初三化学第六章教学案

1、九年级化学教学案第六章 溶解现象第六章学习目标双向细目表编号学习目标双向细目表1水是重要的溶剂，保护水资源和节约用水2溶解现象，酒精、汽油等常见的溶剂3溶液的主要性质4溶液在生产、生活中的重要意义5常见的乳化现象6结晶现象7学会溶质质量分数的计算8了解饱和溶液和溶解度的涵义9查阅有关物质的溶解性或溶解度10依据给定的数据绘制溶解度曲线11饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系12一定条件下溶液中单一固体溶质的溶解度13使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离14学会配制一定溶质质量分数的溶液第1课时 物质的溶解（一）物质在水中的分散【学习目标】1了解溶液的概念和特点与悬浊液、乳浊液的本质区别，并体

2、会到我们身边的许多液体都是溶液；2了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值，通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用；3学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神；4感受溶液对工农业生产、生活中的重要作用，建立生活中离不开溶液的观点。【课前导学】在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中？请把这些事例填在下表中：序号事 例应 用1洗衣粉分散到水中洗涤衣服23【课堂探索】一、物质在水中的分散在日常生活和生产中，人们常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水，将碘分散到酒精中制成碘酒，将农药分散到水中制成喷洒的药液。物质在水中的

3、分散过程中会产生哪些现象呢？【活动与探究1】几种物质在水中的分散现象实验步骤现 象1取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体，分别放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察现象。搅拌后 静置后 分层（填“不会”或“会”）2取少量泥土或者粉笔灰，放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察。搅拌后 静置后 沉降（填“不会”或“会”）3取3-4滴食用油，放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察。搅拌后 静置后 分层（填“不会”或“会”）【交流与讨论1】1上述实验中，能分散到水中形成均匀的、透明的体系的物质是： ，（填物质名称，下同）以肉眼可见的细小固体颗粒分散到水中的是 ，以肉眼可见

4、的小液滴分散到水中的是 。2你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖固体消失的原因吗？【动画演示】食盐的溶解和蔗糖的溶解。水由 构成，氯化钠晶体由 和 微粒构成；当氯化钠溶解在水中时， 离子与水分子中的 原子相互吸引， 离子则与水分子中的 原子相互吸引，导致氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液，在形成的氯化钠溶液中，存在的微粒是 。在蔗糖溶液中，存在的微粒则是 。【整理与归纳1】1物质以 或 的形式 分散到 中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的 、 的混合物叫做溶液。溶液的特征是 。2若物质以细小的固体颗粒分散到水中，形成 、 的混合物叫 ，例如 分散到水中就是此类情况。3若物质以小液滴分散到水中，形

5、成 、 的混合物叫 ，例如 分散到水中就是此类情况。【交流与讨论2】悬浊液、乳浊液、溶液有什么相同点和不同点呢？【整理与归纳2】（1）从宏观角度分析，悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是： ；不同点是 。（2）从微观角度分析悬浊液、乳浊液和溶液的不同点是：悬浊液与乳浊液都是以 的形式分散的，而溶液以 形式分散。【观察与思考】1蒸馏水是溶液吗？为什么？ 2溶液一定是无色的吗？在空格内填写下列溶液的颜色: 高锰酸钾溶液 ，硫酸铜溶液 ，氯化铁溶液 ，氯化亚铁溶液 。可见，溶液 （填一定或不一定）是无色的。【交流与讨论3】食用油能溶于水吗？若衣服上沾有油污怎么办？和前面的乳浊液联系比较。【活动与探究2】

6、在试管中加入少量食用油和水的混合物，再加入少量洗洁精振荡，观察现象。再用水冲洗。【整理与归纳3】油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以 在水中形成 ，这些细小的液滴能随着水流走，这种现象称为 。这种现象在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。例如 、 等。【交流与讨论4】还有哪些方法可以去除油污？它们的去污原理相同吗？【当堂反馈】1下列物质混合，所得结论有错误的是 （ ）A.碘和汽油溶液 B.面粉和水乳浊液C.氯化钾和水溶液 D.植物油、水和洗洁精乳浊液2将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （ ）A汽油 B硫酸铜 C氯化钠 D高锰酸钾3下列

7、说法是否正确？正确的，在( )内打“”；错误的，在( )内打“×”。 （1）溶液是均一、稳定的混合物。 ( ) （2）溶液中至少有两种物质。 ( ) （3）碘酒是纯净物，所以不是溶液。 ( ) （4）将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。( )（5）均一的、稳定的液体都是溶液 （ ）第2课时物质的溶解（二）物质溶解时的热效应 水溶液的某些性质【学习目标】1通过实验探究，认识物质溶解于水时的温度变化；2通过联系生活实际以及实验探究，认识水溶液的某些性质及其在生产和生活中的应用。【课前导学】1在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有 的变化。2少量物质溶于

8、水使稀溶液的凝固点 ，沸点 。3某些固体物质在水中溶解时能产生 ，所以这些物质的水溶液能够 。【课堂探索】一、物质溶解时的温度变化【活动与探究1】（1）取三只小烧杯，各注入50mL水，用温度计测量水的温度；（2）将一药匙NaCl 、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度；（3）记录温度；（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。实 验测量的温度（/）温度的变化（与水相比）结论与解释水物质溶于水时，溶液温度升高的是 ，溶液温度降低的是 ，溶液温度基本不变的是 。溶解氯化钠溶解硝酸铵溶解氢氧化钠【整理与归纳1】在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有

9、热量的变化。有的物质溶解使溶液的温度升高，如：、等；有些物质溶解使溶液的温度降低，如；还有些物质溶解时温度基本不变，如。二、加快溶解速率的方法【活动与探究2】在许多情况下，人们希望能较快的溶解某种固体物质。为此，我们可以采取的办法是 、 、 。选择其中一种方法进行验证，设计的实验方案是 。三、水溶液的性质 【活动与探究3】在容积为500 mL的大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40 mL冷水，混合后再加入20g氯化钠制成冷冻混合物。取3支试管，分别加入5mL水、稀的蔗糖水和食盐水，并在试管中各插入1支温度计，将3支试管同时插入大烧杯中(图见课本)，观察现象，并记录3支试管里液体开始凝固时的温度(分

10、别称为水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点)下表中。 水稀蔗糖水溶液稀食盐水溶液凝固点/【整理与归纳2】少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ；同样加热稀溶液，稀溶液的沸点 。实际运用：1冬天汽车的水箱里常加入少量 之类的化合物，以防止水箱中的水结冰。 2寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒 ，使冰雪较快融化。【交流与讨论1】1为什么在寒冬，厨房的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？2为什么煮沸的汤比煮沸的水温度高？3在海拔高的地方，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？【活动与探究4】在5个烧杯中加入一定的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，用导电装置进行实验，记录现

11、象：不能导电的是 ，原因 。能导电的是 ，原因 。【整理与归纳3】某些固体物质在水中溶解时能生成 ，所以这些物质的水溶液能够导电。如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-，所以食盐水溶液和稀硫酸能导电；蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。【交流与讨论2】1实验室做电解水实验时，常需要在水中加入 或者 溶液，目的是为了 。你知道其中的道理吗？2为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？【拓展视野】物质溶解在水中，产生自由移动的离子的过程，称为电离。如氯化钠溶于水就发生电离，产生了自由移动的 (填微粒名

12、称或符号)。电离可以用电离方程式来表示：如NaCl = Na+ + Cl-， HCl = + ， NaOH = + OH-。【当堂反馈】1厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是 （ ）A食醋 B蒸馏水 C酱油 D自来水下列有关溶液性质的说法中错误的是 ( )A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的 C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化3右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( ) A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 图6-1-14写

13、出下列物质的电离方程式：H2SO4= + , KNO3= + ，Ca(OH)2= + , Al2（SO4）3= + ，XmYn= + 。 第3课时 溶液组成的表示（一）溶液组成及溶液组成的定量表示【学习目标】1了解溶液的组成，以及溶质、溶剂、溶液三者的质量关系； 2知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态；3知道溶质质量分数的定义和计算公式。【课前导学】1所有的溶液都是由 和 组成的， 的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。2溶质可以是 、 或 ；最常用的溶剂是 。3溶质的质量分数是 。【课堂探索】一、溶液的组成 在生活和学习中，我们已经接触到很多种溶液，写出你知

14、道的溶液的名称，并说说它是由哪些物质混合而成或者是通过什么方法形成的：序号溶液的名称是由哪些物质混合而成或者通过什么方法形成123【整理与归纳1】 所有的溶液都是由 和 组成的。被溶解的物质叫做 ，溶解溶质的物质叫做 。例如：氯化钠被水溶解得到氯化钠的水溶液，氯化钠就是 ，水就是 ，溶液全称是 ，简称 。如何判断溶液中的溶质和溶剂？体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水【交流与讨论1】1下列常见溶液中的溶质和溶剂分别是什么物质？混合前的状态怎样？溶液的名称溶质的名称和状态溶剂的名称和状态氢氧化钠溶液澄清石灰水生理盐水碘酒医院里的消毒酒精稀盐酸少量铁粉与过量稀硫酸充分反应后所得的溶液2常用的溶剂

15、是什么物质？溶质必须是固体吗？溶液中一定只有一种溶质吗？【整理与归纳2】(1)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(2)有些溶液中含有几种溶质。(3)一般固体、气体和液体形成溶液，固体、气体是溶质 ，液体是溶剂，水是一种常见的溶剂。酒精、汽油等也可做溶剂。(4)溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水做溶剂的溶液。二、溶液组成的定量表示在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液组成的定量表示方法，化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液

16、的组成。【观察与思考】1将10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的质量 （填“”、“”或“=”）100g，可见，溶液、溶质、溶剂三者的质量关系是 ；2将10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的体积 （填“”、“”或“=”）100mL，这是因为 。【整理与归纳3】溶液质量 =溶质质量+溶剂质量；溶液体积溶质体积+溶剂体积 溶液的质量（g）= 溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)【活动与探究】1称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。2称取5g蔗糖加到烧杯中，用量筒量取50g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。猜一猜，上述两个实验所得的蔗糖

17、溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？3完成下表：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液质量/g溶质质量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）1概念：溶质的质量分数：即 与 之 。2公式：溶质的质量分数=_【交流与讨论2】由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会 ，溶质质量分数会 。2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会 ，溶质质量分数会 。3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会 ，溶质质量分数会 。4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会 ，溶质质量分数会 。【交流与讨论3】某氯化钠溶液中溶质的质

18、量分数为a%,其含意是每 份质量的 中含有 份质量的 。生理盐水中氯化钠的质量分数是0.9%，表示每100g生理盐水中，含有氯化钠 g，水g。为增强溶液的导电性，将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中完全溶解，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？【当堂反馈】1根据溶液的组成填写： 溶液碘酒硫酸溶液稀盐酸硫酸铜溶液澄清的石灰水75%的消毒酒精溶质溶剂2对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的 （ ）A100g水中溶解了10g食盐 B100g食盐溶液中溶有10g食盐C将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 D将食盐与水按1：9的比例配成的溶液3农业生产常用10%20%的食盐水来选种。现配制15%的食盐

19、水200g，需要食盐 （ ） A15g B30g C170 g D200g4下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“”；错误的，在（ ）中打“×”。 在100g水中溶解20g食盐，所得溶液质量分数为20% （ ） 100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质的质量分时变为18% （ ） 从溶质的质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质的质量分数为2% （ ） 溶液中的溶质只能是固体，溶剂只能是液体 （ ） 在固体物质刚开始溶解时，液体各部分的浓稀程度是不一致的，当形成溶液后，溶液中各部分的浓稀程度一定相同

20、（ ） 溶液的质量等于组成它的溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的体积之和 （ ）第4课时 溶液的组成（二）一定质量分数溶液的配制【学习目标】1能进行溶质质量分数的简单计算；2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【课前导学】1某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是什么？2从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。【课堂探索】一、计算溶质的质量分数【例1】在80g15%的硝酸钾溶液中加入20g水或20g硝酸钾，计算所得溶液中溶质的质量分数。【例2】使100g20%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可采取下列措施：（1

21、）增加溶质 克 （2）蒸发溶剂 克。【例3】使100g20%的食盐溶液的质量分数减少至原来的一半，应加入 g水。【联想与启示】溶液的质量分数增大一倍，蒸发水的质量等于 ； 溶液的质量分数减小一半，加水的质量等于 。二、配制溶液1固体配制溶液【例4】如果你的亲戚想委托你配制4.2% 的硝酸钾溶液100g用于无土栽培花卉。你准备怎样着手配制呢？配制步骤： ： ； ： 、 ； ： 。所需仪器： 、 、 、 、 、 2浓溶液稀释配制溶液解题原则：稀释前后溶质质量不变，即：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量计算公式：M浓×浓 = M稀×稀 ，M水= M稀 M浓【例5】把50g98%的

22、浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少克？【例6】配制20%的硫酸溶液100 mL，需要98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？简述操作过程。（已知20%硫酸溶液的=1.14g/mL，98%硫酸溶液的=1.84g/mL）解：配制步骤： ： ； ： ； ： 。所需仪器： 、 、 、 。【当堂反馈】1现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答：（1）上述硝酸钠溶液中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是 。（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数是 。（4）若使上述溶液的质量分数变成20%，则应加入硝酸钠 g。（5）若使上

23、述溶液的质量分数变成20%，则应蒸发水 g。（6）若使上述溶液的质量分数变成5%，则应加入水 g。2配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的质量比是多少？3把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？4某化工厂实验室配制5000g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？第5课时 溶液的组成（三）反应物和生成物溶质质量分数的计算【学习目标】1掌握反应物溶质质量分数的计算；2掌握生成物溶质质量分数的计算。【课前导学】65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，其质量为

24、 。（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式是 ，其质量为 。【课堂探索】一、反应物质量分数和生成物质量分数的计算计算方法：找出所求溶液中溶质和溶液的质量比计算难点：反应后溶液质量的计算【例1】13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数；（2）反应后生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。【例2】100g稀盐酸与12.5g大理石恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，其中杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。求：（1）大理石中CaCO3的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。【例3】取碳酸钠样品23g（含有

25、少量氯化钠杂质，能溶于水）放入烧杯中，与100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质量变为114.2g。计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）稀盐酸的溶质质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。【拓展视野】某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1) 第4次剩余物质的质量m= g。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为。(3) 计算稀盐酸的溶质

26、质量分数。（计算结果保留0.1%） 【当堂反馈】132.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应。问：（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸的质量分数是多少？（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少？2将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。问：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？第6课时 物质的溶解性（一）影响物质溶解性的因素【学习目标】1.通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度；2.通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基

27、础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【课前导学】1一种物质溶解在另一种物质中的能力称为这种物质的 。2 在同一溶剂中的溶解性不同；同一种物质在 中的溶解性不同；同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。3我们把在 下， 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。【课堂探索】一、影响物质溶解性的因素【交流与讨论1】实验室有两瓶失去标签的白色粉末状固体，已知可能是碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，你能设计一个简单的实验区分它们吗？ 【活动与探究1】影响溶解性的因素实验1：A、B、C三个试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡、静置，观察物质的溶解情况。得到什么结论

28、？；实验2：、两个试管中分别加入少量的食用油，在试管中加入少量的水，试管中加入少量汽油。振荡后观察现象。得到什么结论？；实验3：试管中加入5mL水，加入3g硝酸钾，充分振荡，观察硝酸钾是否完全溶解，如不溶解，将试管加热后又有什么现象？得出什么结论？ 。【整理与归纳1】通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟 及 有关。【联想与启示】你知道衣服干洗是什么原理吗？ 。二、饱和溶液和不饱和溶液【活动与探究2】分别取在瓶底留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液5mL于2支试管中，做以下探究实验，仔细观察实验现象。实验编号操作现象结论实验1试管A中加入1g KNO3搅拌试管B中加入1g KN

29、O3搅拌 实验2试管A中加入3mL水 实验3试管B中加热 在一定量的溶剂里是 无限度的溶解某种溶质的。而随着 条件（ 、 的量等）的改变，情况就会发生变化。【整理与归纳2】 在一定 下，在 的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液，反之则是 溶液。一般地说，要检验某一溶液是否饱和，方法是： 。【交流与讨论2】某饱和溶液中不能再溶解原溶质能否溶解其他溶质呢？你能用实验证明吗？【活动与探究3】实验一在硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体直至其饱和；实验二将硝酸钾的不饱和溶液冷却至有晶体析出。【整理与归纳3】饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的 （ ） （ ） （ ） 不饱和溶液 饱和

30、溶液 （ ） （ ）根据溶液中溶质的质量分数的多少，我们可以将溶液粗略的分成“浓溶液”和“稀溶液”。请思考：“浓溶液”、“稀溶液”与“饱和溶液”、 “不饱和溶液”之间有怎样的联系和区别？【活动与探究4】在5mL水中加2g食盐，再取5mL水中加0.1g氢氧化钙，分别振荡静置。【交流与讨论3】上述溶液中哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？【整理与归纳4】浓溶液不一定是 溶液，稀溶液不一定是 溶液。饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液不一定是 溶液。对 而言，在 下其饱和溶液溶液一定比不饱和溶液 。【当堂反馈】1下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“”；错误的，在（ ）中打

31、“×”。 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 （ ） 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液 （ ） 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多 （ ） 一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 （ ） 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾 （ ） 不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 （ ） 2.一定温度下，某物质饱和溶液一定是 （ ）A.不能再继续溶解原来溶质的溶液 B.不能溶解任何物质的溶液C.该溶液中溶质一定很多 D.该溶液中溶剂的质量较少3.20时，往20g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶

32、体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加热后一定是饱和溶液 B.加热后一定是不饱和溶液 C.搅拌后，加热前一定是不饱和溶液 D.搅拌后，加热前一定是饱和溶液第7课时 物质的溶解性物质溶解性的定量表示（1）【学习目标】1理解溶解度的概念；2知道固体物质溶解性和溶解度的关系；3了解饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的联系。【课前导学】1固体物质的溶解度是指： 。2同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的 表示。【课堂探索】一、物质的溶解性强弱的定量表示溶解度【观察与思考1】如何设计比较氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解性强弱？在相

33、同温度下，分别取100g水，向其中逐渐加入氯化钠和硝酸钾固体直至两溶液都呈饱和状态，比较两种物质溶解的质量。1概念：固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 （通常溶剂为水）里达到 时所溶解的 。 2溶解度概念中的四大要素： 。【交流与讨论1】：判断一下说法是否正确(1)20时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20时，食盐的溶解度是10g。 （ ）(2)20时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20时，食盐的溶解度是10g。 （ ）(3)20时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g （ ）(4)20时，碳酸钙在100g水里最多能溶解0.001

34、3g。所以，20时碳酸钙的溶解度是0.0013g。（ ）【交流与讨论2】1已知在20时氯化钠的溶解度是36g。其含义是什么？我们可以获得哪些信息？ 【观察与思考2】课本列出了几种固体物质在水中的溶解度。1查得20时硝酸钠的溶解度是 ，这个数据可以提供给我们以下的信息： 在20时， g 硝酸钠溶解在 g 水中，刚好形成 g 饱和溶液。所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 在20时，100g水中最多溶解硝酸钠_g；50g水中最多溶解硝酸钠_g。 在20时，将 g硝酸钠溶解于150g水中刚好得到饱和溶液。2查得20时氯化钠的溶解度是 ，在该温度下将20g氯化钠固体与50g水充分混合，氯化钠固体

35、（填“能”或“不能”）全部溶解，溶液质量为 ；溶质质量分数 = 。若在该温度下将15g氯化钠固体与50g水充分混合，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 ；溶质质量分数= 。3t时，50g水中溶解硝酸钾固体16g达到饱和状态，求该温度下硝酸钾的溶解度以及该饱和溶液中溶质的质量分数。【整理与归纳1】溶质的溶解度和溶质的质量分数是两个不同的概念，这两个概念之间有何区别和联系？比较项目溶解度溶质质量分数表示意义溶液状态计算公式互相转换【整理与归纳2】前面学过碳酸钙是难溶的，氢氧化钙是微溶的，氯化钠是易溶的，那么溶解性难易程度和溶解度大小有什么关系呢？溶解度（20）<0.01g0.

36、011g110g> 10g溶解性难溶微溶可溶易溶【当堂反馈】110时氯化铵的溶解度是33g。这句话的含义是_ _ 。210时15克A物质放入50克水中完全溶解，恰好形成饱和溶液，在该温度下A物质的溶解度是 （ ）A35 B30 C35g D30g320时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为204t时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中含A的质量分数 （ ）A等于a% B小于a% C大于a% D无法判断520时，将20g氯化钠投入盛有50g蒸馏水的烧杯

37、中，充分溶解后，求所得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数。（已知，20时，氯化钠的溶解度是36g）第8课时 物质的溶解性（三）物质溶解性的定量表示（2）【学习目标】1会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义；3正确理解气体溶解度的概念。【课前导学】1同一种物质在水中的溶解度随 的变化而变化，这种变化可以用物质的 来表示。2绘制溶解度曲线时以 为横坐标，以 为纵坐标。【课堂探索】同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。溶解度曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标绘制的【活动与探究1】根据下表数据，在

38、右面方框内绘制硝酸钾的溶解度曲线：温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246【交流与讨论1】溶解度曲线的意义：1表示同一种物质在 时的溶解度；2表示不同物质在同一 时的溶解度；3溶解度曲线上点的意义 溶解度曲线上的点表示 。 溶解度曲线的交点表示 ；(若有数据则要说出数据的值) 溶解度曲线下面的区域上的点，表示溶液所处的状态是 状态。溶解度曲线上面的区域上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。【观察与思考】观察课本P169图6-16和图6-17的溶解度曲线，总结溶解度曲线变化规律1大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线为“陡升型

39、”，如。2少数固体物质的溶解度受温度的影响，曲线为“缓升型”，如。3极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，曲线为“下降型”，如。【交流与讨论2】根据硝酸钠的溶解度曲线，完成下列空白：40时硝酸钠的溶解度约为_g，硝酸钠在_温度时的溶解度是180g。60时，硝酸钠、硝酸钾、氯化铵的溶解度从大到小的顺序是 。在 时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等；在 时，硝酸钠的溶解度 > 硝酸钾的溶解度；在 时，硝酸钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。在20时，将80g硝酸钠溶于100g水中，则得到的溶液状态是 （填“饱和”或“不饱和”）；在20时，将100g硝酸钠放入100g水中充分搅拌，得到的溶液状态是 （填“饱和”或“不饱和”），未溶解的硝酸钠有_g，要使这些固体溶解，可以采取的方法有 。20时，在等质量的水中，分别溶解硝酸钠和硝酸钾，当分别形成饱和溶液时，哪种溶液中溶质的质量分数较大？ 根据硝酸钠的溶解度曲线回答：20时的硝酸钾饱和溶液，升温至60时，溶液是否仍饱和？为什么？溶质的质量分数是否有变化？为什么？7将20时的饱和氢氧化钙溶液升温至60，可能会发生什么现象？溶液仍饱和吗？溶质的质量分数是否有变化？8将50g氯化钾放入100g水中，加热至80， （填“有”或“没有”）固体剩余。如果把原混合物降温