(浙江专版)高中化学课时跟踪检测(十二)镀锌铁皮锌镀层厚的测定苏教版选修6

1、11.下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用CCb 不能从中萃取出碘B. 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D. 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析：选 D 食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL 食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。2为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

2、（）A 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B. 铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C. 烘干时间过长，会导致测定结果偏小D. 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大答案：C3.下列叙述中正确的是（）A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B. 由 Cu、Zn 作电极与 CuSQ 溶液组成的原电池中， Cu 是负极C. 马口铁（镀锡铁）破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，则电路中有 0.4 mol电子通过解析：选 D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池

3、；在Cu Zn 与CuSO 溶液组成原电池中， 较活泼的 Zn 电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原 电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反应为Zn 2e=ZrT，则 13 g 锌（0.2 mol） 被溶解时电路中有 0.4 mol 电子通过。4某种含有M6*和 Zn2+的溶液，欲将其中的Zn2+沉淀出来，应该采取的正确方法是（ ）A. 加入过量的 NaOH 溶液B. 加入过量的氨水C.加入过量 NaOH 溶液，过滤，在滤液中2通入过量COD. 加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸解析：选 C Mg+和 Zn2+都能与 NaOH 溶液或氨水反应生成

4、沉淀， 但当 NaOH 溶液过量时， 氢氧化锌沉淀与过量的 NaOH 反应生成锌酸盐，向其溶液中通入 CO 可重新得到氢氧化锌沉 淀。5利用维生素 C 能使淀粉的碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁 和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条 件是（ ）A. 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B. 淀粉的碘溶液的体积和浓度必须相等C. 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D. 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析：选 B 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每

5、滴果汁的体积也必须相等才能进 行比较。6. 下列说法正确的是（）A. 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D. 受强酸或强碱腐蚀致伤时， 应先用大量水冲洗， 再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗， 最后用水冲洗，并视情况作进一步处理解析：选 A 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

6、”实验中，若产生氢气的速率突然减小，则说明已经不再形成原电池，则说明锌镀层已经完全反应，A 正确；未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子，所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在，B 不正确；硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止，而非出现大量晶体，C 不正确；受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后，用2%勺醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤，但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后，再用稀的小苏打溶液洗涤，D 不正确。7.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S质量为m的镀 锌铁皮放入 6 mol L1HCl 溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，3得到质量为

7、m。下列说法错误的是（）A.当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B.实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果C.锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌mmD.设锌镀层厚度为h,锌的密度为p，则h=pS解析：选 D 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从mm正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌， 故锌层的总体积V= 2hS,所以 h-,2pSD 选项错误。&水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质一 1量表示

8、，单位 mg-L。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO 不能低于 5mg-L1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DOI.测定原理：碱性条件下， Q 将 MrT 氧化为 MnO(OH)：12Mn+ Q+40H =2M n0( OH)J酸性条件下，MnO(OH2将 I一氧化为 12：一I212MnO(OH2+ I + H Mn + I2+ H2O(未配平)用 NstS2Q标准溶液滴定生成的 12：32S2&一+ |2=S&一+ 2In.测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充 N2Ob. 向烧瓶中加入 200 mL 水样。c.

9、向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO 无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI 无氧溶液(过量), 开启搅拌器，至反应完全。d. 搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SQ 无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以4淀粉作指示剂，用0.010 00 mol-L1W2S2Q溶液 进行滴定，记录数据。g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)_ 配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 _O(2) 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 _。滴定管注射器量筒(3) 搅拌的作用是_ 。(4) 配平反

10、应的方程式，其化学计量数依次为 _。(5) 步骤 f 为_。(6) 步骤 e 中达至卩滴定终点的标志为 _ 。若某次滴定消耗 NstS2Q溶液 4.50mL，水样的 DO=_ mg-L宀(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_ (填“是”或“否”)。(7) 步骤 d 中加入 H2SC4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2 个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水 中的氧气。(2) 测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故 需要隔

11、绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3) 搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的速率。(4) MnO(OH)2中 Mn 显+ 4 价，2 mol I化合价升高 2 价生成丨2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为MnO(OH2+ 21+ 4H+=Mn+ I2+ 3fQ(5) 中和滴定一般采用重复滴定23 次来减小滴定误差。(6) 用 NQSQ 溶液进行滴定时，I2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝 色消失且半分钟内不变色。根据题中所给反应方程式得关系式：2 +2Mn Q2MnO(OH?2124Na2$Q141n(O2)0.004 5 LX0.010 00 mo

12、l-L14n Q0.004 5 LX0.010 00 mol-L1，人贝门(2)1 1,=-X0.004 5 LX0.010 00 mol-L1,贝UDO=41 1 15X0.004 5 LX0.010 00 mol-L X32 g-mol0.04 L=9.0X103g-L1= 9.0 mg-L1,根据生活饮用水的 DO 不低于 5 mg-L1知，此次测得的 DO 达标。(7)Na2SQ 在酸性条件下可以发生歧化反应生成S 和 SQ，且生成的 SO 可被 12氧化。另外，在酸性条件下 I也可被氧气氧化。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,

13、1,3(5) 重复步骤 e 的操作23 次(6) 溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0 是(7) 2H+SO3=SJ +SQf+H2OSQ+ I2+ 2H2Q=4H + SQ+ 21、4H+ 41+ Q=2b+ 2fQ(任写其中 2 个)9.已知 Zn(QH)2能溶于 NaQH 溶液转变成 NstZn(QH)4。 为了测定某白铁皮中锌的质量 分数，进行如下实验：取ag 白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始 时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量 NaQH 溶液,充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为bg。(1)

14、白铁皮镀锌的目的是 _ 。(2) 气泡产生速度先快后慢的原因是 _。(3) 溶液中加入过量 NaQH 溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：(5)白铁皮含锌的质量分数是 _ (用含a、b的式子表示)。解析： 白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力。(2) Zn、Fe 在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着浓度的不断减小，表面 Zn 溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。6(3) 发生的反应有 Zn2+ 2QH =Zn(QHJ 2 Zn (0H)2+ 2QH =Z n(0H)4Fe2+2QH=Fe(QH)J4Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(Q

15、H)。Fe(QH)3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是FezQ。112(5)根据残留固体氧化铁的质量bg，可得铁元素的质量为 議匕 g，所以ag 白铁皮中亠112亠100a 70b锌的质量为a 160bg，从而可以计算出锌的质量分数是a%。答案：(1)保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力(2) 开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢2I(3) Z n+20H =Z n(OHJZn(O H)2+ 20H =Z n(OH)4 广2|一Fe+20H=Fe(0H)J4Fe(

16、OH)2+ Q+ 2fO=4Fe(OIH)(4)Fe 2O 2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3HO100a一 Z0b%10.某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：(1) 测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。(2) 用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。(3) 将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度 _。当反应速率显著减小时，立即取出铁片并_ ，该操作的目的是(4)将铁片放在石棉网上，_ 用小火烘干，该操作的目的是。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将 _ 。若改用酒精灯持续加强热，则会造成(5)根据实验数据，完成下表，求出

17、镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取 7.14 g cm一3)。7数据记录数据处理镀锌铁皮 A 长 4.94 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 B 长 5.05 cm、宽 5.00 cm镀锌铁皮 C 长 5.05 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 Am(A) = 2.455 g镀锌铁皮 Bm(B) = 2.508 g镀锌铁皮 Cm(C) = 2.500 g镀锌铁皮 Am(A) = 2.201 g镀锌铁皮 Bm(B) = 2.247 g镀锌铁皮 Cm(C) = 2.238 g镀锌铁皮编号镀锌铁皮 厚度(单侧)/cm镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm镀锌铁皮 A镀锌铁皮 B镀锌铁皮 C解析：反应时小心地将铁片翻动，是为了使Zn 与盐酸充分反应；在盐酸中，Zn