2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化章末检测达标练

1、（限时：45 分钟）一、选择题1 .下列说法中正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C. Mg Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.如图所示， 两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应， 其中既放出气体，又 产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（）3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCI、CO、SO、NOB.烧碱溶液：K+ HCO、NQ、NH H2OC.高锰酸钾溶液： H+ Nal SO、

2、CHCOOHD.氢氧化铁胶体： 、KJS2、Br4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水电离出的c（H+） c（OH）= 1022的溶液：K+ Na+ SO、B.澄清透明溶液： M、Cu2*、C、SOC.使酚酞变红色的溶液：NH K+ AIO八NQD.含 0.1 molLKI 的溶液：Fe、Na、N（J、Cl5. 已知下述三个实验均能发生化学反应。1将铁钉放入硫酸铜溶液中硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸向将铁钉放入氯化铁溶液中第二章化学物质及其变化2下列判断正确的是（）A. 实验和中的铁钉只做还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3I Fe2+ Cu2+C.实验中 Fe2+既

3、显氧化性又显还原性32D.实验中反应的离子方程式为： Fe+ Fe =2Fe6. 在离子浓度都为 0.1 mol Lt 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 ()A.在含 Fe3*、Cu2：屮的溶液中加入锌粉：Cu2*、Fe3+ H+B.在含 厂、SO、Br的溶液中不断通入氯气：厂、Br、sOC.在含 AIO；、SO、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AIO 八 sOD.在含 Fe3*、H*、NH*的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3*、NhJ、H+7.(2016 湖南怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：2*； ；Ca

4、+OH+HCO=CaC(X +H2OB.明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO恰好完全沉淀：Al3*+ Ba2*+ SCt + 3OH=BaSQ+Al(OH)3JC. 将过量 SO 通入冷氨水中：SO+NHH2O=HSONMD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 NaeC4:3ClO； +2Fe(OH)3=2FeO+ 3Cl； H2O 4H& 已知：电离平衡常数(25C) : H2SOHZCOHCIOHCO,氧化性：KMnOCl2Br2Fe3*。 下列离子方程式正确的是 ()A.FeBr2溶液中滴加少量氯水： 2Br；+ Cl2=Bh+ 2C3B. NaClO 溶液中通入少

5、量 CO: 2CIO+ CQ+ H2O=2HClQ- cOC. 浓盐酸中加入 KMnQ 2MnO* 10CI+ 16H+=2Mr*+ 5Cl2T+ 8HOD. 足量 SO 通入 NaHCC溶液中：2HCO+ SQ=SOT * 2CO+ HO9. (2016 大连模拟)将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，则溶液中 H*的浓度与通入的 CI2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H 的物质的量浓度)()410.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解， 该反应可表示为aHCIO3=DQf+cCl2f+dHCIC4+e

6、H2O,下列有关说法不正确的是()A. 氧化性：HCIO3QB. 由非金属性 CIS，可推知酸性 HCIQH2SQC.若氯酸分解所得1 moI混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为 3HCIQ=2Qf +Cl2f +HCIO4+HOD. 若a= 8,b= 3,则生成 3 moI Q2时转移 20 moI 电子二、非选择题11从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1) 已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+ 2Fe+ 2H+=2Fe*+ 2H2Q3 丰2 +IHO+2Fe =2Fe+ Qf +2H在以上反应中 Fe21实际上起着 _ 作用

7、，总反应式为 _ 。(2) 12与 Fe21样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式： HbQ+ I2=2HIQ _ ，总反应式为_ 。(3) 在 H2SQ 和 KI 的混合溶液中加入足量的HQ,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：HQ+ 2I=12+ QT + 2H+，这个方程式正确吗？ _ 。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)0.03砒心伽olDcfe(H7/mol - I；52若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)并写出正确的化学方程式( (若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式式)

8、 )_12.某无色溶液中含有KJC、OH、set、sO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1) 图中试剂溶质的化学式分别是_，_ _。(2) 图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是 a_ 、b_ 、c_。(3) 白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是 _(4) 无色溶液 C 加试剂的主要目的是 _。(5) 白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是(6)_气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是 _13.二氧化硒(SeQ)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成

9、为环境污染物，通过与浓 HNO 或浓 H2SQ 反应生成 SeO 以回收 Seo溶液L) )SQf6已知： Se+ 2H2SQ(浓)=2SQf+ SeQ + 2fO;22SQ+SeQ+2fO=Sm2SO2+4H。(1)依据 Se 与浓 H2SC4反应写出 Se 和浓 HNQ：还原产物为 NQ)反应的化学方程式:(2) Se 与浓 HNQ3的反应中，氧化剂是 _ ，还原剂是 _ ，反应中被还原的元素是 _ 。当有标准状况下 22.4 L NQ2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol 。(3) 依据反应、判断 SeQ、浓 HSQ、SQ 的氧化性由强到弱的顺序是(4) 用双线桥法标出反应电子转移

10、的方向和数目：(5)SeQ2、 KI 和 HNQ3发生如下反应：SeQ + KI + HN Se+ I2+ KNQ+ H0配平上述反应的化学方程式。14某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1) 提出问题：Fe3JB谁的氧化性更强？(2) 猜想1甲同学认为氧化性： Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含 _ ( 填化学式，下同 ) 所致。2乙同学认为氧化性： Br2FeT，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _ 所致。(3) 设计实验并验证丙同学为验证乙同学

11、的观点， 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验， 并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精 d .硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号 )7选用试剂实验现象万案 1万案 2(4)应用与拓展1在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_ 。- 一 12在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有3的 Br 被氧化成单3质 Br2,则原 FeB2溶液中 FeB2的物质的量浓度为 _。3_选用淀粉-KI 溶液验证上述猜

12、想，是否可行?7. 解析：选 C A 项，Ca(0H)2少量，则 Ca2+与 OHI的计量数之比为 1 : 2,错误；B 项， 由明矶的化学式 KAl(SO4)2 12H2O 可知，要使 1 mol 明矶中的 SO完全沉淀需要 2 mol Ba(OH)2,则 Al3+与 OH为 1 : 4,最终生成 AlO；，错误；D 项，碱性溶液中不可能生成 H+, 错误。8. 解析：选 C 由于氧化性 Cl2Br2FeJ 所以还原性为 Fe2+Br；C，Fe2+应先与 Cb反应，A 错误；由于电离平衡常数越大，酸的酸性越强，H2COHCIOHCO,故 NaCIO 溶液通入少量 CO,应生成 HCO 不能生

13、成 CO；, B 错误；足量 SQ 通入 NaHC 蹄液中，应生成 HSO, D 错误。9. 解析：选 B 还原性：H2SOHBr，且 H2SO 为弱电解质，部分电离，而 HBr 为强电解质，全部电离，通入 Cl2后溶液中先发生反应 Cl2+ SO+ H2O=2HC H2SO4,溶液中c(H+) 增大，溶液酸性增强，当 HSO 完全反应后再通入 Cl2发生反应 Cl2+ 2HBr=2HCl+Br2，溶 液中c(H) 几乎不变,故溶液酸性几乎不变,结合题给数据可知B 正确。10. 解析：选 B 根据元素的非金属性强弱,只能比较最高价含氧酸的酸性强弱,故B错误。11. 解析：(1)将两个反应相加，

14、可以发现Fe2+在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。(2)I2与 Fe2+样发生上述类似反应，说明12也是反应的催化剂，即 HbQ 与 HIO 能反应生成 I2。 (3) 该离子方程式中只有化合价的升高,没有化合价的降低,不符合氧化还原反 应的规律。Fe2答案：(1)催化剂(或催化)2HO=2HO+ Qf (2)2HIO + H2O=|2+ 2H3 QfI22H2Q=HZO+ Qf (3)不正确 氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的_(填“是”或“否”)，理由。8；I2元素 ( 或违背电荷守恒原理 ) H2O2 2 I；2H=2H2OI2、2H2O2=2=2H2OO2f12. 解

15、析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl；、OH、SO；、SO；，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B 没被溶解，据此可判断沉淀 A 的成分为 BaSQ 和 BaSO,而气体 E 一定是 SO。据题中所给被选试剂，试剂 必定是Ba(NO)2溶液，试剂必是稀盐酸， 试剂必是溴水。 溶液 C 中必含 Cl；、OH、K+(原 有)和 Ba2*、NQ(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和 OH ,防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验 Cl；产生干扰。答案： (1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2Ag

16、NO3(2) S0；一sOc+2 +(3) BaSOs+ 2H =Ba + SOT + HO(4) 中和 OH,防止对 C的检验产生干扰(5) 会使 SO对 SC4的检验产生干扰， 不能确认 SO是否存在(6)SO2+ Br2+ 2fO=4H+ SO+ 2Br13. 答案：(1)Se + 4HNO(浓)=SeO+ 4NOf+ 2fO(2) 浓 HNO Se N 1(3)浓 H2SQSeOSO+ 4+ 40+ 6(4) 2 S O2+ Se O2+ 2fO=Se 得到 4ex1+ 2S 失去 2ex2&+ 4H+(5) SeO2+ 4KI + 4HNO=Se+ 212+ 4KNO+ 2H

17、zO14. 解析：对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和 Fe3+的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含 B,含 Fe3+,所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3+或无 B，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3+般_3+选用 KSCN 溶液检验，Br2可用 CC14萃取现象确定。(4)由于氧化性 Cl2Br2Fe，在 FeB“ 溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2+，若有部分 Br_被氧化，贝UFe2+应已全部被氧化，1设原溶液中 FeBr2的物质的量为X,由得失电子数目守恒可知0.1 molx2=x+2xx,解得x= 0.12 mol，

18、故c(FeBr2) = 1.2 molL1。因为氧化性 B2Fe3+l2,若用淀粉-KI 溶液，3 +一无论含 Br2还是含 Fe，均氧化 I 生成 12,使淀粉溶液变蓝。答案：Br2Fe3+(3) d 溶液呈红色b CCk 层呈无色2Fe2+ Br2=2Fe+ 2Br一1.2 mol L一1否 B和 Fe3+都能把 I一氧化成912,使溶液变蓝，无法得出结论是_参考答案与解析1. 解析：选 D 纯碱属于盐，A 错误；硫酸钡属于强电解质，B 错误；Mg Al 的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu 则多用置换法冶炼，C 错误。2. 解析：选 D CuCb 溶液与 NstO 发生 反应的化学方程式为 2CuCb + 2N&Q +2H2O=2CU(OH)J+O4+4NaCI,放出 Q 并产生 Cu(OH)2沉淀，且属于氧化还原反应。3. 解析：选 C NO 与空气中的 Q 反应，A 选项错误；在烧碱溶液中 HCO+ OHI=cQl+ H20, B 选项错误；在氢氧化铁胶体中 屮与 Fe(OH)3反应生成 Fe* 1 2 3 4 5 6*, Fe3+与 S2发生氧化还原 反应，D 选项错误。4. 解析：选 B A 项，c(H+)水=10T1moljT，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，$0+ 2H+=SJ+ SQf+H2Q C 项，NM 与 0HT结合生成 NH