[练习题]化学3

1、1. 分析质量保证习题 1   从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A 偶然误差小 B 系统误差小 C 标准偏差小 D 相对平均偏差小 （B）2   下列论述中正确的是：A 进行分析时，过失误差是不可避免的 B 精密度好，准确度就一定高C 精密度好，系统误差就一定小 D 精密度好，偶然误差就一定小 （D）3   下列情况引起偶然误差的是： （A）A 移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 所用试剂中含有被测组分C 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸 D 天平两臂不等长 4   下列各数中，有效数字位数为四位的

2、是（D）A H+=0.0030mol/L B pH=10.42 C 4000ppm D MgO%=19.96 5   已知某溶液的 pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为_。 （085）6   算式：x%=(V1-V2)N· E/G ´10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数值时，何者引起的x%相对误差最小？ A 40.00-30.00 B 40.00-20.00 C 30.00-5.00 D 35.00-25.00 （C）7   某学生分析工业碱试样，称取含Na

3、2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_。 (0.24%) 8用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 9   溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为_ 。 （12.98） 10下列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平

4、均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 （B） 11有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用A F检验 B t检验 C Q检验 D 相对误差 (A)12下述情况，使分析结果产生负误差的是 A 以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，C 标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶D 标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数 （D）13下述情况，使分析结果产生正误差的是 A 以失去部分结晶

5、水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度B 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足C 以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗D 标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4） （C）14滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_。 (22.05±0.02ml)15某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应_-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_；最大值是

6、_。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2078)16准确度是表示测得值与_之间符合的程度；精密度是表示测得值与_之间符合的程度。准确度表示测量的_性；精密度表示测量的_性或 _性。 （真值；平均值；正确；重复；再现）17正确记录下列数据：1）   在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记为_g。2）   用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记为_ml。3）   用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记为_ml。4）   在感量为0.01g的扭力天平上称得1.335g甲

7、基橙，应记为_g。（ 2.1000；15；25.00；1.34）2. 滴定分析概论习题1 间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法来确定其准确浓度。（用基准物标定；与其他标准溶液比较） 2由于_、_或_等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 (反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)3   滴定分析中，指示剂变色时，称为_。 （滴定终点）4下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 （B） 5使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于

8、玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）  6下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （ D） 7用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果（酚酞指示剂）产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 ( A

9、，C ) 8用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 （C，D）3. 滴定分析基本理论习题1   H2CO3的共轭碱是_；CO32-的共轭酸是_。 2   已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=_。3   酸的浓度是指酸的_浓度，用符号_表示，规定以_为单位；酸度是指溶液中_的浓度，常用符号_表示

10、，习惯上以_表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)4   标定NaOH常用的基准物有_、_。 （邻苯二甲酸氢钾，草酸）5 EDTA在溶液中共有_种形体，其中只有_能与金属离子直接络合。 （7种，Y4-）6 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=_，Y=_，M=_， CM=_。 (åHiY+Y+MY, åHiY+Y, åMLi+M, åMLi+M+MY 7EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 （稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色） 8用基准K2Cr2O

11、7-标定Na2S2O3溶液属于_滴定方式。 (置换)9根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK应大于_，反应才完全。MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O (18)10已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_。 (8.04)11H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00时H3AsO4/ AsO43-的比值是_。(H+3/K1 K2 K3=10-0.3)12写出下列质子条件： Cmol/LNaCN_ (H+=OH- HCN ) Cmol/LNa2S_ (H+=OH- HS-2H2S ) C

12、mol/L(NH4)2CO3_ (H+=OH-+NH3-HCO3- - 2H2CO3 ) C1mol/LHCN+C2mol/NaOH_ (H+=OH-+CN-C2) *Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42- 物料平衡： Na+=Ca+2Cb （1） H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=Ca+Cb （2） 电荷平衡： Na+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- （3） PBE1： Ca+2Cb+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- PBE2： H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-+Cb+H+=OH-+H2PO4

13、-+2HPO42-+3PO43- 即： H3PO4+Cb+H+=OH-+HPO42-+2PO43- (4) 由（4）得 HPO42-= H3PO4+Cb+H+-OH-2PO43- *1 由（2）得 H2PO4-= Ca+Cb - H3PO4-HPO42-PO43- 将*1带入 H2PO4- = Ca+Cb-H3PO4 - H3PO4-Cb-H+OH-+2PO43-PO43- H2PO4- =Ca -2H3PO4 -H+OH-+PO43- *2 pH=pKa+lg H2PO4-/HPO42-=pKa+lg(Ca -2H3PO4 -H+OH-+PO43-)/( Ca -2H3PO4 -H+OH-+

14、PO43-) 进行合理的近似，便可得到近似式： pH=pKa+lgCa/Cb13计算下列各溶液的pH值： 1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （近似式：1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74_- （最简式：8.72） 4）5x10-8mol/LHCl _ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _ (最简式：5.28) 6) 0.05mol/LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20,

15、pKa3=12.36_ （最简式：9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （近似式：5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （近似式：6.78）14EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_。 （1：1）15EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供_个配位原子。 （6） 16在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_（降低）17在络合滴定中，下列叙述正确的是：A 各种副反应均使络合物的稳定性下降 B pH值越大，络合物的稳定性越大C EDTA 与有色金属离子生

16、成有色的螯合物 D 酸效应系数随溶液pH值增大而增大 （C）18EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：(D)A Y /CY B åHiY/CYC Y / (Y+ åHiY) D (Y+ åHiY)/Y 19EDTA的酸效应曲线是指(A/B)A lgaY(H)-pH曲线 B pH-lgaY(H) 曲线C aY(H)-pH曲线 D pH-aY(H) 曲线 20当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。（M与L没有副反应） 21已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 (104.14) 22以下

17、表达式中正确的是： A KMY=CMY/CMCY B KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY) C KMY=MY/(MY+ åMLi)( Y+ åHiY) D KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY+MY) (B)23在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此条件下，lgKZnY为_。 (11.3)24在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。（升高）&#

18、160;25已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是_。 ( pH=4.4 MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O jMnO4-/Mn2+=1.51+0.059/5lgH+8=1.09V H+=3.6x10-5)26已知在1mol/LHCl溶液中，j°Fe3+/Fe2+=0.69V，j°Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_。 (2Fe3+Sn2

19、+=2Fe2+Sn4+ 平衡时：Sn4+= Sn2+=2mmol jSn4+/Sn2+=0.14V)4. 指示剂习题1   判断并改错1)       当用NaOH溶液HCl滴定时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2)       酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH<8, 无色；pH>10，红色）3)       摩尔法只适用于C

20、l-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（Ö）4)       测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（Ö）5)       胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6)       络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（Ö）7)       淀粉指示剂

21、在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（Ö，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9 ，I2IO3-）8)       EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单） 9)       标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10)    一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2   关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A 指示剂本身是有机弱酸

22、或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)3摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则(D)A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 4用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？ AA 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 5法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：CA 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 6佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？ BA

23、 I- B Cl- C Br- D SCN- 7 摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是： DA K2Cr2O7溶液 B 荧光黄溶液 C 铁铵钒溶液 D K2CrO4溶液 8络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是： DA ZnIn的颜色 B In-的颜色 C ZnY的颜色 D ZnIn和In-的颜色 9在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生 BA 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 10当KMIn>KMY时，易产生 AA 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 5. 滴定条件习题1_是选择指示剂

24、的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围)2用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液的pH值为_，应选用_作指示剂。 (8.22，酚酞)3判断并改错 1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 （Ö） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 （不能） 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性 （不一定是中性）  4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大 （越小） 5）在一定条件下，金属离子的KMY

25、越大，滴定突跃范围也越大 (KMY) 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关 （仅与Dj °有关） 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。 （一般在酸性） 8）KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度 （只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)4间接碘量法滴定至终点后，若放置一段时间会出现“回蓝现象”，则可能是由于：A 反应不完全 B 空气中的O2氧化I-C 氧化还原反应速度慢 D 淀粉指示剂变质 （B）5下列情况对结果没有影响的是： A 在加热条件下，用KMnO4

26、法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )6 间接碘量法测定Cu2+，加入的过量KI 的作用是_、_、_。 （增溶；还原；沉淀）7   碘量法误差的主要来源_是_和。 （I2挥发；I-被氧化）8碘量法是基于_的氧化性和_的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)8   配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的

27、蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；杀死细菌） 10某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。令在pH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用EBT为指示剂，则测出的是：A Ca2+的含量 B Mg2+的含量 C Ca2+和Mg2+的总量 D Fe3+和Al3+的总量 (C)11用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时的pH突跃范围是A 9.7-4.3 B 8.7-4.3 C 10.7-3.3 D 8.7-5.3 (D)12下列酸碱滴定中，由于滴定突跃

28、不明显而不能直接滴定法进行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) （D） 13用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是_。 （6.0-9.7）14下列说法正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正 B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正C 蒸馏法

29、测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正 （C/D）15下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B 酚酞、钙指示剂、淀粉C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾 (C)16用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0用Zn2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA与pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量，使测定结果_（指偏高、偏低还是无影响）。（无影响， EDTA中的CuY在 pH=10仍然稳定，EDTA的实际

30、浓度不变）17用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.5用二甲酚橙为指示剂，Zn2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于pH=10.0滴定试样中Ni2+的含量，使测定结果_（指偏高、偏低 还是无影响 ）（偏高， pH=10，Ca2+、Mg2+与EDTA络合，使EDTA实际浓度下降，消耗体积增大）18在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 CA pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMY lgKNY³6 D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 19在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2

31、+至化学计量点时，以下关系正确的是： D A Zn2+=Y4- B Zn2+=YC Zn2+2=ZnY/KZnY D Zn2+2=ZnY/KZnY 20在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb值应为 BA 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 21在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对

32、pZn叙述正确的是A 在计量点前pZn相等 B 在计量点时pZn相等C 在计量点后pZn相等 D 任何时候pZn都不相等 （A）22在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处 CA pZn仅与NH3有关 B pZn与 lgKZnY有关C pZn仅CZn2+与有关 D pZn与以上三者均有关 23用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D 在酸

33、性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D)24用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用 BA 加 NaOH B 加抗坏血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化钾  25以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) DA 酒石酸三钠 B 三乙醇胺 C 氰化钾 D pH=5.0的CaY 26在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+ 、Mg2+和大量F-等离子的溶液。已知lgKAlY=

34、16.3，lgKZnY=16.5， lgKMgY=8.7；则测得的是 D A Al3+、Zn2+ 、Mg2+的总量 B Zn2+ 、Mg2+的总量C Mg2+的含量 D Zn2+的含量 27用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH»5，调节酸度的缓冲溶液应该选择 CA NH3-NH4+缓冲溶液 B HAc-NaAc缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 28用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是_电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_电对的电位。 （还原剂；氧化剂）29在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位

35、偏向_电对一方。 (MnO4-/Mn2+)30用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果_（指偏高、偏低还是无影响）。 （偏低，因为生成了MnO2 H2O沉淀）31在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为_（已知j°邻二氮菲-亚铁=1.06V，j°二苯胺磺酸钠=0.84V，j°二苯胺=0.76V，j°次甲苯=0.36V） （二苯胺磺酸钠）32摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_形成，使测定结果偏_

36、。 (Ag(NH3)2+;高)33佛尔哈德法既可直接用于测定_离子，又可间接用于测定_离子。 (Ag+; X; )34佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点_到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点_到达。 (之后；之前)35佛尔哈德法测顶Cl-，防止沉淀转化的方法有两种，一种是_以除去沉淀，另一种是加入_包围住沉淀。 (过滤；有机溶剂) 36法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护_，减少凝聚，增加_。 （胶体；吸附）37荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_离子被_沉淀颗粒吸附而产生的。 （阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgC）

37、38在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18.04；pH=5.0时，lgaY(H)=6.45， lgaPb(OH)=0）lgKPbY=lgKPbY-lgaPb - lgaY =18.04-6.45-1.65=9.94 aY=aY(H)=106.45 aPb=aPb(OH)+ aPb(Ac)-1aPb(Ac)=1+b1 Ac-+b2Ac-2 = 101.65Ac-=CdAc- =0.2xKa/(10-5+Ka)=10-0.89mol

38、/L 39在pH=10的氨性溶液中，NH3为0.20mol/L，以0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，计算pCusp。（已知 Cu2+-NH3的lgb1lgb5分别为4.31、7.98、11.02、13.32、12.86，lgKCuY=18.80；pH=10.0时，lgaY(H)=0.45， lgaCu(OH) NH3） Cu2+ sp=Cu2+ sp / aCu =10-14.86Cu2+ sp=(0.01/KCuY)1/2 =10-5.50lgKCuY=lgKCuY-lgaCu-lgaY =18.80-9.36-0.45=8.99 aY=aY(H)=100.45

39、aCu=aCu(OH)+ aCu(NH3)-1 =109.36aCu(NH30=1+b1NH3+b2NH32+b3 NH3+b4NH34+b5NH35 =109.3640铬黑T与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.0，铬黑T的Ka1、Ka2分别为10-6.3、10-11.6，计算pH=10时的铬黑的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.641在pH=10的氨性溶液中，以EBT为指示剂，0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LZn2+，终点时

40、，NH3为0.20mol/L，计算终点误差。（已知 Zn2+-NH3的lgb1lgb4分别为2.37、4.81、7.31、9.46, lgKZnY=16.50； pH=10.0时，lgaY(H)=0.45， lgaZn(OH) =2.4, pZnep=12.2） = -0.02% DpM=pMep pMsp=5.45-5.69=-0.17 Zn2+sp=0.01/KZnY =10-5.69 lgKZnY=lgKZnY-lgaY -lgaZn =16.5-0.45-6.68=9.37 aY=aY(H)=100.45 aZn=aZn(OH)+ aZn(NH3)-1 =106.68 aZn(NH3)

41、=1+b1NH3+b2NH32+b3 NH3+b4NH34 =106.68 pZnep=pZnep-lg aZn=12.2-6.68=5.426重量分析法习题1重量分析法是根据_来确定被测组分含量的分析方法。它包括_和_两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为_、_、_、_等方法。 2均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_，避免了_现象。3为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_速度大而_速度小。4影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度_，酸效应使沉淀的溶解度_。盐效应使沉淀的溶解度_，络合效应使沉淀的溶解度_。5以下说法错误的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中