福建省厦门市2016届高三质检理综试卷(化学试题)2

1、福建省厦门市2016届高三质检理综试卷（化学试题）7. 下列我国科学家(括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是()A.徐光宪（创立稀土萃取理论） B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻） D.于敏（提出氢弹构型理论）8. 利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是()实验试剂试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOA1C13溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解9. 分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHC

2、O3溶液反应生成CO2的同分异构体有几种(不考虑立体异构）()A.4B.5 C.6D.710. NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOCCOOH)的下列说法错误的是()A.9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NAC.9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1 NAD.9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下

3、列说法正确的是()A.简单离子半径:乙 >丙> 丁B.简单气态氢化物稳定性:丁 >甲C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性:乙 > 丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12. 锂-空气电池是高能世密度的新型电池，结构如右图所示。下列说法正确的是( )A.固体电解质只有Li+可通过B.电池反应为 4Li + O2 Li2OC.充电时,水性电解液的pH将升高D.放电时，若外电路有l mol e-通过时，理论上将消耗1.12 LO2(标准状况）13. 工业上生成环氧乙烷()的反应为：2CH2CH2(g) + O2(g) =2(g) H= 106kJ·mol-1

4、其反应机理如下：Ag + O2 AgO2 慢CH2CH2 + AgO2 + AgO 快CH2CH2 + 6AgO 2CO2 + 2H2O + 6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的活化能等于106 kJ mol1B.AgO2也是反应的催化剂 C.增大乙烯浓度能显著提髙环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0. 6 mol环氧乙烷26 (15 分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni( NH3 )6C12，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。已知:部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0. 1 mol L-1计算

5、）如下表所示。离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：(1)实验需要配制3.0 mol L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和_。(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为_。(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。调节pH约为6的原因是_。试剂X可以是_(填标号）。A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D

6、. Fe2O3 E. NiO(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有_。步骤(d)发生反应的总化学方程式为_(5)NH3含量的测定i. 用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入5mL的 6 mol L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol L-1NaOH标准溶液V1 mLii. 空白试验:不加入样品重复实验i ,消耗NaOH标准溶液V2 mLNH3的质量分数为_。在上述方案的基础上，下列措施能进一步提髙测定准确度的有_(填标号）。A.适当提髙称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙D

7、.进行平行试验(6)为测定Cl- 的含量，请补充完整下述实验方案。称m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，_，滴人2 3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。27(15分）磷化氢(PH3)是一种剧毒气体,是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(A1P)片剂,遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为_(2)利用反应PH3 +3HgCl2 =P(HgCl)3+3HC1,可准确测定微量的PH3。 HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于_(填“共价”或“离子”）化合物。通过测定溶液_变化，可测

8、定一定体积空气中PH3的浓度。(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：亚磷酸属于_元酸。当反应I生成的n(NaH2PO2):(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4):n(NaOH)=_ (4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭 2.5%、滑石粉（防结块)2.5%。次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_。空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_。(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙（CaHPO4)的方法如下： 试剂X为(填化学式）。已知 25时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、

9、Ka2=6.3×10-8、 Ka3=4.4×10-13。加人 Y时,应控制悬浊液pH_7(填“>” ,”=”或“ <”），通过计算说明理由_。28(13分）对二甲苯(p-X)是重要的化工原料，邻二甲苯(o-X)、间二甲苯（m-X)与p-X互为同分异构体。工业上主要有以下两种制备方法。I. 甲苯烷基化(g) + CH3OH(g) (g) + H2O(g) H= a kJ·mol-1除了得到p-X以外，还得到o-X和m-X，三个反应的lgK与温度的关系如下表所示反应温度/K3005007009001000p-X11.666.654.553.382.97o-

10、X11.496.594.573.453.06m-X12.067.004.903.733.32(1)a0(填“ > ”或“<”）。(2)工业上，该反应温度选择在700 900 K的原因是 _。(3)若要提髙p-X在三种产物中的含量,能采取的措施是_。(4)该方法在生产p-X的同时,还能得到副产物丁烯、乙烯等低级烯烃，反应如下： nCH3OH(g)CnH2n(g) + nH2O(g) H>0 C4H8(g) 2C2H4(g) H>0平衡时，烯烃物质的量分数与温度的关系如右上图所示。随着温度增加，丁烯含量逐渐降低，乙烯含量逐渐增加的原因可能是_。.乙苯异构化某研究小组在温度为

11、900 K的条件下，将等量（l mol)的乙苯分别在三种不同的催化剂作用下发生异构化反应，结果如下表:催化剂乙苯转化率(%)二甲苯生成的二甲苯中各组分物质的M分数( )(mol)p-Xm-Xo-XZSM52.90.31236.347.116.6Sr2+ ZSM45.00.33138.245.516.3Ba2+ ZSM46.20. 39640.144.615.3(5)由上表可得，使p-X产率最高的催化剂是_。该温度下，使用Ba2+ ZSM催化剂时，假设数据在平衡时测定，则反应的平衡常数为_(代入数据列式即可)。(6)在900 K的条件下制取p-X，结合以上信息，你认为哪种方法更好，并说明理由。答

12、：_36【化学化学与技术】（略）37.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分）NO2+和NO2- 都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。(1)基态氧原子核外未成对电子数有_个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为_。(2 NO2+ 和NO2- 中氮原子的杂化轨道类型分别为_。(3)为消除雾霾，利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为_。(4)下表为含氧酸根XO的键长数据:含氧酸根XOPOSiOSOClO实验测定键长（pm)154163149146共价单键半径之和(pm)179186175172PO的空间构型为_ X- O之间的实测键长与

13、理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键:首先是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键；其次是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键。(5)铁有、两种晶体，如下图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。-Fe中铁原子的配位数为_，-Fe和-Fe的密度之比为_。 38.【化学选修5:有机化学基础】(15分）有机物M是制备液晶材料的常用物质，一种合成路线如下图所示：已知: C的分子组成中碳、氢、氧的质量比为15:3:4R-CH = CH2 R-CH2CH2OH 一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：(1 ) AB的反应类类为_，CD中的“一定条件”指的是

14、_。(2) C的核磁共振氢谱显示五组峰，B的名称为_。(3) F的结构简式为_。(4)写出下列反应的化学方程式： DE_； E + HM_,(5) H的一种同分异构体J含苯环，能发生水解反应，则J与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(6) K与M互为同分异构体，并能同时满足如下条件的有_种（不考虑立体异构）。能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ；结构片段与合成路线图中M的结构片段相同。(7) M的另一种同分异构体发生银镜反应后酸化生成L，L的核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为2:2:2:1。有机物L的结构简式为_（化学部分）参考答案7.A 【解析】B.屠呦呦是从植物中提取抗疟疾药青蒿素，

15、不是创制新的。C.袁隆平是农业科学家，不是化学家。D.于敏是物理学家，氢弹构型理论是物理理论，不是化学理论。8.B 【解析】A. SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使紫色石蕊试液褪色，SO2漂白具有选择性，其漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质。但是HClO可以使紫色石蕊试液先变红后褪色。C.CO2不能与BaCl2溶液反应。D.氨气通入到AlCl3溶液中可生成白色沉淀Al(OH)3， Al(OH)3能溶于NaOH、KOH、Ba(OH)2等强碱性溶液，不能溶于氨水等弱碱。9.B【解析】能与溴水反应，说明该物质含有碳碳双键，能与NaHCO3 溶液反应，说明该物质含有羧基，因为是芳香族化合物

16、，说明含有苯环。故有以下几种同分异构体： ， ，。10.C【解析】草酸在溶液中存在三种形式，即 C2O2-4、HC2O-4和H2C2O4, 根据物料守恒，正确应为：c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c(H2C2O4)=0.1 NA11.C【解析】首先推出甲为O，丁为S，则乙丙最外层电子之和为10-6=4，从根据短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，只能乙最外层为1，丙最外层为3，则乙为Na，丙为Al。A.离子半径S2->O2->Na+>Al3+ , D.SO2 ,SO3是共价化合物，在熔融转态下不能电离出自由移动的离子，不能导电。12 A 【解析】锂为负极，空气为

17、正极。B.正确的反应式为：4Li + O2 + 2H2O4LiOH，C.充电时，水性电解液发生的电极反应为：4OH- 4e- = 2H2O + O2，消耗OH，pH降低。D.O2 4e，正确应为5.6L13.D【解析】A. 活化能不是焓变。B.AgO2是中间产物，催化剂是Ag。C.化学反应速率由最慢的那一步反应决定，乙烯参与的两个反应速率快，增大乙烯浓度能提高环氧乙烷的生成速率，但不能显著提高，增大O2的浓度能显著提髙环氧乙烷的生成速率。【解析】本题虽然没有实验装置，但考查的内容主要为实验的综合设计与评价。（3）一系列操作是：首先，可选择Ni(OH)2、NiO或NaOH调节pH到6，使Fe3+和Cr3+完全沉淀，Ni2+未开始沉淀，过滤，继续调节pH使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀，但此时pH已达到6，若此步选择Ni(OH)2、NiO来调节pH ，Ni(OH)2、NiO不与H+反应，无法促进Ni2+ + 2H2O Ni(OH)2 + 2OH 平衡往右移动，故只能选择Na