专题二十一 常见的酸、碱和盐 五年中考荟萃

1、专题二十一常见的酸、碱和盐A组2015年全国中考题组一、选择题1(2015·浙江杭州，13，3分)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色解析碳酸钠溶于水电离出Na和CO，A错误；往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，溶液的pH降低，B正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变为蓝色，D正确。答案A2(2015·浙

2、江绍兴，5，4分)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是()AKOH BCa3(PO4)2 CK2CO3 DCO(NH2)2解析小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。答案C二、填空题3(2015·浙江嘉兴，24，4分)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不

3、同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是_(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_。解析(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属；(2)由题意知，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl(合理即可)。答案(1)锌等(2)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理即可)4(2015·浙江丽水，29，6分)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”

4、的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl，氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色。(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是_。解析(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；(2)因为稀盐酸溶液中含有三种粒子(H2O、H、Cl)，探究能使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证。第一次加入蒸馏水是验证水分子；第二次加入氯化钠溶液是验证Cl；第三次是验证H；故小科设计的实验方案研究的主要问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色。答案(1)红(2

5、)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色三、实验探究题5(2015·浙江杭州，28，8分)铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是_。(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约

6、为1。实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，_可说明硫酸有剩余(选填“实验1”或“实验2”)。(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_(答出两点即可)。解析(1)SO2密度大于空气密度，收集二氧化硫可采用向上排空气法，收集时应长管进气，短管出气；(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收；(3)用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1，小于7，说明滤液显酸性，从而可说明硫酸剩余；不能采用向反应后的滤液中加入BaCl2溶液的方法，因为铜与浓硫酸反应有CuSO4生成，无论是否

7、有硫酸剩余加入BaCl2后都会生成白色沉淀，实验2无法作为有硫酸剩余的依据；(4)该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用浓硫酸，不够安全。答案(1)(2)尾气处理，吸收多余的SO2(3)实验1(4)不够环保；不够安全6(2015·浙江衢州，25，9分)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_(填物态变化名称)成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在

8、内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。.小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_(填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。解析.猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水；猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴；.根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色

9、来检验。答案液化挥发加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口7(2015·浙江湖州，25，8分)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： _?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解

10、决方案。(1)小明同学的解决方案_。(2)写出解决方案中涉及到的化学方程式：_。解析由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O。答案二氧化碳与氢氧化钠反

11、应能否产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO22NaOH=Na2CO3H2OB组20142011年全国中考题组一、选择题1(2014·浙江丽水，8，4分)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是()A白醋 B酱油 C酒精 D洗洁精解析 酸可以和金属氧化物发生反应，白醋是醋酸的溶液，可以和Fe2O3反应而除去铁锈。答案A2(2014·浙江金华，12，3分)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐

12、溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红色C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀解析向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象。答案C3(2014·浙江舟山，7，4分)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质解析有酸味的物质不一定是酸，A错误；酸中一定含有氢元素，因此只有氢才是酸不可

13、缺少的元素，B正确；酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，C错误；与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，如非金属氧化物CO2，D错误。答案B4(2012·浙江温州，5，4分)下表是某四种不同类型品牌洗发液的pH，其中显碱性的是()洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A.天然植物型 B弹性卷发型C滋养修护型 D去屑柔滑型解析去屑柔滑型洗发液的pH为7.6，显碱性。答案D5(2012·浙江宁波，5，3分)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

14、下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是()A柠檬汁 B雪碧 C食盐水 D肥皂水解析依据题干叙述可知，紫色高丽菜汁遇酸性溶液(醋酸是酸性溶液)变红色，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性。因为pH7的溶液显碱性，据选项物质的pH图表可知：肥皂水pH7，显碱性；柠檬汁、雪碧pH7，显酸性；食盐水pH7，呈中性。答案D6(2012·浙江台州，19，4分)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A B C D解析浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯

15、化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。都能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在。答案D7(2014·浙江宁波，18，3分)物质X、Y之间存在如下关系：X2NaOH2YCu(OH)2，则()AX一定是Cu(NO3)2BX的式量比Y大CY中阴离子的化合价为2D该反应类型为置换反应解析X是氯化铜或硝酸铜，A错误；氢氧化钠的式量和是80，氢氧化铜的式量是98，由质量守恒定律可知，X的式量比Y大，B正确；Y中阴离子的化合价为1价，C错误；该反应类型为复分解反应，D错误。答案B8(2014

16、·浙江嘉兴，20，4分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是()A营养液中可能含有硝酸钙B营养液中一定没有硝酸钾C营养液中一定含有碳酸钾D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成解析营养液中加入碳酸钠，会生成白色沉淀a，所以营养液中一定含有硝酸钙，碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以营养液中一定不含碳酸钾；营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b，故营养液中一定含有氯化钾，营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象，所以营养液中可能含有硝酸钾。答案D9(201

17、4·浙江丽水，20，3分)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3 mL溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和溶液外，其余溶液中溶质的质量分数都为5%。下列叙述正确的是()A甲组和乙组实验能观察到相同现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少解析本题考查的是碱与盐的反应。甲组可以看到有白色沉淀，乙和丁组可以看到有蓝色沉淀，丙和戊组可以看到红褐色沉淀。由于试管内是3 mL溶液，而滴加的只有3滴溶液，试管内物质过量，计算生成物的质量按滴入物质进行计算，根据化学方程式：2NaOHCu

18、Cl2=Cu(OH)22NaCl可以判断乙组实验产生的沉淀比丁组少，由于氢氧化钙微溶于水，3滴氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙很少，所以戊组产生沉淀比丙组少。答案D二、填空题10.(2012·浙江杭州，31，8分)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于 5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜取用_。A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊试液C无色酚酞试液 DpH 试纸(2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 S

19、O2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_，只要出现_的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。(3)已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是_。ASO2CaCl2H2O=CaSO32HClBSO22NaOH=Na2SO3H2OCNa2SO3CaCl2=CaSO32NaClDH2SO32NaOH=Na2SO32H2O解析(1)测溶液的

20、酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；(2)题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水形成的溶液的pH5.6即可；(3)亚硫酸钙(CaSO3)难溶于水但可溶于比亚硫酸酸性强的盐酸中，A项中的反应不可能发生。答案(1)D(2)SO2气体通入蒸馏水后形成的溶液的酸碱度pH值小于5.6(3)A三、实验探究题11(2012·浙江绍兴31，10分)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论取样品，滴加BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴

21、加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有SO取样品，滴加过量_在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有SO取样品，滴加Ba(NO3)2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有SO(1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_。(2)方案和中，结论不成立的方案是_，理由是_。(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。解析(1)检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；(2)根据方案中取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀；对步骤反应后的

22、混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银。只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；(3)滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。答案(1)稀盐酸(2)方案不能排除Ag的干扰(3)CO12(2014·浙江金华，26，4分)取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图所示装置进行试验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水

23、变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀生成。(1)小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有_ 生成(填化学式)。(2)通过上述实验，下列归纳出碳酸氢钠性质或推理正确的有_(填编号)。ANaHCO3能与NaOH溶液发生反应B碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C加热时NaHCO3 比Na2CO3 更易分解D无法比较NaHCO3 比Na2CO3 受热分解的难易程度解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳；(2)大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热生成了水；小试管中

24、澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳；取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸盐；因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO3比Na2CO3易分解，C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠中都含有钠元素，二者不能发生反应。答案(1)CO2(2)BC13(2012·浙江嘉兴，28，9分)实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞试液一种试剂鉴别它们。请完成如下实验。(1)取少量三种溶液分别加入A

25、、B、C三支试管中，各滴加12滴无色酚酞试液，观察A试管中溶液变成红色。则A试管中是_溶液。(2)任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_，则滴入的是_溶液。解析(1)能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有NaOH溶液显碱性，故A试管中是NaOH溶液；(2)由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是 H2SO4溶液；若观察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO3溶液。