第一节氯气》教案

1、第四章 卤 素第一节 氯 气.学习重点：1掌握氯气的化学性质2掌握氯气的实验室制法3掌握氯离子的检验方法4了解氯气的物理性质及其用途.学习难点：氯气的化学性质 氯气（一）1.使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。3环保意识的培养重点：氯气的化学性质难点：氯气的化学性质 氯气（二）1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.培养学生设计实验的能力。重点：1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。难点：1.氯气的化学性质及实验室制法。卤素原子结构示意

2、图:F(氟) Cl（氯）氟（F）、氯（Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)等五种元素统称为卤素。一、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)，比空气重。易液化。二、氯气的化学性质1、与金属的反应与Cu的反应（现象：燃烧，棕黄色烟）点燃Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色固体，溶于水为绿色或蓝色溶液)请写出钠、铁分别在氯气中燃烧的化学反应方程式。点燃2Na+Cl2=2NaCl（现象：燃烧，黄光，白烟）点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色固体，溶于水为棕 黄色溶液)注意：金属如有变价，跟氯气反应时均显高价。2、与非金属单质反应（1）与H2的反

3、应(苍白色火焰；白雾)点燃 H2在Cl2中燃烧：H2 + Cl2=2HCl光照H2 + Cl2=2HCl H2与Cl2混合见光爆炸：（2）与磷反应(白色烟雾)点燃2P + 3Cl2=2PCl3(液体)PCl3 + Cl2=PCl5(固体)什么叫燃烧 ？发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸是一种强氧化剂，具有漂白作用。思考1：氯水中含有哪些粒子？氯水中含有:Cl2、H2O、HClO分子及H+、Cl-、ClO-及少量OH-等离子。次氯酸见光分解：光照2HClO=2HCl+O2思考2：氯水久置时成分会有什么变化？因氯水中的HClO不断见光分解，使Cl

4、2不断继续跟水反应，最终变成很稀的盐酸。4、与碱反应(1)制氯气实验中用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O思考3：漂白粉的有效成分是什么？在用于漂白时会发生什么反应？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考4：漂白粉久置于空气中会变质是发生了什么反应？应该怎么保存漂白粉？练习：A1、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 用贮存很久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能 含有的

5、杂质气体是（ ）。 CO2 HCl H2O O2 A、 B、 C、 D、 三、氯气的实验室制法1、试剂：MnO2、浓盐酸2、装置：3、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O4、提纯和干燥：尾气处理依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发出来的HCl和水蒸气。(如图)5、收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液的方法。用NaOH溶液吸收。6、尾气的处理：仪器的连接顺序(从左到右，从下到上)收集干燥除杂制备尾气处理三种气体制备装置的比较：固体+液体固体+液体固体反应物状态实验装置加热不加热加热反应条件Cl2、HClH2、CO2O2 Br(溴）思考5：请标出该反应中电子转移的方向和数目。反应中盐酸表现了哪些性质？被氧化的HCl占参加反应总量的几分之几？MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O得2e-失2e-离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 +2H+= 2Ag+ + CO2 +H2O【实验4-6】向分别盛有稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支试管中，各加几滴AgNO3溶液，观察现象。再加几滴稀硝酸，有什么变化？Ag+ + Cl- = AgCl3、离子方程式：产生白色沉淀2、现象：AgNO3溶液、稀硝酸1、试剂：四、氯离子的检验不能。因盐酸在反应过程中慢