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文档简介

1、化学计量在实验中的应用教案课 题一定物质的量浓度溶液的配置教学目标1.知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2.过程与方法能够合作完成实验，初步形成良好的实验习惯3.情感态度与价值观培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。教学重点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法教学难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法教学方法学生实验教学过程设计意图【复习提问】物质的量溶度的表达式?一配制一定物质的量浓度的溶液1.认识容量瓶构造：磨口、细颈、平底。规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL标识：温度、容积和刻度线；注意事项：（1）使用前要检验容量瓶

2、是否漏水。（2）容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）不能长期贮存溶液。（5）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。2.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液）（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：1.00mol·L1×0.10L×58.5g·mol1=5.85g。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 5.9g。 （3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4

3、）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。（7）摇匀：将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶：将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。3.误差分析根据 分析，凡是使溶质的物质的量增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。思考题：1、如何用18 mol·L1浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸？小结：学会使用容量瓶，有利于学生实验学生分组实验，提高学生的小组团结协作精神，形成良好的实验习惯培养分析问题的能力和科学严谨的实验态度【板书设计】一、配制一定物质

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