化学中考模块一 专题五

1、模块一身边的化学物质模块一身边的化学物质专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱模块一模块一中考纲要-3-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现中考纲要考试内容考试要求常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途C常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途C酸碱的腐蚀性A稀释常见的酸碱溶液B/A*酸碱指示剂的使用B/B*pH试纸检测溶液的酸碱性B/B*酸碱性对人体健康和农作物生长的影响A模块一模块一中考纲要-4-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3模块一模块一中考纲要-5-名师考点精讲实验突破专题专题五五

2、常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3碱模块一模块一中考纲要-6-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3pH模块一模块一中考纲要-7-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3考点考点1常见酸、碱的性质和用途常见酸、碱的性质和用途该考点是安徽省中考的高频考点，近五年中考均有考查，主要以选择题和探究题的形式考查：酸与金属(铁、锌、铝)、金属氧化物(氧化铜、氧化铁)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)和盐(碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠)的反应；碱

3、与非金属氧化物(二氧化碳等)、酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应等。另外在选择题中也涉及了稀释浓硫酸的操作以及氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法等。模块一模块一中考纲要-8-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3物质物理性质化学性质用途盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液，也叫氢氯酸。纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；酸+氢前的金属盐+H2(注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气，会生成水)；酸+金属氧化物盐+水；酸+碱盐+水(中和反应)；酸+盐新酸+新盐常用于制药工业、金属除锈

4、及制造其他化工产品；HCl是胃液的主要成分，能帮助人体消化硫酸(H2SO4)纯净的浓硫酸为无色黏稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等，浓硫酸可用作一些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解，极易溶于水且放热能使紫色石蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红；非金属氧化物+碱盐+水；酸+碱盐+水(中和反应)；盐+碱新盐+新碱可用作干燥剂，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙Ca(OH)

5、2俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙固体是白色粉末，微溶于水且放热，其水溶液叫石灰水用于建筑业，农业上用于改良酸性土壤等模块一模块一中考纲要-9-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点31.吸水性是浓硫酸的物理性质；脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质，以上这些性质稀硫酸均不具有。2.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中，并不断地用玻璃棒搅拌，不可把水倒入浓硫酸中，另外，不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3.浓盐酸具有挥

6、发性，敞口放置一段时间后，溶液质量和溶质质量分数都会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增大，而溶质质量分数会减小。模块一模块一中考纲要-10-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点34.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体，但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。5.氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠一定要密封保存。6.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3；工业上制取

7、氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。模块一模块一中考纲要-11-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3典例典例1(2016芜湖27中模拟)构建模型和构建知识网络是化学学习中的重要学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会(填“偏大”“偏小”或“无响”)。(2)图中的现象是。(3)写出一个符合图中的化学方程式：。(4)图中性质属于反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于(填用途)。模块一模块一中考纲要-12

8、-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3【解析】(1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于将盐酸溶液稀释，酸性减弱，则结果会偏大。(2)酸能使紫色石蕊试液变红。(3)酸与某些盐反应生成新酸和新盐的前提是有沉淀或弱酸生成，如HCl+AgNO3AgCl(新盐)+HNO3(新酸)。(4)酸与碱的反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。(5)铁锈属于金属氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。【答案】(1)偏大(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3AgCl+HNO3(合理即可

9、)(4)复分解(5)除铁锈(合理即可)模块一模块一中考纲要-13-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲【规律总结】酸溶液一般具有相似的化学性质，原因是其在溶液中解离出的阳离子只有氢离子。如酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色等。碱溶液一般也具有相似的化学性质，原因是其在溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子。如都碱溶液能使无色酚酞试液变红、能与某些非金属氧化物发生反应等。模块一模块一中考纲要-14-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3【变式训练】某化学活动小组以“酸碱盐

10、的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质。 (1)为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色。 (2)NaOH属于碱，反应属于化学反应基本类型中的复分解反应 。 模块一模块一中考纲要-15-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3(3)写出一个符合反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 (4)依据反应可知，氢氧化钠需要密封保存，否则在空气中易变质，相关反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 (5)小芳通过实验验证，Ca(OH)2也

11、有类似的化学性质，她由此得出碱具有相似的化学性质，你的解释是碱溶液中的阴离子都是OH- 。模块一模块一中考纲要-16-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3考点考点2溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性和酸碱度该考点是安徽省中考的常考点，在2016、2013、2012年中考中均有考查，涉及的知识点主要有：酸碱指示剂与溶液酸碱性；pH和溶液酸碱性的关系；测定溶液pH的基本操作。模块一模块一中考纲要-17-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点31.溶液的酸碱性(1)酸

12、性溶液可使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。 (2)碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝 ，使无色酚酞试液变红 。呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如AlCl3溶液呈酸性；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性。模块一模块一中考纲要-18-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点32.pH与溶液的酸碱度(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，常温下，酸性溶液的pH 7。 (2)测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 。用该方法测某溶液的pH，正确的操作方法是用滴管吸取或用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色

13、与标准比色卡对照读数 。 用pH试纸测溶液pH的注意事项(1)pH试纸不能直接浸入溶液；(2)pH试纸不能用水润湿；(3)在半分钟内显色读数；(4)测得的数值为整数。模块一模块一中考纲要-19-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3典例典例2(2016湖南常德)某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(1)据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性，pH(填“”“7。(3)粗略测定雨水的酸碱

14、度可使用pH试纸。【答案】(1)能(2)碱(3)pH试纸模块一模块一中考纲要-21-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现名师考点精讲考点1考点2知识网络考点3考点3中和反应(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)1.中和反应：复分解反应中的一种特殊反应，指的是酸与碱反应生成盐和水的化学反应。 2.实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水 的过程，该过程放出 热量。 3.应用：改良酸(碱)性土壤、治疗胃酸过多、处理工厂排放的酸性污水等。模块一模块一中考纲要-22-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破实验：中和反应的探究实验

15、：中和反应的探究该考点是安徽省中考的常考点，分别在2014年第16题、2012年第8题中以计算题和选择题的形式考查过。命题点：1.中和反应在生活、生产中的应用；2.在计算题中考查酸和碱反应的化学方程式的书写及有关计算；3.酸碱中和反应后溶液中溶质成分的判断。模块一模块一中考纲要-23-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破1.探究过程探究过程原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌

16、，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色实验分析和结论氢氧化钠能使酚酞溶液变红，盐酸和NaCl不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O模块一模块一中考纲要-24-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破2.中和反应的实质中和反应的实质酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。模块一模块一中考纲要-25-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破3.判断中和

17、反应是否发生的方法判断中和反应是否发生的方法设计思路(均以酸中和碱为例)操作要点方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(滴有酚酞的碱溶液中，随着酸的滴入，溶液颜色由红色逐渐变为无色)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为防止酸过量，应逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌；当溶液由红色变为无色时，恰好完全中和。说明：指示剂一般不选择紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色区分不明显，易导致判断不准确方法二借助反应中的温度变化(酸碱中和反应是放热反应，反应过程中温度逐渐升高)先测量烧杯中碱溶液的温度；边滴加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(酸中和

18、碱时，随着酸溶液的不断加入，溶液pH不断减小)先测出碱溶液的pH；逐滴加入酸溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；pH7时才能证明反应的发生模块一模块一中考纲要-26-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破【针对训练针对训练】(2016山东滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。模块一模块一中考纲要-27-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现实验突破根据图B的

19、曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为HCl、NaCl (填化学式)。 (3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是Na+、Cl- (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是H+、OH- 。模块一模块一中考纲要-28-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现五年真题再现1.(2016安徽第15题)氨水和盐酸是常见的化学试

20、剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3(不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)： (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低。 (4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”“减小”或“不变”)。实验操作实验现象及结

21、论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水滤纸变红，说明二者发生了反应模块一模块一中考纲要-29-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现五年真题再现注意：若答对第注意：若答对第(5)小题奖励小题奖励4分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过60分。分。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案： 你认为上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可 (如合理

22、，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。【解析】(1)氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。(2)氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氨水由氨气溶于水制得，由此可说明氨气溶于水发生了化学反应。(3)溶液红色变浅的原因可能是氨水不稳定，受热易分解，随温度升高，氨气溶解度减小，部分氨气逸出，导致氨水浓度降低。(4)根据题意“中和等量的氢氧化钠，消耗盐酸的质量：”可知，的盐酸浓度小于，由此可知稀盐酸经加热煮沸后浓度增大。模块一模块一中考纲要-30-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现五年真题再现2.(2014安徽第15题)某

23、研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与从试剂用量、温度等角度考虑(合理答案均可) 有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：模块一模块一中考纲要-31-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真

24、题再现五年真题再现(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸 除去NaOH溶液中溶解的O2溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝空气模块一模块一中考纲要-32-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现五年真题再现(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2 Na2 CO3+H2O。 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是CO2气体中可能含有HCl气体(合理即可)。 注意：若答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。模块一模块一中考纲要-33-名师考点精讲实验突破专题专题五五常见的酸和碱常见的酸和碱五年真题再现五年真题再现(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察下图回答问题。 写出两条规律性结论：NaOH溶液浓度越大，褪色越快；NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深(合理即可)。 模块一模块一中考纲要-