《KS5U发布》广东省珠海市2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测试题 化学 Word版含答案bychun

1、绝密启用前试卷类型：a珠海市20192020学年度第二学期期末普通高中学生学业质量监测高一化学本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.每小题选出答案后，用28铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o

2、16 na23 mg24 al27 si28 cl35.5 s32第i卷 选择题(40分)一、选择题(本题包含20个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列叙述不正确的是a.海洋潮汐能属于再生资源 b.海带可提取碘c.海水是锂元素的一个重要来源 d.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中2.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137cs、134cs、131i等。下列叙述正确的是a.cs比i多3个中子b.cs和cs分别形成的单质物理性质相同c.cs和cs分别形成的单质化学性质相同d.cs与cs都是铯的同素异形体3.下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是a.

3、co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b.n2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为no2c.实验室不能用无水氯化钙干燥氨气d.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性4.下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成a2b型离子化合物的是a.6和8 b.19和16 c.12和17 d.8和165.下列说法中有明显错误的是a.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞b.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大c.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使

4、活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应速率6.如图为pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)(正反应为吸热反应)。从平衡状态i移动到平衡状态ii的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是a.升温 b.增压 c.增加pcl3的量 d.增加pcl5的量7.下列说法中，不正确的是a.so3只有氧化性，so2只有还原性b.实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气c.可以用铁罐贮运冷的浓h2so4d.实验室不能用浓硫酸干燥nh3、h2s等气体8.下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是9.同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性

5、是hxo4>h2yo4>h3zo4，则下列判断错误的是a.非金属性x>y>z b.气态氢化物的稳定性hx>h2y>zh3c.阴离子的还原性z>y2>x d.原子半径x>y>z10.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是a.气态氢化物xh3的水溶液呈酸性 b.4种元素的氢化物h2z最稳定c.原子半径z>w>x>y d.最高价氧化物对应水化物酸性：z>w>x11.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列

6、说法不正确的是a.步骤实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒b.步骤反应的离子方程式：cl22ii22clc.步骤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂d.步骤的操作名称是蒸馏12.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是13.某化学兴趣小组进行了有关cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是a.中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为no2b.中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强c.中反应的化学方程式为3cucu(no3)24h2so44cu

7、so42no十4h2od.由上述实验可知，cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是a.单质与稀硫酸反应的速率快慢：r>y>xb.离子半径：x2>t2c.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：y>r>xd.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：t>z15.下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是a.能使品红褪色b.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c.通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清

8、溶液，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是a.2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/molb.已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h>0，则金刚石比石墨稳定c.含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/mold.己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h12c(s)o2(g)2co(g) h2，则h1>h217.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收

9、的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是a.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c.通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nod.no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水18.反应n2o.(g)2no2(g)；h57 kj·mol1，在温度为t1，t2时，平衡体系中no2的体积分数随压

10、强变化曲线如右下图所示。下列说法正确的是a.由状态b到状态a，可以用加热的方法 b.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cc.a、c两点的反应速率：a>c d.a、c两点气体的颜色：a深，c浅19.在密闭容器中，反应x2(g)y2(g)2xy(g) h<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是a.图i是加入适当催化剂的变化情况 b.图ii是扩大容器体积的变化情况c.图iii是增大压强的变化情况 d.图iii是升高温度的变化情况20.已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)；h<0。在恒温条件下将一定量no2和n2o4的

11、混合气体通入一容积为2l的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是a.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态b.前10 min内用v(no2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(l·min)c.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 ld.图中的两条曲线，x是表示n2o4浓度随时间的变化曲线第ii卷 非选择题(60分)二、非选择题(包含4个小题，共60分)21.(16分)i.请用下列10种物质的序号填空：o2 h2 nh4no3 k2o2 ba(oh)2 nh3 co2 naf只含有极性键是 (填序号)，既含有离子键又

12、含有非极性键的是 (填序号)。ii.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。(2)与形成的简单化合物的电子式 。(3)的气态氢化物催化氧化的化学方程式为 。(4)元素和的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。(5)元素的单质易溶于ccl4中，所得溶液颜色为 色。iii.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 (填选项)a.、对应单核离子的半径依次增大b.的三种核素的化学性

13、质不相同c.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物d.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸22.(16分)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。(1)从海水中获取淡水，历史最久的方法是 法。(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降温结晶的方法，原因是 。(3)粗盐中含有ca2、mg2、so42等杂质离子。氯碱工业用下列试剂进行粗盐精制时，加入试剂的顺序是 (填序号)。a.盐酸 b.bacl2溶液 c.naoh溶液 d.na2co3溶液(4)在制镁工业中电解无水氯化镁得到镁蒸气，

14、需要在特定的环境里冷却为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是 (填序号)。a.水蒸气 b.co2 c.n2 d.h2(5)某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：步骤中发生反应的离子方程式： 。沉淀物y获得mg0所用实验仪器属于硅酸盐材质的是：酒精灯 、 、玻璃棒等。(6)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯(cl2)将海水里溴化钠(nabr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(br2)。流程示意图如下：请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式 。假设最后在蒸馏塔中获得l molbr2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗 lcl2(标准状况下)。23.(14分)实验室制取so2的反应原理为

15、：na2so3h2so4(浓)na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a fg (填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器链接橡皮管的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时i处滴入浓硫酸与ii处加热催化剂的先后顺序是 。(4)iv处观察到的现象是 。(5)在i处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。(6)下列物质的水溶液能与so2气体反应，同时既无沉淀又无气体产生的是 (填选项)a.nahco3溶液 b.氢硫酸 c.na2so3溶液 d.f

16、ecl3溶液(7)用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得iii处增重m g，则本实验中so2的转化率为 。24.(14分)i.在101 kpa时，一定量的co在1.00 mol o2中完全燃烧，生成2.00 mol co2，放出566.0 kj热量，表示co燃烧热的热化学方程式为： 。ii.已知：c(石墨)o2(g)co2(g) h393.5 kj/mol2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kj/mol2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2599.2 kj/mol则由c(石墨)和h2(g)反应生成1 mol ch2(g)的焓变h 。iii.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：回答下列问题：该反应为 反应(填“吸热”“放热”)。能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 (填序号)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(co)不变c.容器中气体平均摩尔质量不变 d