2020届专题——物质结构与性质(选修)

1、 专题物质结构与性质(选修) 1.Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、 能量密度大等优良性能, 得到广泛应用。回答下列问题： (1) 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中， 能量最低和最高的分别为 (2) _ Li +与 H-具有相同的电子构型，r(Li +)小于 r(H-)，原因是 _ (3) LiAIH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAIH 4中的阴离子空间构型是 _、中心原子的 杂化形式为 _ 。LiAIH 4中，存在 _ (填标号)。 A .离子键 B . b键 C . n键 D .氢键 (4) Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图 (a)的 B

2、orn - Haber 循环计算得到。 _ (填标号)。 C. 1 1040kJ.mol 2Li（g） J 1 31 SkJ/mol 2LK阳体）+ j 7O3 kJ. mol 249kJ-mol -2908kJ/mul a Li2O（JA 体） -59&kJ/mul 2? 叭 迅 迅 图(b) 可知，Li 原子的第一电离能为 _ kJ mol-1, 0=0 键键能为 _ kJ mol-1, Li20 晶格 能为 _ kJ mol- 1o (5) Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图 (b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm,阿伏加德罗常数 的值为 NA，则 Li2O 的密度为

3、_ g cm-3(列出计算式)。 【答案】(1)D C (2)Li +核电荷数较大 (3)正四面体 sp3 AB 8X7+4X16 (4)520 498 2908 (5) :J ：心“宀) 【解析】(1)根据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为 1s22s1，则 D 中能量最 低；选项 C 中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高； (2) 由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此 Li +半径小于 H； (3) LiAlH 4中的离子是 AIH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且不存在孤对电子， 所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是

4、sp3杂化；阴阳离子间存在离子键， Al 与 H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选 AB ； (4) 第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能 量，根据示意图可知 Li 原子的第一电离能是 1040 kJ/mol -2 = 520 kJ/mol ； 0.5mol 氧气转化 为氧原子时吸热是 249 kJ,所以 O= O 键能是 249 kJ/mol 2 = 498 kJ/mol ;晶格能是气态离 子形成 1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ/mol ； -Li 4 o 与 OF?互为等电子体，OF?属于 V

5、 形，因此+几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为 (5) 根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是 8 个，根据化学式可知氧原子个数是 4 个， 2钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1) 元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 _ nm(填标号)。 A 404.4 B 553.5 C. 589.2 D . 670.8 E. 766.5 (2) 基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 _ ，占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为 _ 。 K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr

6、低，原因是 _ 。 (3) _ X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I；离子。I+离子的几何构型为 _ ，中 心原子的杂化形式为 _ 。 (4) KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料， 具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm,晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。 K 与 O 间的最短距离为 _ nm，与 K 紧邻的 O 个数为 _ 。 在 KIO;晶胞结构的另一种表示中， I处于各顶角位置， 则 K 处于 位置。 【参考答案】(1)A (2)N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 3 V 形 sp (4)0.315 12 体心

7、棱心 【解析】(1)紫色波长 400m435m，因此选项 A 正确；K 位于第四周期 IA 族，电子占据 最高 能层是第四层，即 N 层，最后一个电子填充在 s 能级上，电子云轮廓图为球形； K 的原子 半径大于 Cr 的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此 K 的熔点、沸点比 Cr 低；(引怙+ sp3; _位置，O 处于_ 与 OF?互为等电子体，OF?属于 V 形，因此+几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为 (4)根据晶胞结构，K 与 0 间的最短距离 是面对角线的一半，即为 2X0 446nm = 2 0.315nm，根据晶胞的结构，距离 K 最近的 O 的个数为 12 个；根据

8、KIO 3的化学式，以 及晶胞结构，可知 K 处于体心，O 处于棱心。 3锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_ ，有 _ 个未成对电子。 (2) Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是 _ 。 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4 GeBr4 Gel4 熔点/C -49.5 26 146 沸点/C 83.1 186 约 400 (4) 光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn 2GeO4

9、是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、 O 电负性由大至小的顺序是 _ 。 (5) Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 _ ，微粒之间存在的作用力 (6) 晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标 参数 A 为(0 , 0, 0); B 为(1 , 0, -); C 为(-,-,0)。贝 U D 原子的坐标参数为 _ 2 2 2 2 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为 _ g cm-3（列出计算式即可）。 【答案】（1）3d104s24p2 ； 2;

10、（2）Ge 原子半径大，原子间形成的 b单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重 叠，难以形成 n键； GeCl4、GeBs Geb 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分 子间相互作用力逐渐增强。 【解析】（1）Ge 是 32 号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期 IVA 族；基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar4s 24p2，也可写为 3d104s24p2;在其原子的最 外层的 2个 4s 电子是成对电子，位于 4 轨道，2 个 4p 电子分别位于 2 个不同的 4 轨道上， 所以基态 Ge 原子有 2 个未成对的电子 （2）Ge

11、与 C 是同族元素，C 原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但 Ge 原子 之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成 的p单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成 n键；（3）锗元素 的卤化物在固态时都为分子晶体， 分子之间通过微弱的分子间作用力结合。 对于组成和结构 相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量： GeCl4 GeB4 Ge Zn ; (5)sp ;共价键; （， 1 1 8x73 - )* - ,八 吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素 Zn、Ge、O

12、的非金属性强弱 顺序是：0 GeZn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是 0 GeZn ; (5) Ge 单 晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 1 个 s 轨道与 3 个 p 轨道进行的 sp3杂化； 由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键 (或写为共价键)；(6)根据各个原子的相对位置可知， D 在各个方向的 1/4 处，所以其坐 标是(丄，丄，丄);根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的 Ge 原子数是 8X1/8+6 刈/2+4=8 , 4 4 4 所 以 晶 胞 的 密 度 m 8x73g/mol 8x73 . 3 = V 叫 X(

13、565.76pmx 10-10cm/pm)J 6.O2X1O23 x(565.76xlO1()3 4硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/C -85.5 115.2 600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/C -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题: (1) 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图 (轨道表达式)为 _ ，基态 S 原子电子占据最 高能级的电子云轮廓图为 _ 形。 (2) 根据价层电子对互斥理论， H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同

14、于其他分子的是 _ 。 图为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。8x73 6.02 x 565761 二心 2 2 2 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 _ 形，其中共价键的类型有 _ 种；固体三氧化硫中存在如图 （b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型 为 _ 。 FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的 值为NA,其晶体密度的计算表达式为 _ g-cm-3;晶胞中 Fe2+位于 S22所形成的正 八面体的体心，该正八面体的边长为 _ nm。 （2）H2S （3）

15、S8相对分子质量大，分子间范德华力强 件 X1021 NALE 2 【解析】（1）基态 Fe 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子 子排布式为 1s22s22p63s23p4，则电子占提据最高能级是 3p,其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形 （2）根据价层电子对互斥理论可知 H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分 6_1汉2 IM 的原因是 _ 。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (4)根据密度的定义有, 丄M d NA d (a 10=)3 g/cm3，解得 y= d (a 10)3 NA M 602a3d 晶胞中铜原子

16、与镍原子的数量比为 若合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数 a= _ nm。 【答案】(1)1s%22p63s23p63d84s2或Ar 3d 84s2 2正四面体 配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3 金属 金属铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 1 251 |3 賦 (4) 3:1 23 10 116.02 1023 d 【解析】 (1)镍是 28 号元素，位于第四周期，第忸族，根据核外电子排布规则，其基态原子 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，3d 能级有 5 个轨道，先占满 5 个自旋方向相同的电 子，剩余3 个电子再分别占

17、据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为 2 根据价层电子对互斥理论，SO42的b键电子对数等于 4，孤电子对数为(6+2-2 4) -2=0 , 则阴离子的立体结构是正四面体形 根据配位键的特点，在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤 电子对的成键原子是 N。 氨分子间存在氢键， 分子间作用力强，所以氨的沸点咼于膦 (PH3);根据价层电子对互斥 理论，氨中心原子 N 的b键电子对数等于 3,孤电子对数为(5-3) -=1，则中心原子是 sp3杂 化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。 (3) 铜和镍属于金属，则单质铜及镍都

18、是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的 3d10电 子，镍失去的是 4S1电子，所以 lculNi。 (4) 根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为 6/2=3，镍原子的个数为 8/8=1，则铜和镍 原子的数量比为 3: 1。 dg/cm3，根据P =nrV,则晶胞 参数 a= nm。 根据上述分析，该晶胞的组成为 Cu3Ni，若合金的密度为 7锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1) _ Zn原子核外电子排布式为 。 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和 Cu组成。第一电离能I i(Zn) _ I i(Cu)(填 大于”或 小于”。原因是 _ 。 ZnF2具

19、有较高的熔点(872 C )，其化学键类型是 _ ;ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl 2、 ZnBr2、Znl2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _ 。 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石 (ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创 伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 _ , C 原子的杂化形式为 _ 金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _ 。六棱柱 底边边长为 a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为 NA ,Zn的密度为 _ g- cm 3 (列出计算式)。 【答案】(1) Ar3d 104s2 (2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

20、 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCg ZnB、Znl?的化学键以共价键为主、极性较小 2 (4) 平面三角形 sp 65 3 2 M a cN A 4 【解析】(1)Zn是第 30 号元素，所以核外电子排布式为 Ar3d 104s2 (2) Zh的第一电离能应该高于 Cu的第一电离能，原因是， Zn的核外电子排布已经达到了每 个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn最外层上是一对 (5)六方最密堆积(A3型) 电子，而 Cu的最外层是电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。 (3) 根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作

21、为离子化合物， 氟化锌在有机溶剂中应该不溶， 而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物， 分子的极性较 小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 (4) 碳酸锌中的阴离子为 CO32-，根据价层电子对互斥理论， 其中心原子 C 的价电子对为 3+(4 3X2+ 2)/2=3 对，所以空间构型为正三角形，中心 C 为 sp2杂化。 (5) 由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。 六棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用， 所以该六棱柱中的锌原子 1 1 为 12X +2 X- +3=6 个，所以该结构的质量为 6X65/NA g。该六棱柱的底面为

22、正六边形，边 6 2 长为 a cm,底面的面积为 6 个边长为 acm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算 cm2, 高为 c cm,所以体积为 6X3 a2c cm 3。所以密度为: 4 65 / 3 - - - - g/cm g 3 2 .3 2 6? a c a cN A 4 4 &研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (1) Co 基态原子核外电子排布式为 _ 。元素 Mn与 O 中，第一电离能较大的是 _ ，基态原子核外未成对电子数

23、较多的是 _ 。 (2) CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 _ 和 _ 。 在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， Mn(NO 3)2中的化学键除了 b键外，还存在 _ (5)MgO 具有 NaCI型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验 测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420 nm,则 r(O2-)为_ nm。MnO 也属于 NaCl 型结构， 公式，该底面的面积为 6Xa2 4 6?65 NT -3 cm 。 晶胞参数为 a =0.448 nm,贝 U

24、r(Mn2+)为 _ nm。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d 74s2 O Mn (2)sp sp3 H2OCH3OHCO2H2 H2O 与 CH3OH 均为极性分子， 出 0 中氢键比甲醇多； CO2与 H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 离子键和n键（或口：键）（5）0.148 0.076 【解析】（1）Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期第 V 族，其基态原子核外电子排布 式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2。元素 M 与 O 中，由于 O 元素是非金属元素而 Mn是金 属元素，所以第一电

25、离能较大的是 O。O 元素的基态原子价电子排布式为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2,而 Mn元素的基态原子价电子排布式为 3d54s2，所以其核外未成对电 子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是 Mn。 （2）CO2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4,所以 CO2和 CH3OH 分 子中 C原子除化形式分别为 sp 和 sp3 在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH 3OHCO 2H 2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸 点高于气体；H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H2

26、O 中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇； CO2与 H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大，所以 CO2的沸点较高。 （4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子 形成 3 个b键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 n键。 o o Mg 因为 O2是面心立方最密堆积方式， 面对角线是 O2半径的 4 倍，即 4r（O2）= 2 a,解得 r(O2 )= 0.420 nm=0.148nm ; MnO 也属于 NaCI 型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数 4 =2 r(O )+2 r(Mn )，贝 U r(Mn )=(0.448 nm-2

27、 0.采 48 nm)/2=0.076nm。 9砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回 答下列问题： (1)_ 写出基态 As 原子的核外电子排布式 _ 。 根据元素周期律，原子半径 Ga _ As，第一电离能 Ga _ As。(填大于”或 小于”) (3)_ AsCl 3分子的立体构型为 _ ， 其中 As 的杂化轨道类型为 _ 。 GaF3的熔点高于 1000C, GaCb 的熔点为 779C，其原因是 _ 。 GaAs 的熔点为 1238 C,密度为p g Cm 其晶胞结构如图所示。 该晶体的类型为 _ , Ga 与 As 以 _ 键键合。Ga

28、 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g mol-1和 MAS g mol-1,原子半径 分别为 pm 和 rAs pm,阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积 的百分率为 _ 。 (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2)大于小于 三角锥形 sp3 (4)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高; 【答 【解析】(1)As 的原子序数是 33 ,则基态 As 原子的核外电子排布式为(5)原子晶体；共价键 4：八心100% ,22 62 6 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p

29、 3d 4s 4p。 2)同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径 Ga 大于 As，由于 As的 4 轨道电子处于 半充满状态，稳定性强，所以第一电离能 Ga 小于 As 5 1 % (3) AsCl3分子的价层电子对数=3+5-； % =4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥 形，其中 As 的杂化轨道类型为 sp3 由于 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体 GaF3的熔沸点咼; GaAs 的熔点为 1238 C，密度为p g -Cm 其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的 类型为原子晶体，其中 Ga 与 As 以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中 Ca 和

30、As 的个数 4 (MGa MAS) 均是 4 个，所以晶胞的体积是 一A 。二者的原子半径分别为 Sa pm 和 rAs pm, 阿伏加德罗常数值为 NA ,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 4 4 nrGa rAs) 10 4 (MGa MAS) NA X1 % = 4nn 10认叽=3人 1 %。 3(M Ga + MAs) P FdNOXHiOMi构示倉圈 【答案】（1）sp3 平面（正）三角形 （2）Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6 （3）N0 2 【解析】(1)SO42一中中心原子 S 的价层电子对数为 1 (6+2)=4，故 S02中 S 为

31、 sp3杂化。N03 - 1 的中心原子 N 的孤电子对数为 2 5+1-3 为=0，成键电子对数为 3,价层电子对数为 3, VSEPR 模型为平面三角形，由于 N 原子上没有孤电子对，故 NO3的空间构型为平面(正) 三角形(或者根据 NO3与 SO3、BF3是等电子体进行判断)。 (2) Fe 原子核外有 26 个电子，根据原子核外电子的排布的基本原理可以判断，基态 Fe 的核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2, Fe 失去最外层的 2 个电子后变为 Fe2+，故基态 Fe2+ 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 (3) O3分子中有 3

32、个原子、18 个价电子，根据等电子原理，可以找到与 O3互为等电子体的 阴离子为 NO2-。 N2的结构式为 、，三键中含 1 个6键和 2 个n键，N2分子中b键与n键的数目比为 n( b： n( n )=1:2 （4）1 : OJI H.O 根据化学式，缺少的配体是 NO 和 H2O, NO 中 N 为配位原子，H2O 中 O 上有孤电子对, O 为配位原子，故答案为: ON OII2 Oil, HI 11 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 某 FexNy的制备需铁、氮气、 丙酮和乙醇参与。 (1) _ Fe3+基态核外电子排布式为 。 I O 丙酮(“！小)分

33、子中碳原子轨道的杂化类型是 _ ，1 mol 丙酮分子 I IjC CC Hj 中含有 b键的数目为 _ 。 (3) C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 _。 (4) 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 _ 。 某 FexNy的晶胞如题 21 图-1 所示，Cu可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe, 形成 Cu替代型产物 Fe(x-n)CunNyoFexNy转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如题 21 图-2 所示，其中更稳定的 Cu替代型产物的化学式为 _ 。 转化过程 【答案】(1)Ar3d 5 或 1s%22p63s23p63d5 (2)sp2 和 sp3 9

34、 mol (3)HC0 乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN 【解析】(1)铁是 26 号，卩 63+基态核外电子排布式为Ar3d5 或 1s22s22p63s23p63d5； (2)丙酮 .1 )分子中碳原子轨道的杂化类型是甲基中的 C 形成 3 个 C-Hb键，1 个 C-Cb 键，为 sp3杂化，羰基中的 C 形成 3 个 C-Cb键，一个n键，故 C 的杂化方式为 sp2;据以 上分析 1mol丙酮分子中含有 b键的数目为 9mol; (3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大 的顺序为 HCO ;乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键；丙酮分子中无 F诃 厶一匕H替代蛊位置电型 图1 FcrN,晶胞结构示意图 图2转化过程的能凤变化 O bttBFe 1 与电负性较大的 O 原子相连的 H 原子，不能形成氢键；(5)a 位置 Fe:8 无=1 , b 位置 Fe, 6 x2 =3, N 为 1 个，从题 21 图-2 看出:Cu替代 a 位置 Fe 型产物的能量更低， 将化学式由 FesFeN 用铜