化学反应和质量守恒0827

1、 下列反应中哪些是化合反应、哪些是分解反应？1磷在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧2铁在潮湿的空气中被氧化铁在潮湿的空气中被氧化3甲烷燃烧生成二氧化碳和水甲烷燃烧生成二氧化碳和水4氧化汞氧化汞 汞汞 + 氧气氧气5CuSO4 5H2O CuSO4 +5H2O加热加热加热加热化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应既不是化合反应，既不是化合反应，也不是分解反应也不是分解反应把把5 5克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中形成氯化钠克水中形成氯化钠溶液时，该溶液的质量等于溶液时，该溶液的质量等于 , , 105克克即即溶液溶液的质量等于的质量等于溶质溶质的质量和的质量和水水的质

2、量之和。的质量之和。那么，在氧化反应和其他化学反应那么，在氧化反应和其他化学反应中，反应中，反应前后前后物质的物质的质量总和质量总和是否是否相等呢？相等呢？实验实验1、白磷燃烧前后质量的测定，、白磷燃烧前后质量的测定，实验实验实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化质量没有变化天平保持平衡天平保持平衡。白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量）称量锥形瓶内物质的总质量（3）铁丝引燃白磷，观察产生的现象为：）铁丝引燃白磷，观察产生的现象为： 产生大量白烟，放

3、热产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变化铜沉淀。前后质量不变天平保持平衡天平保持平衡。实验实验2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定，质量的测定，（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液，）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 滴管中放入氢氧化钠溶液。滴管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量锥形瓶内物质的总质量。）称量锥形瓶内物质的总质量。（3）挤压胶头，使二者反应。观察。）挤压胶头，使二者反应。观察。 产生的现象为：产生的现象为：产生

4、蓝色沉淀产生蓝色沉淀（4）称量锥形瓶内物质的总质量。）称量锥形瓶内物质的总质量。实验实验 在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一、质量守恒定律一、质量守恒定律想一想想一想想一想想一想 为什么化学反应前后为什么化学反应前后的各物质的质量总和的各物质的质量总和相等呢？相等呢？化学反应的过程，就是反应物分子里的原化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前子重新组合成生成物分子的过程。反应前后后原子的种类和数目原子的种类和数目既没有改变也没有增既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反减，原子的质量没有变化，所以，化学反

5、应前后各物质的质量总和必然相等。应前后各物质的质量总和必然相等。4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化2、质量守恒的原因、质量守恒的原因（微观解释）质量守恒质量守恒元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六

6、不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观 用质量守恒定律解释下面两种现象：用质量守恒定律解释下面两种现象： 1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？带的质量增加了，为什么？ 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？少了，为什么？练习练习练习：练习：则生成氧化镁则生成氧化镁 的质量为的质量为_克克24克镁与克镁与16克克氧气恰好完全氧气恰好完全反应反应，402、有、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳生成二氧

7、化碳22克，有克，有_克氧气克氧气 参加了反应。参加了反应。16 “参加参加”二字二字 如如2 2克氢气和克氢气和8 8克氧气反应能生成克氧气反应能生成1010克水克水, ,对吗对吗? ? 错错, ,只有只有1 1克氢气参加反应克氢气参加反应, ,只生成只生成9 9克水克水. . “化学反应化学反应”. . 如如1 1克的冰融化成克的冰融化成1 1克水克水, , 是不是遵循质是不是遵循质量守恒定律量守恒定律? ? 不是不是, ,质量守恒定律适用于化学变化质量守恒定律适用于化学变化, , 不适用于物理变化不适用于物理变化. .质量守恒定律质量守恒定律 质量守恒定律的使用范围是什质量守恒定律的使用

8、范围是什么？学了该定律，对我们有什么？学了该定律，对我们有什么用？么用？ 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些解释一些实验事实实验事实原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结

9、 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 用化学式可以表示某种物质，那么，用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？能不能用化学式来表示化学反应呢？如如: :碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 点燃点燃O2 C CO2+ 点燃点燃怎样来书写化学方程式呢？怎样来书写化学方程式呢？书写化学方程式必须遵循什么原则？书写化学方程式必须遵循什么原则？ 2.2.书写化学方程式的原则书写化学方程式的原则 （1 1）以

10、客观事实为依据）以客观事实为依据 （2 2）要遵循质量守恒定律）要遵循质量守恒定律. . ( (即在式子左、右两边各原子的种即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。类与数目必须相等。) )写写出反应物生成物的化学式出反应物生成物的化学式注注明反应条件及生成物状态明反应条件及生成物状态配配平平（体现质量守恒定律体现质量守恒定律）等等号代替短线号代替短线书写步骤：书写步骤：如果是如果是溶液中溶液中发生的反应发生的反应, ,反应物中无固体反应物中无固体,生成物生成物中有固体的，则在固体的化学式右中有固体的，则在固体的化学式右边要注边要注“”号号CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaO

11、H=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2如果反应物中没有气体如果反应物中没有气体, ,而生成物而生成物中有中有气体，则在气体中的化学式右边要注气体，则在气体中的化学式右边要注“”号；号；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热加热书写化学方程式的具体步骤书写化学方程式的具体步骤: : 点燃点燃 CCO2+O2书写化学方程式口诀：书写化学方程式口诀：左边反应物，右边生成物左边反应物，右边生成物写完化学式，系数要配平写完化学式，系数要配平中间连等号，条件应注明中间连等号，条件应注明生成气体、沉淀，箭头来表明生成气体、沉淀，箭头来表明简称：简称：“一式二配三注一式二配三

12、注”Al + O2 Al2O3 点燃点燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温高温 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2配平方法配平方法: : 最小公倍数法最小公倍数法 4228349333配平方法配平方法: : 奇数化偶法奇数化偶法 FeS2 + O2高温高温 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃点燃 CO2 + H2O41128322215126化学方程式的读法化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子在点燃的条件下，

13、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。化碳分子。宏观上：宏观上：微观上：微观上：化学方程式的读法化学方程式的读法 在点燃的条件下，每在点燃的条件下，每12份质量的份质量的碳和碳和32份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成44份份质量的二氧化碳。质量的二氧化碳。质量上：质量上：一式一式 KClO3 KCl + O2二配二配 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2三三注注 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO2练习：写出氯酸钾分解的化学方程式指出下列化学方程式的错误指出下列化学方程式的错误 点燃点燃1. P2O5=P2O5 点燃点燃

14、2. FeO2 = Fe3O4 点燃点燃3. CO2=CO2 燃烧燃烧4. SO2=SO2 练习练习：配平下列化学方程式配平下列化学方程式1. H2 + O2 H2O2. Na + Cl2 NaCl3.Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O点燃点燃点燃点燃 配平下列化学方程式配平下列化学方程式1. 2H2 + O2 = 2H2O2. 2Na + Cl2 = 2 NaCl4. Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O点燃点燃点燃点燃答案答案：练习：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁镁在氧气中燃烧，生成氧化镁2. 电解水，生成氢

15、气和氧气电解水，生成氢气和氧气3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁4. 氧化汞受热分解成汞和氧气氧化汞受热分解成汞和氧气答案：2Mg + O2 = 2MgO2H2O = 2H2 + O23Fe + 2O2 = Fe3O42HgO = 2 Hg + O2点燃点燃点燃点燃通电通电 点燃点燃CCCCO2+O2 1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2）表示各物质间原子和分子的个数比。）表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应

16、在什么条件下进行。）表示反应在什么条件下进行。如如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳生成二氧化碳.相对原子质量比相对原子质量比:12: 32: 44微粒个数比微粒个数比: 1 :1 :1每12份质量的碳和份质量的碳和32份质量的氧气反应份质量的氧气反应,生成生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳.A、宏观上宏观上：表示什么物质参加：表示什么物质参加 反应，结果生成了什么物质。反应，结果生成了什么物质。B、表示反应在什么条件下进行。、表示反应在什么条件下进行。C、微观上微观上：表示各物质间原子：表示各物质间原子和分子的个数比。和分子的个数比。D、质量上

17、质量上：表示反应物、生成：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。物各物质间的质量比。化学方程式的意义：化学方程式的意义： 无数实验证明：无数实验证明：_的的各物质的各物质的_，等于反应后生成的，等于反应后生成的各物质的各物质的_，这个规律叫做，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后，质量守恒定律。这是因为化学反应前后，_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减， _没有变化，只有反应中的没有变化，只有反应中的_重新组合成其它物质。重新组合成其它物质。参加化学反应参加化学反应巩固练习：巩固练习：质量总和质量总和质量总和质量总和原子种类原子种类原子数目原子数目原子质量原子质量原子原子判断题：判断题：1、高锰酸钾受热分解后、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原