初三升高一化学衔接复习资料

1、龚芝文gongzhiwen龚芝文gongziwen龚芝文初三升高一化学衔接复习资料一 化学根本概念和根本原理一、 物质的组成与分类（一） 物质是由元素组成的1. 元素：质子数核电荷数相同的一类原子的总称。2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。默写120号元素的元素符号。名称12345678910符号名称11121314151617181920符号银 铜 铁 锌 锰 钡 汞 碘 溴二物质的分类1. 纯洁物：混合物：2. 单质：只含一种元素的纯洁物，如O2 N2 Fe S P等化合物：含多种元素的纯洁物，物CO2 KClO3 H2SO4 Ca(OH)2 等3. 酸： H+ +

2、 酸根离子碱： 金属离子 + OH-盐： 金属离子 + 酸根离子氧化物： Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 Al2O3 等CO2 CO SO2 P2O5 H2O NO2 等CO2 SO2 P2O5 SO3 等Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 等CO H2O NO 等H2CO3 H2SO4 HNO3 等HCl H2S 等HCl HNO3等H2CO3 H2SO4 H2SO3等H3PO4等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 等Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等MgCl2 Al2(SO4)3 NaCl F

3、eSO4 等NaHCO3 NaHSO4等Cu2(OH)2CO3 等Al2O34. 氧化物根据元素组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物一般具有下面的性质 酸性氧化物：+ 碱 = 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 = 酸碱性氧化物一般具有下面的性质 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 = 可溶性碱5. 另外，酸还可以分为强酸和弱酸，碱也可以分为强碱和弱碱。 强酸: 弱酸: 强碱: 弱碱:（三） 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规那么：1.单质中元素化合价为0 2.化

4、合物中，元素化合价代数和为0 3.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价。金属只有正价。 4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价 一价钾钠银氯-1氢 二价氧-2钙镁钡锌 3 铝 4 硅 5价磷 铁 2 3 碳2 4 -2 4 6 硫要记清， 化合物中和为0练习：写出以下物质的化学式或化学名称 氯酸钾 碳酸钠 硫酸锌 氯化亚铁 磷酸 氢氧化钡 五氧化二磷 氦气 氮气 HNO3 Cu(OH)2 KMnO4Hg Fe3O4 Na2S Ca(OH)2 NO2 NH4Cl 【课后练习】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，以下关于“Na2CO3的分类不正确

5、的选项是A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、以下物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、以下各物质中，均为纯洁物的一组是：A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、以下物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气5、将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是 A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾

6、6、物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有以下物质：Na2CO3 Na2O SiO2 铁O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鲜的空气Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A、B、C、D、9、以下哪一个化合物是正盐AKHSO4B

7、Cu2(OH)2CO3CCa(H2PO4)2DNH4NO310、以下关于氧化物的表达中正确的选项是A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 D、酸性氧化物都能与水化合生成酸11. 把以下物质分类酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H

8、3PO4以上属于酸的有： 属于碱的有： 属于盐的有： 属于氧化物的有： 二、物质的结构1.构成物质的粒子有： 分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。分子是由原子构成的。 原子是化学变化中的最小粒子2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。 原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数3. 原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数 = 质子数 核外电子数离子所带电荷数与其化合价相同：注意加点元素的化合价Fe2+ Fe3+ Ba2+ Mn2+ Al3+ NH4+ Zn2+ Na+ Mg2+ MnO4S2 Cl NO3 SO42 CO32 OH ClO3 F I三、物质的变

9、化与性质 1.物理变化：没有新物质生成的变化。如物质状态的转化，形态的变化等。 化学变化：有新物质生成的变化。如燃烧等。 2.物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。 化学性质：在化学变化中表现出的性质。如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.化学反响的分类： 1四种根本反响类型按照反响物与生成物的类别与种数的多少，化学反响可分为四种根本反响类型： 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。类别化合反响分解反响置换反响复分解反响定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。由一种物质生成两种或两种以上物质的反响。由一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物

10、的反响。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。特征多变一一变多 单质+化合物单质+化合物 反响完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质化合态游离态 反响物、生成物均为两种化合物。 双交换，价不变。表达式2氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的反响就是氧化复原反响。 以反响为例：复原剂，有复原性，反响中得氧，被氧化，发生氧化反响，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反响中失氧，被复原，发生复原反响，Cu元素化合价降低，得到复原产物Cu。共升高价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化复原反响，有化合价升降的反响就是氧化复原反响。（3

11、） 四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。 指出以下反响属于四种根本反响类型中的哪一种？并标出所有元素的化合价，判断是否氧化复原反响12NaCl2=2NaCl _反响2CaOH2O=Ca(OH)2 _反响 32KClO3 2KCl3O2 _反响4CaCO3 CaOCO2 _反响5Zn2HCl = ZnCl2H2 _反响6FeCuSO4 = CuFeSO4 _反响7HClNaOH = NaClH2O _反响8AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反响 化合反响可能有元素化合价的升降。如： 化合反响也可能没有元素化合价的升降。如：所以化合反响可能是氧化复原反响，也可能不是。一般有单质参加的

12、化合反响，必定有元素化合价的升降，因此是氧化复原反响。 分解反响与化合反响相似：可能有元素化合价的升降。如：也可能没有元素化合价的升降。如：所以分解反响可能是氧化复原反响，也可能不是，一般有单质生成的分解反响，必定有元素化合价的升降，因此是氧化复原反响。 置换反响，既有单质参加单质化合物，又有单质生成化合物中某一元素单质其间必有元素化合价的升降，所以置换反响均为氧化复原反响。 复分解反响是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反响均不是氧化复原反响。总之，四种根本反响类型与氧化复原反响的关系可用图示表示为：可见，化合反响，分解反响与氧化复原反响是交叉关

13、系；置换反响与氧化复原反响是包含关系；复分解反响与氧化复原反响是排斥关系。【典型例题分析】例1 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原方案发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素Ir的原子核外电子数目恰好相等。以下关于铱元素的各种说法正确的选项是 A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素是金属元素例2 根据物质的组成或结构不同，具体填写16组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。1金刚石、石墨：碳原子 不同。2钠原子和氯原子：原子的 不同。3CO与CO2：分子的 不同。4酸溶液、碱溶液：所含的 不

14、同。5生铁和钢： 不同。6浓硫酸和稀硫酸： 不同。7 。8 。例3 由H、Ca2、CO32、OH组成的化合物一共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种例4 经实验测得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO42离子的个数比可能是 A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5例5 以下反响属于氧化复原反响的是 A. B. B. C. D. 课后练习一. 选择题每题有一个或二个选项符合题意1. 以下变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发B. 工业上用空气制取氧气C. 冰受热熔化成水D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白

15、色粉末2. 以下物质属于纯洁物的是 A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空气3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为。以下说法不正确的选项是 A. 它每个分子含16个原子B. 它由三种元素组成C. 各元素的质量比为D. 其相对分子质量为1384. 化学反响过氧化氢的反响事实，说明了 A. 过氧化氢分子在化学反响中可以再分 B. 化学反响前后分子的总数不变C. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的 D. 在化学反响中原子可以再分5. 以下符号能代表二个分子的是 A. B. C. D. 6. 以下微粒在化学反响中容易得到电子的是 A. B. C. D.

16、 7. 潜水艇中可用过氧化钠作为氧源，其化学方程式为。根据质量守恒定律，您认为X是 A. B. C. D. 8. 以下反响中，既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是 A. B. C. D. 9. 以下物质中，硫元素的化合价最低的是 A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置换、复分解四种根本反响中，可能生成氧化物的反响有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种11. 有、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种12. 以下关于酸、碱、盐的说法中，正确的选项是 A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐都可能含氧C.

17、 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反响 D. 酸与碱发生中和反响，一定会得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反响： 不能反响 ；那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为 A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 对于化学反响的以下说法中，正确的选项是 A. 假设C、D分别为单质和化合物，那么该反响一定是置换反响B. 假设C、D分别为盐和水，那么该反响一定是中和反响C. 假设A、B、C、D都是化合物，该反响一定是复分解反响D. 假设A为碱溶液，B为盐溶液，那么C和D可能是两种沉淀15. 50时氯化铵的溶解度是50g，50时氯化铵的饱

18、和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 A. B. C. D. 二. 填空题16. 用化学符号表示1两个氢原子 ；2两个氮分子 。17. 预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中局部物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。1请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：常用作复原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。2写出1中正盐的电离方程式 。18. 某些矿物燃料燃烧后，可产生一种污染空气的有害气体二氧化氮NO2。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。那么NO2、HNO3、NO三种物质，按氮元素化合价由低到高的顺序排列为写化学式 。19

19、 有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层，试答复：1写出五种元素符号：A. B. C. D. E. 2写出的离子结构示意图： 。20. 请自选反响物，按以下要求各写出一个化学方程式：1属于氧化反响的化合反响： ；2有气体生成的分解反响： ；3有盐生成的置换反响： ；4有水生成的复分解反响： ；21. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵NH4ClO4混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中

20、高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气Cl2，还有一种气体是化合物常温下是液态，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反响的化学方程式：1铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；2高氯酸铵受热分解： 。二 物质的转化 非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐+酸性氧化物盐酸碱性氧化物金属单质碱2134158966101312盐711 以上图示表示了各类物质之间的转化。一般规律1、 单质氧化物 2Cu + O2 = 2CuO Mg + O2 = Fe + O2 = C + O2 = S +O2 = P + O2 = H2 + O2= 2、金属单质 + 非金属单

21、质 盐 Na + Cl2 = Na + S = Mg + Cl2 = Fe + Cl2 = Fe + S = Cu + Cl2 = Ag + S = 3 、酸性氧化物 + H2O 酸 酸性氧化物又叫酸酐，如CO2就是H2CO3的酸酐 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = SO3+ H2O = 不稳定性酸 酸性氧化物 + H2O H2CO3 = CO2 + H2O4、碱性氧化物 + H2O 可溶碱CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = BaO + H2O = 不溶性碱 碱性氧化物 + H2O(需要加热)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O C

22、u(OH)2 = Al(OH)3 = 5、碱性氧化物 +酸性氧化物 盐 SO2 + Na2O = Na2SO3 CO2 + Na2O = Na2CO36、酸 + 碱 盐 + 水 中和反响 NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = 7、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH = SO3 + NaOH = 8、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = MgO + HNO3 =9、盐 + 碱 新盐 + 新碱 反响物需可溶 FeCl3 + NaOH = CuCl2 + NaOH = 10、酸

23、 + 盐 新酸 + 新盐 CaCO3 + HCl = H2SO4 + BaCl2 =11、盐 + 盐 新盐 + 新盐反响物需可溶 Na2 CO3 + CaCl2 = CuSO4 + Ba(OH)2 =12、金属 + 酸 盐 + H2 Zn + H2SO4 = Fe + HCl =13 、金属 + 盐 新金属 + 新盐需可溶盐 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =以上 6、7、8、9、10、11属于复分解反响，复分解反响的特征是：双交换，价不变。复分解反响发生的条件是：生成物有水、沉淀、气体。 以上12、13属于在溶液中置换反响，依据金属活动性顺序判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 在溶液中 排在前面的能置换后面的。在溶液中，K、Ca、Na、Ba 不能置换后面的金属。 三 化学中的小规律1. 金属活动顺序表及其使用范围：1金属活动顺序： 2在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反响，置换出酸中的氢，氢后的金属那么不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。3