(上下标正确-可直接打印)高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇课件

1、初中化学物质的状态和颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷    3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、           5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 (铜绿)       

2、0;       7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2        9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。12、不溶于酸

3、的白色沉淀：   BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2        (4)黄绿色气体：Cl2           （5）臭鸡蛋气味气

4、体：H2S    15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2   H2S     液体：CH3OH     固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

5、3、氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 初中化学常见物质的颜色和状态K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红         4、氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 5、盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 Zn

6、S 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 6、盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4 紫红 CuCl42- 黄 Cr2O72- 橙红

7、Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 7、非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 8、其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫初中化学常见物质的颜色和状态黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄-橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄-褐）

8、黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色：KMnO4

9、溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有

10、颜色 1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色 3、红棕色液体:Br2 4、红棕色的气体：NO2； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称   化学式           颜色和状态金属镁     &

11、#160;      Mg           银白色固体铜粉             Cu           红色固体粉末铁粉      

12、0;      Fe           黑色固体粉末硫磺             S           淡黄色粉末木炭        &

13、#160;    C           黑色固体氯气             Cl2           黄绿色气体氧化铜         

14、;   CuO           黑色粉末氧化铁            Fe2O3         红色粉末四氧化三铁         Fe3O4     &

15、#160;    黑色固体二氧化锰           MnO2         黑色粉末氢氧化铜           Cu(OH)2         蓝色粉末氢氧化铁    &#

16、160;      Fe(OH)3         红褐色固体氢氧化镁           Mg(OH)2         白色固体无水硫酸铜         CuSO4   &#

17、160;     白色粉末胆矾             CuSO4·5H2O     蓝色固体硫酸铜溶液         CuSO4         蓝色溶液碱式碳酸铜     &

18、#160;   Cu2(OH)2CO3     绿色固体粉末硫酸亚铁溶液       FeSO4         淡绿色溶液高锰酸钾           KMnO4         紫色晶体氢氧化铝  

19、;     Al(OH)3          白色固体沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁 红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀 淡黄色固体有硫单质（还有过

20、氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等Cu2+蓝色(稀)绿色(浓) Fe3+黄色 Fe2+浅绿 MnO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡蓝色 AgI ,Ag3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗绿 氢氧

21、化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色）2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色

22、火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2M

23、nO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

24、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍

25、白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2

26、O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2

27、CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COO

28、Na+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

29、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

30、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C

31、u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

32、生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H

33、2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀

34、生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 蓝色晶体变为白

35、色粉末 CuSO45H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+

36、NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气初中化学物质颜色、俗名、用途总汇 、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫

37、黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄

38、色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）6蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7黑色：FeO

39、； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）

40、灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于4.46.2时呈橙色；pH6.2时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主

41、要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）4芒硝（Na2SO4&

42、#183;10H2O） 重晶石（BaSO4）石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O）5胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O；绿矾（FeSO4·7H2O） 皓矾（ZnSO4·7H2O）6菱镁矿（主要成份是MgCO3）菱铁矿（主要成份是FeCO3） 磁铁矿（主要成份是Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca

43、(H2PO4)2过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO48光卤石（KCl·MgCl2·6H2O） 9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 10萤石（CaF2）；电石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋

44、酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比

45、1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂 3K、Na合金（l）原子反应堆导热 4铷、铯光电效应 5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂 10重晶石“钡餐” 11波尔多液农药、消毒杀菌剂 12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2

46、O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24维生素C、E等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过

47、，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。四、各种“水”

48、汇集双氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液 水晶高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗

49、粒的二氧化硅晶体水泥主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）五、各种“气”汇集爆鸣气H2与O2 水煤气CO与H2 笑气N2O碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2空气 N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C1C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气H2、CH4、CO等。 炼厂气C1C4的气态烃又名石油气、油田气。

50、中考化学物质的颜色俗名鉴别除杂小结电石气CHCH，通常含有H2S、PH3等。 水煤气H2 、 CO一 常见物质的颜色（1） 、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石 3、蓝色固体：，氢氧化铜，五水合硫酸铜硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢

51、氧化钙（熟石灰），碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体： 氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

52、 二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 三 常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1空气氮气（N2）和氧气（O2）2水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3煤气一氧化碳（CO）4天然气甲烷（CH4）5石灰石/大理石碳酸钙（CaCO3）6生铁/钢铁（Fe）7木炭/焦炭/炭

53、黑/活性炭/金刚石碳（C）8铁锈（Fe2O3·xH2O）9黑火药硫S、硝酸钾KNO3和碳C10草木灰碳酸钾（K2CO3）四 常见物质俗称序号俗名化学式学名备注1食盐NaCl氯化钠2纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠3小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠5生石灰CaO氧化钙6熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙7干冰CO2二氧化碳固体8铁红Fe2O3三氧化二铁又名氧化铁9铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜10蓝矾、胆矾CuSO4·5H2O五水合硫酸铜又名硫酸铜晶体11明矾KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾12沼气/天然气/可燃冰CH4甲烷13酒精C2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15双氧水H2O2过氧化氢16水银Hg汞17面碱，洗涤碱Na2CO3·10H2O十水合碳酸钠五 物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气