离子反应专题题库

1、化学必修化学必修 1 1 专题题库专题题库离子反应离子反应A A 组组A A1 11下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质 C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡3下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B CD4下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢

2、氧化钠和氢气5对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应.只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是 （ ）A B只有 C D6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO37在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素R 的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO

3、3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO29已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO3210能用 H+OH=H2O 表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应11有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+

4、、NO3-、OH-、Cl-12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与

5、硝酸反应,石灰石与盐酸14下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠 D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ） Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物 16现有以下物质 :NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖 (C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列

6、问题 (用序号 ):（1）能导电的是 _ （2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）属于弱电解质的是_17写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（ 2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（ 4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _ _。19 有下列离子： K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲 OH_ 乙 _20有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、

7、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀； C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是 _、_、_、_。21某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水

8、中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。22现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中 (“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成 )（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ； B ； C ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B ； C+D ； AC ； 23一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B 物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因

9、为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。ABCDA-BC-D-A A2 2一、下列离子组不能大量共存的原因：一、下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因 离子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3

10、COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二、写出下列反应的离子方程式二、写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）NaHCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量 CO2 ；（6）澄清石灰水中通入过量 CO2 ；（7）NaOH 加入 CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量 HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量 HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11

11、）NaHCO3溶液中滴入过量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（13）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 三、离子的共存强化训练题三、离子的共存强化训练题1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各组离子在强

12、碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4 的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10 的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、 、CO32- (B) SO42-、K+、Na+

13、 (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、

14、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH-3NOClNa C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-Cl4NH10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12 的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7 的溶液中：Na+、CO

15、32-、SO42-、K+ D.pH=7 的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-四、离子方程式强化训练题四、离子方程式强化训练题12、下列反应属于离子反应的是A.H2O 和 CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应C.硝酸与 Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu 与 AgNO3的反应13、下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.CaC

16、O3和 HCl、Na2CO3和 HCl B.BaCl2和 H2SO4、Ba(OH)2和 H2SO4C.HCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3 D.KOH 和 H2SO4、Ba(OH)2和 HNO315、能表示一个化学反应的离子方程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaS

17、O4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl21.7、下列反应的离子方程式不正确的是 CA小苏打（Na HCO3）溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO2HCOH O3222 D氯化铜溶液中加入过量 NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、下列离子方程式正确的是 BA 碳酸钡溶液中加入稀硫酸：OHCOBaH2Ba

18、CO2223B 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC 向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：23Fe2FeFeD 铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19下列反应的离子方程式书写正确的是 B A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁和稀硝酸反应：

19、 Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-21下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22下列离子方程式不正确

20、的是A过量的 NaHSO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和过量 NaOH 溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加 NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用 NaOH 吸收过量的 CO2：CO2 + OH- = HCO323某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无这些离子 。24在一烧杯中盛有稀 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮 于溶液中央(如图所示

21、)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。A A3 31下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu 丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3NaHSO4在水溶液中能够电离出 H、Na、和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 4下列物质的水溶液能导电，但属于

22、非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 5今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 （ ）AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物6 能用 H+OH- H2O 表示的是 （ ）ANaOH 溶液和 CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4的反应7下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质

23、在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3210在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+

24、 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 11已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H

25、2OCO213在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 Cl C K+和 SO42- D Ag

26、+和 NO315下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是ANa+、K+ 、H+、SO42- BBa2+ 、Na+ 、NO3-、Cl- CNa+、K+ 、S2- 、CO32- DBa2+、Cu2+、NO3- 、Cl- 16已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2

27、Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc17 （1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 。（2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。（3）在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- +6I- +6H+= R- +3I2 +3H2O 中 R 元素的化合价为 .18四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，

28、做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 _ 。三次实验中都没有明显现象的是 。19某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属

29、 （填写金属元素符号） 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。（3）根据题设条件判断离子共存情况A Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl- B H+、Na+ 、CO32-、Cl-C H+、OH-、Na+、SO42- DCH3COO-、H+、SO42- 、Na+E Na+、Cu2+、SO42-、Cl- F Na+、NH4+、SO42-、Cl-(1)因生成沉淀而不能共存的是 ， （2）因生成气体而不能共存的是 ， （3）因生成水而不能共存的是 ， （4）因生成弱电解质的离子组是 ， （5）能

30、共存的离子组是 20除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。21溶液中可能有 CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：溶液中有大量 H+存在时，则溶液中不可能有 离子溶液中有大量 Ba2+存在时，则溶液中不可能有 离子溶液中有大量 Ag+存在时，则溶液中不可能有 离子22用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质） ，写出所用试

31、剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_ _离子方程式_操作方法_ O2(CO2)试剂_ 离子方程式_操作方法_ Cu(Zn)试剂_ _离子方程式_操作方法_B B 组组一、关于量的考查一、关于量的考查1 1、FeBrFeBr2 2 和和 ClCl2 2 向含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 b mol Cl2（1）当 b(1/2)amol 时 （2）当 b(3/2)amol 时（3）当 b=a mol 时， 2 2、FeIFeI2 2 和和 ClCl2 2 （1）Cl2少量： （2）Cl2过量： 3 3、NaHCONaHCO3 3和和 Ca(OH)Ca(OH)2

32、2反应反应（1）Ca(OH)2少量： （2）Ca(OH)2过量： 4 4、CaCa（HCOHCO3 3）2 2溶液中加入溶液中加入 NaOHNaOH 溶液溶液（1）NaOH 少量： （2）NaOH 过量： 5 5、COCO2 2和和 NaOHNaOH 反应反应 或或 SOSO2 2和和 NaOHNaOH 反应反应（1）CO2气体少量： （2）CO2气体过量： COCO2 2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中（1）CO2气体少量： （2）CO2气体过量： 6 6、AlClAlCl3 3和和 NaOHNaOH 反应反应（1）NaOH 少量： （2）NaOH 过量： 7 7、NaAlONaAl

33、O2 2和和 HClHCl 反应反应（1）HCl 少量： （2）HCl 过量：8 8、NaNa2 2COCO3 3和和 HClHCl 反应反应（1）HCl 逐滴加入： （2）HCl 大量加入：9 9、NaHSONaHSO4 4和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应（1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性（2）在以上溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液（3）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀最大量（4）在以上溶液中，继续滴加 HCl 溶液1010、amolamol KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2和和 bmolbmol Ba(OH)B

34、a(OH)2 2反应反应（1）当 a:b=1:2 时，反应的离子方程式是 。 （2）当 a:b=2:3 时，反应的离子方程式是 。 二、与反应顺序有关的反应方程式的书写二、与反应顺序有关的反应方程式的书写 (1)(1) AlClAlCl3 3和和 NaOHNaOH 反应反应AlCl3中滴加 NaOH NaOH 中滴加 AlCl3 (2)(2) NaAlONaAlO2 2和和 HClHCl 反应反应NaAlO2中滴加 HCl HCl 中滴加 NaAlO2 (3)(3) NaNa2 2COCO3 3和和 HClHCl 反应反应Na2CO3中逐滴加入 HCl HCl 中逐滴加入 Na2CO3(4)(

35、4) FeBrFeBr2 2 和氯水：和氯水：FeBr2 中逐滴加入氯水：（还原性：Fe2+ Br-）氯水中逐滴加入 FeBr2： (5)(5) FeIFeI2 2 和氯水和氯水FeI2中逐滴加入氯水：（还原性：I- Fe2+ ）氯水中逐滴加入 FeI2： 三、离子方程式的常见错误三、离子方程式的常见错误1、铁与稀盐酸反应： 2、铜与稀盐酸反应： 3、次氯酸钙与亚硫酸： 4、硫化钠水解: 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 7、把一小块锌投入过量 FeCl3溶液中： 8、Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH： 9、FeCl3溶液中通入过量 H2S： 10、金

36、属铝溶于氢氧化钠溶液： 11、铜片插入硝酸银溶液: 12、碳酸钙加入醋酸 13、氨气通入醋酸溶液中 14、硫化亚铁跟盐酸反应: 15、氯气跟水反应: 16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: 17、钠跟水反应: 18、向氯化亚铁溶液中通入氯气: 19、向含有 0.1mol NaOH 溶液中通入 3.36L（标况下)CO2气体 20、向 100ml0.1molLfeBr2溶液中通入 0.025mol 的 Cl2 A A1 1 答案答案16.(1) (2) （3）（4）17.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+H=HCO3

37、 182Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+FeCl3； H2S； S； FeCl219甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3，20A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH21.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和 Cl-、Fe3+和 OH-；NO3- K+。22.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸（2）CO32+2H=CO2+H2O ；OH-H= H2O；Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O23. （1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体

38、 （3）AA A2 2 答案答案一下列离子组不能大量共存的原因：一下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因：生成沉淀、难电离的物质、气体。（1）Ba2+ + SO42- = BaSO4（2）Cu2+ + S2- = CuS（3）Fe3+ + 3OH-= Fe（OH）3（4）Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + SO42-= Ag2SO4（5）2H+ + SiO32-= H2SiO3（6）Ca2+ + 2OH- = Ca（OH）2（7）NH4+ + OH- = NH3H2O（8）H+ + OH- = H2O（9）H+ + CH3COO- = CH3COOH（10）OH- + HCO

39、3- = CO32- + H2O（11）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（12）2H+ + CO32- = CO2+ H2O题号12345678910答案CBDABABCBD题号1112131415答案DDDBCAB（13）6H+ + 2S2- + SO32- = 3S+ 3H2O二、离子的共存强化训练题：二、离子的共存强化训练题：1C 2C 3D 4D 5AC 6D 7D 8B 9E 10.D 三、离子方程式式基本训练：三、离子方程式式基本训练：11写出下列反应的离子方程式（1）OH- + HCO3- = CO32- + H2O （2）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（3

40、）H+ + OH- = H2O （4）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O （6）CO2 + OH- = HCO3-（7）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （8）2H+ + CO32- = CO2+ H2O（9）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O （10）Ca2+ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-（11）Ca2+ OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O （12）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O（13

41、）H+ + SO42-+ Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O四离子方程式强化训练题：四离子方程式强化训练题：12.C、D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.B、D 18.B 19.B、C 20.A 21.D 22.A 23.Cl- 、 Ag+,CO32-,OH-、 H+,Cu2+、 加入石蕊试液变红或加入 NaOH 溶液变蓝24.产生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2OA A3 3 答案答案1B 2B 3D 4D5A 6C7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16A17 （1）2HSOBa

42、22OHBaSO42H2O24（2）Ba2SOBaSO4 （3）+52418 （1）稀 HNO3、气泡、Na2CO3溶液、CO322H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。19 （1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银；（2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3 20H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu H

43、Cl CO32-+2H+=CO2+H2O 21. A、CO32- B、SO42- CO32- C、CO32- 、SO42-、Cl-、22 （1）适量2)(OHBa，3BaCOOHOHH2 调至中性（2）气体通过足量 NaOH 溶液用 NaOH 而不用2)(OHCaOHCOCOOH22322 气体通过 NaOH 溶液 洗气（3）足量4CuSO溶液 22ZnCuCuZn 过滤B B 组答案组答案一、关于量的考查一、关于量的考查1 1、FeBrFeBr2 2 和和 ClCl2 2 （1）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+

44、 + 2Br2 +6Cl-（3）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2 2、FeIFeI2 2 和和 ClCl2 2 （1）Cl2少量： Cl2+2I-=2 Cl-+I2（2）Cl2过量： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-3 3、NaHCONaHCO3 3和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应（1）Ca(OH)2少量： Ca2+ 2HCO3-2OH= CaCO3+ CO32+2H2O（2）Ca(OH)2过量： HCO3- + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O4 4、CaCa（HCOHCO

45、3 3）2 2溶液中加入溶液中加入 NaOHNaOH 溶液溶液（1）NaOH 少量： HCO3-+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O （2）NaOH 过量： Ca2+ 2HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O5 5、COCO2 2和和 NaOHNaOH 反应反应 或或 SOSO2 2和和 NaOHNaOH 反应反应（1）CO2气体少量： CO2 + 2OH= CO32+ H2O（2）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO3COCO2 2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中（1）CO2气体少量： CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O （2

46、）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO36 6、AlClAlCl3 3和和 NaOHNaOH 反应反应（1）NaOH 少量：Al3+3OH-=Al(OH)3（2）NaOH 过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O7 7、NaAlONaAlO2 2和和 HClHCl 反应反应（1）HCl 少量：AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3（2）HCl 过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O8 8、NaNa2 2COCO3 3和和 HClHCl 反应反应（1）HCl 逐滴加入：CO32+ H+ = HCO3（2）HCl 大量加入：CO32+ 2H+ = CO2 +

47、 H2O9 9、NaHSONaHSO4 4和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）SO42Ba2BaSO4（3）HSO42Ba2OHBaSO4H2O（4）HOHH2O1010、amolamol KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2和和 bmolbmol Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应（1） Al3+ + 2SO422Ba2+4OH2BaSO4+AlO2-+2H2O（2）2Al3+ + 3SO423Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3 二、与反应顺序有关的反应方程式的书写二、与反应顺序有关的反应方程式的书写 (1)(1)