(完整word版)高中化学必修二练习题(DOC)

1、高中化学必修二复习练习基础达标 11.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（I门元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为铱星计划”已知铱的一种同位素是19177lr,则其核内的中子数是A.77B.286C.191 D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2SB. 02C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡（Rn）,氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是7.同温同压下，等容积

2、的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O 和14 15 16N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是B. 分子数和质量都不相等D. 原子数、中子数和质量数均相等8.已知元素 A 的氢化物分子式为 H2A ,其最高价氧化物含氧 60% ,则 A 元素的相对原子质 量为A. 16gB. 32gC. 16D. 329. A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素的原子核外电子总数比A 元素原子的核外电子总数多5 个，则 A 与 B 可形成的化合物类型为A. ABB. BA2C. AB4D. B3A210.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙

3、的原子序数不可能是A. x + 2B. x + 4C. x + 8D. x + 1811. X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X 的原子序数比 Y 的小B. X 原子的最外层电子数比Y 的大C. X 的原子半径比 Y 的大D. X 元素的最高正价比 Y 的小15 X、Y、Z 为短周期元素，这些元

4、素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是A. 12B. 143. Se 是人体必需微量元素，下列关于C. 16D. 18先和曲说法正确的是A .互为同素异形体B汀 H 八互为同位素分别含有 44 和 46 个质子都含有 34 个中子A. 氡是双原子分子C.氡气因其具有放射性而对人体有害6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素 B. 一定是同种原子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害D.222Rn、219Rn、220Rn 是三种同素异形体C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等A.质子数相等，质A. XYZB. X2YZC. X2YZ2

5、D. X2YZ316.美国劳仑斯国家实验室曾在1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是 118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是 817.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C,氧也有三种同位素：160、170、180，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多

6、有A.18 种 B.6 种 C.7种D.12 种A.3:1B.1:3C.3:2D.4:1的气态氢化物中所含电子的物质的量为AA.(N m)molB.W nWC.(A N n)molD.A n21.对第 n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与 次外层，则容纳的电子数比 n+1 层上电子数最多能多10个，则第A . L 层B . MHC . INI D .任意层22.A、B、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C 两元 素在周期表中族数之和是 A 元素族数的2倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素的原子序 数的4倍，则 A、B、C 所在的一组是A

7、. Be、Na、AlB . B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P23.关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价24.11g2H218O 所含的中子的物质的量为A.4.5molB. 5molC . 5.5molD . 6mol参考答案:12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD18.氯元素的天然同位素有；ci和；CI。氯元素的相对原

8、子质量为35.45，则天然氯元素vCI37和17CI的原子数目之比约为19. 下列各组中的三种微粒，A. Na+、Mg2+、Al3+F-20. 某元素 R 的核内含有所含质子数与电子数都相等的是B. HCl、H2S、ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、N 个中子,R 的质量数为 A,在其与氢化合时，R 呈-n 价，则 WgRW/M、|(N n)mol AnW(N A n)mol Ann-1 层的相同；当它作为n 层为 基础达标 21. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A O2B N2C F2D. Cl

9、23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4， Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是A . X 肯定为碱金属元素B .稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物C. X、 Y 两元素形成的固体化合物一定为离子晶体D.Y、 Z 两元素形成的化合物熔点较低5.已知短周期元素的离子，aA”、bB7cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是A. 原子半径 A BC DC. 离子半径 CDBA6. 下列元素中化学性质最活泼的

10、是A. 硅B. 磷 C. 硫7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从川 B 族到nB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8.已知（Be）的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O 与19F 具有相同的中子数B.16O 与170 具有相同的电

11、子数C.12C 与13C 具有相同的质量数D.15N 与14N 具有相同的质子数11.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半， 则此元素是A. SB. CC. SiD. Cl13. 主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH314

12、. 同周期 X， Y， Z 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B.非金属性： XYZC. 阴离子的还原性按 X, Y, Z 的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X, Y, Z 的顺序由弱到强15. 下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-,S2-,Cl-B.Cl-, S2-, O2-C.Ca, Mg, NaD.K+、 Cl-,S2-17. 下列递变规律正确的是B.原子序数 A BC DD. 单质的还原性 ABDCD. 氯A . HCI04、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强,B . HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强C .钠、镁、铝的还原性依次减弱

13、D . P、S、CI 最高正价依次降低。18. X 元素的阳离子、Y 元素的阳离子和 Z 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X 的阳离子半径大于 Y 的阳离子半径，则 X、Y Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Z X下列叙述正确的是B.该装置能形成原电池，其中铜是负极以上说法均不正确因而得到广泛使用， 锌-锰碱性电池以氢氧化Zn(s) + 2MnO2(s) + H20(1) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)C.,当导线中有 1mol32.5g铜片上析出C. Z 的硝酸盐溶液中，逐渐变小 电子通过时，理论上的两极变化是1g H2铜片

14、上析出 1molH2D.X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成的原A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z14. 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,A.该装置能形成原电池， 其中铝是负极 C.该装置不能形成原电池D.15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，钾溶液为电解液，电池总反应为： 下列说法错误的是A.B.电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5gC.D.16. 微型锂电

15、池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是A.正极反应：2Li - 2e - = 2Li+C.总反应是：2Li + I2= 2LiI17. 某原电池总反应离子方程式为A. 正极为铜，B.正极为铜，C.正极为铁，D.正极为银，负极为铁,负极为铁,负极为锌,负极为铁,2Fe3+电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为I .下列有关说法正确的是B .负极反应：D.金属锂作正极+ Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是FeCl3溶液Fe(NQ)2溶液Fe2(SO4)3CuSO|2+ 2e = 2I18.氢氧燃料电池用于航天飞船

16、，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H? + 4OH- 4e-= 4H2O 正极：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH，当得到 1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为A.1.8mol B.3.6molC.100molD.200mol19.随着人们生活质量的不断提高，废 电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不 使 电池 中 渗 泄 的 电解 液 腐 蚀 其他 物 品D .回收其中石墨电极20.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对

17、人体健康也存在极大的危 害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B .碳棒取下洗净用作电极C. 把铜帽取下洗净回收利用D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用21. 下列变化中属于原电池的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D. 铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速22. 实验室中欲制氢气,最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应B.C.纯锌与稀盐酸反应D.23. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.

18、铜铆钉C.24. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2+ 2NH4= Zn2+ Mn2O3+ 2NH3+ H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A. Zn B. 碳棒C. MnO2和 NH4+D. Zn2+和 NH4+参考答案:123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC基础达标 31.某一反应物的浓度为1.0mol/L ,经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L ,在这 20s 内它的反应速率为A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mo

19、l / (L S) D. 0.8mol / (L S)2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢 D.塑料老化3.在 48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.强酸性C.强碱性 D.中性4.可逆反应：2NO2(g)2N0(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是1单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO22单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO3用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2: 2: 1 的状态A+3

20、B 有=2C,在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol/L降到 0.6mol/L，贝 U v (C)为A . 0.04mol/(L.s)B . 0.08mol/(L.s) C. 0.4mol/(L.s)D. 0.8mol/(L.s)6 在一定条件下，发生反应：2NO2，=N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A.正反应为放热反应B .正反应为吸热反应C .降温后 NO2的浓度增大D .降温后各物质的浓度不变7. NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此 反应，下列叙述正纯锌与浓硫酸反应粗锌(含铅、铜杂质)与

21、稀硫酸反应锌铆钉D.锡铆钉4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的密度不再改变的状态A .B .C.D .5.在 2L 密闭容器中，在一定条件下发生确的是A .使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率8.下列说法不正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C. 可逆反应只是代表少数反应。D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改 变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A 2N0 + 02-2NO2B N2O4-

22、 2NO2C. Br2(g) + H2一- 2HBrD 6N0 + 4NH3 5N2+ 3H2O10.铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中 溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(L ?min)B. 1.8mol/(L ?min) C. 1.2 mol/(L ?min) D. 0.18 mol/(L ?min)11. 100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠B.水C.硫酸钾溶液D.烧碱溶液12在下

23、列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A.D.C.D.13在反应 2SO2+18O2- 2SO3中，其中氧气用18O 标记上，其中含有18O 的物质有A.SO2B. SO2O2SO3C. O2SO3D. SO2SO314通常AB 是五色溶液，产物 AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B= AB,最先看到有白色沉淀生成的是A .常温下，20mL 中含有 A、B 各 0. 003molL-1的溶液B.在标准状况下，100mL 中含 A、B 各 0. 05molL-1的溶液C.常温下，0. 1mol

24、L-l的 A B 溶液各 10mL 相混合D.在标准状况下，0. 1mol L-1的 A、B 溶液各 IOmL 相混合16. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 一 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是17.在 10C时某化学反应速率为0.1 mol/(L ?s),若温度每升高 10C反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s),该反应需在什么温度下进行？A.30CB.40CC.50CD.60C18.在 m A + n BI 1p C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L , B每分钟减少 1.5

25、a mol/L , A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m : n: p 为A. 2: 3: 2 B . 2: 3: 3 C. 1: 3: 2 D . 3: 1: 219.可逆反应 N2+ 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是D . v正(N2)= 3v逆(H2)SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行C.高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响X、Y、Z 的物质的量之比为 1 : 2 : 2X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n

26、 mol YA.B.C.D.A . V正(N2)= v正(H2)B . V正（N2）= v逆（NH3）C . 2v正(H2)= 3v逆(NH3)20 .空气中煅烧硫铁矿可以产生 的是A .把块状矿石碾成粉末C.添加氧化铁作催化剂B .增大 O2压强，向炉内喷吹空气D .降低温度并降低 SO2浓度21 .温度为 500C时，反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后B . ( 1) (2) ( 3)C. (2) ( 3) (4)D .全部NO 的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为参考答案:1234567891011CCDAAABCCCB

27、C121314161718192021CCCCCABCD1 .下列说法正确的是3.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作 空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式7.某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是&下列化合物中，不属于有机物的是9.下列说法正确的是A.凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度E.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷C.沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷D.甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料10. 将一定体积的 CH4在 O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中, 使石灰水增重 8g，并生成 10g 白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是A . 2.24L11 .有四种物质：B . 3.36LC . 4.48LD . 6.72L（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是A .v(O2) =0.01mol/ (L?s)B.v( NO)=0.08mol