原、（2 2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体的转化（硬水）软化、同素异形体的转化（3 3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸（4 4）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、 熔融盐导电等熔融盐导电等（5 5）蛋白质的变性）蛋白质的变性2 2物质的性质物质的性质物质性质物质性质概念概念实例实例物理性质物理性质不需要不需要经过化经过化学变化就能表学变化就能表现出来的性质现出来

14、的性质如：颜色、状态、气味、密度、如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等导电性等化学性质化学性质化学变化化学变化中表中表现出来的性质现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原如：稳定性、氧化性、还原 性、酸碱性、性、酸碱性、毒性毒性等等答案答案B 答案答案B 答案答案B B解析：浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓硝酸不稳定，分解出NO2又溶于硝酸而呈黄色；FeSO4与O2发生氧化还原反应，生成Fe3呈黄色；浓硝酸挥发出HNO3气体遇水蒸气呈雾状，故B不是化学变化。答案：BD解析：FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；加入的石灰石与FeCl

15、3水解生成的盐酸反应，生成的气体是二氧化碳；由于FeCl3水解生成的盐酸与石灰石反应，所以盐酸的浓度减小，故水解向正反应方向移动。答案：D5 5下列变化不能说明发生了化学变化的是下列变化不能说明发生了化学变化的是( () ) A A变化时释放出能量变化时释放出能量 B B变化过程中有化学键的断裂和形成变化过程中有化学键的断裂和形成 C C变化时有电子的得失或共用电子对的形成变化时有电子的得失或共用电子对的形成 D D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加解析：解析：化学变化过程就是旧键断裂，新键生成的过程，化学变化过程就是旧键断裂，新键生成

16、的过程，变化过程中一定有新物质生成变化时释放能量的过程变化过程中一定有新物质生成变化时释放能量的过程不一定是化学变化过程如不一定是化学变化过程如H H2 2O(g)HO(g)H2 2O(l)O(l)会放出热会放出热量但这一过程为物理变化量但这一过程为物理变化答案：答案：A A.6 6(2009(2009广东省六校联考广东省六校联考) )下列各组变化中，前者是物下列各组变化中，前者是物 理变化，后者是化学变化的是理变化，后者是化学变化的是 ( () ) A A碘的升华、石油的分馏碘的升华、石油的分馏 B BNHNH4 4ClCl溶液除铁锈、食盐水导电溶液除铁锈、食盐水导电 C C蛋白质溶液中加饱

17、和蛋白质溶液中加饱和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、蓝色的胆矾溶液、蓝色的胆矾 常温下变白常温下变白 D D热的饱和热的饱和KNOKNO3 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤 试管内壁上的硫试管内壁上的硫C C四、化学反应的分类四、化学反应的分类1 1按反应形式分类按反应形式分类（基本反应类型）（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2 2按按有无离子参加有无离子参加分类分类（1 1）离子反应离子反应 Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ + H+ H2 2（2 2）

18、分子反应分子反应 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl3 3按按有无电子转移有无电子转移分类分类 氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应4 4按按反应的热效应反应的热效应分类分类 （1 1）放热反应：放热反应：H H0 0 （2 2）吸热反应：吸热反应：H H0 05 5按按反应进行程度反应进行程度分类：分类： （1 1）可逆反应可逆反应 （不能进行到底）（不能进行到底） （2 2）非可逆反应（能进行到底）非可逆反应（能进行到底） 答案答案C 五、一种重要的分散系五、一种重要的分散系胶体及其应用胶体及其应用分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质的直径分散质的

19、直径小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散质粒子分散质粒子单个小分子或单个小分子或离子离子巨大数目分子巨大数目分子的集合体的集合体许多分子的集合体许多分子的集合体或高分子或高分子实例实例氯化钠溶液氯化钠溶液石灰乳、油水石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶、烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性质质外观外观均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定较稳定较稳定透过滤纸透过滤纸能能不能不能能能透过半透膜透过半透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无无丁达尔现象丁达尔现象无无丁达尔现象丁达尔现象有有丁达尔现象丁达尔现象1、几种分散

20、系及比较：、几种分散系及比较：2、胶体、胶体内容内容主要应用主要应用性性质质丁达尔效丁达尔效应应一束光通过胶体时产生一条一束光通过胶体时产生一条“光路光路”鉴别胶体和溶鉴别胶体和溶液液布朗运动布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动运动电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒一般不带电分子胶粒一般不带电工厂除尘工厂除尘聚沉聚沉胶体微粒在外界条件的作用

21、下，形胶体微粒在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出的过程成沉淀从分散剂里析出的过程必要时需破坏必要时需破坏胶体胶体2、胶体、胶体内容内容主要应用主要应用分分类类按分散剂按分散剂的状态分的状态分类类分散剂是液体分散剂是液体液溶胶。如液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体，蛋白质 胶体胶体分散剂是气体分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃固溶胶。如烟水晶、有色玻璃按分散质按分散质的粒子分的粒子分类类粒子胶体粒子胶体胶粒是许多胶粒是许多“分子分子”的集合体。的集合体。 如如Fe(OH)3胶体胶体分子胶体分子胶体胶粒是高分子。胶粒

22、是高分子。 如淀粉溶胶，蛋白质胶体等如淀粉溶胶，蛋白质胶体等制制备备方方法法水解法水解法复分解法复分解法Ag+I-AgI(胶体胶体)SiO32-2H+H2SiO3(胶体胶体)2、胶体、胶体内容内容主要应用主要应用聚聚沉沉方方法法加热加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业制豆腐、工业制肥皂；解释制肥皂；解释某些自然现象，某些自然现象，如江河入海口如江河入海口形成三角洲形成三角洲加入电解加入电解质质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒颗粒加入带相加入带相反电荷的反电荷的胶体胶体互相中和电性，减小同种电性胶粒互相中和电性，减小同种电性

23、胶粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒提提纯纯渗析渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用此法将胶体提纯净化、精制胶净化、精制胶体体专题一专题一 要点热点探究要点热点探究 探究点二一种重要的混合物探究点二一种重要的混合物胶体胶体1 1胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百常大，其相对分子

24、质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的它们的溶液是胶体。溶液是胶体。2 2在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能不能说成胶体带电荷说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样。胶体是一个体系，与溶液一样呈电呈电中性。中性。3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中逐滴加入强酸胶体中逐滴加入强酸( (如盐酸、硫酸如盐酸、硫酸) )时，时，出现的现象为出现的现象为先沉淀后溶解。其先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀淀是由

25、于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。消失是发生了中和反应。答案答案B答案答案B11、 在实验中手不慎被玻璃划破，可用在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应能使血液发生化学反应B【解析解析】 血液是一种液溶胶，血液是一种液溶胶，FeCl3是是电解质，用电解质，用FeCl3止血就是利用电解质会促止血就是利用电

26、解质会促使血液凝聚的原理。使血液凝聚的原理。六、化学用语六、化学用语1 1物质组成的表示方法物质组成的表示方法 化学式、分子式、实验式（最简式）、结化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式2 2化学变化的表示方法化学变化的表示方法化学方程式、离子方程式、电离方程式、化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程3 3电子式的写法电子式的写法

27、答案答案B 答案答案C 3 3电子式的写法电子式的写法答案答案C 答案答案C 正确答案正确答案B 正确答案正确答案C 正确答案正确答案A 正确答案正确答案B 答案答案D 答案答案A 一、以物质的量为中心的有关计算一、以物质的量为中心的有关计算1 1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算物质的量与其他化学常用计量间的相互求算aqBaqA(g)(100)mm SmVNQnc VMVNHMS【注意注意】（1 1）M M在数值上，以在数值上，以g/molg/mol为单位时，等于物质为单位时，等于物质的式量的式量（2 2）V Vm m22.4L/mol22.4L/mol，指的是气体在标准状况（，指的是气

28、体在标准状况（00、101kPa101kPa） （3 3）N NA A有单位，为有单位，为molmol-1-1（4 4）m maqaq为饱和溶液的质量，为饱和溶液的质量，S S为某一温度下饱和为某一温度下饱和溶液的溶解度溶液的溶解度（5 5）V Vaqaq为溶液的体积为溶液的体积2 2质量分数质量分数 和物质的量浓度和物质的量浓度 之间的换算之间的换算B1000%cM100%100SS其中其中的单位为的单位为g/mLg/mL，S S为某一温度下饱为某一温度下饱和溶液的溶解度和溶液的溶解度【答案答案】A二、有关阿伏加德罗常数的考查二、有关阿伏加德罗常数的考查1 1条件和状态问题。条件和状态问题。

29、条件：条件：气体摩尔体积等于气体摩尔体积等于22.4L/mol22.4L/mol，必须要在标准状况必须要在标准状况 下（下（00，101kPa101kPa）。）。状态：状态：气体，而气体，而水、水、SOSO3 3、碳原子数大于、碳原子数大于4 4的烃（除新戊烷的烃（除新戊烷）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是不是气体气体2 2特殊物质的摩尔质量。特殊物质的摩尔质量。如如D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2、D D2 2等等3 3某些物质分子中的粒子数目某些物质分子中的粒子数目。原子：原子：稀有气体为单原子分子，稀有气体为单原子

30、分子，O O3 3、P P4 4等，等，离子：离子：NaNa2 2O O2 2、NaHCONaHCO3 3等，等，电子：电子：NHNH4 4+ +、OHOH- -等、质子、中子等等、质子、中子等4 4一些物质结构中化学键的数目。一些物质结构中化学键的数目。如如SiOSiO2 2、SiSi、金刚石、金刚石 石墨、石墨、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2、有机物中的共价键等、有机物中的共价键等5 5氧化还原反应中电子转移数目的计算。氧化还原反应中电子转移数目的计算。如如NaNa2 2O O2 2与水或与水或COCO2 2的反应，的反应，ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液，溶液，FeF

31、e与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应6 6某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。 如：乙酸的电离、如：乙酸的电离、FeFe3+3+、COCO3 32-2-的水解等的水解等7 7注意常见的可逆反应。注意常见的可逆反应。如如NONO2 2：存在与：存在与N N2 2O O4 4的平衡、的平衡、NONO和和O O2 2的混合气体，工的混合气体，工 业合成氨等业合成氨等 (2011年高考新课标全国卷年高考新课标全国卷)下列叙下列叙述正确的是述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6

32、.021023个个NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层的最外层电子总数为电子总数为86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电解电解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4 L氯气氯气(标准状况标准状况)、23.0 g金属钠金属钠B变式训练变式训练1、(2011年高考广东卷年高考广东卷)设设NA为阿伏加德罗常数的数为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是值，下列说法正确的是()A常温下，常温下，23 g NO2含有含有nA个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA个个OHC常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有nA个个CCl4分子分子D1 mol Fe2与足量的与足量的H2O2溶液反应，转移溶液反应，转移2nA个个电子电子A2、答案：答案： 答案：答案：C 三、阿伏加德罗定律及其推论三、阿伏加德罗定律及其推论1