专题复习五-元素化合物知识

1、元素、化合物知识1、空气：它是混合物，按体积分数计算，物质氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数空气中化学性质稳定的是和。2、氧气。化学式为。是无色无味的气体，密度比空气，可用方法收集；不易溶于水，可用方法收集。它的化学性质比较活泼。12Mg+O2 点燃 2MgO居y烈燃烧、耀眼白光、 生成白色固体、放热、 产生大量白烟白色信号弹化合反应22Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固 体化合反应33Fe+2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、 生成黑色固体、放热化合反应4C+O2 点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊化合反应52C +O2 点燃 2CO煤炉中常见反应、 空

2、气污染物之一、 煤气中毒原因化合反应62CO+O2 点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧化合反应7S+O2 点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激 味气体、空气中淡蓝色 火焰.氧气中蓝紫色火 焰化合反应82H2+O2 点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成 使无水CuSO4变蓝的液 体冰）高能燃料化合反应94P+5O2 点燃 2P2O5居y烈燃烧、大量白烟、 放热、生成白色固体证明空气中氧气 含量化合反应10C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧11CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2冰）蓝色火焰、放热、生成 使石灰水变浑浊气体 和使无水CuSO4变蓝的

3、 液体甲烷和天然气的 燃烧/122Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固 体拉瓦锡实验化合反应3、氧气的制法。写出下列得到氧气的化学方程式:过氧化氢加二氯化锰加热氯酸钾与二氯化锰混合物高锰酸钾加热分解电解水4、水134AI+3O2 点燃 2AI2O3化合反应常温下水为态，是常用的溶剂。水结冰时密度变，所以冰会浮在水上。在通电条件下，水的变化为。电解水时加入少量氢氧化钠是为了。水由和组成；水分子由构成。通常净水的方法有、。常在浑水加入物质来净水；用活性碳来杂质。含较多、离子的水，是硬水。“水垢”是这两种离子形成的和沉淀；含少量上述离子的水是软水；加入振荡，形成泡沬的是软水；几乎没有泡沬的是硬水

4、。净水方式，可以降低水的硬度。5、碳的单质及化合物金刚石：化学式为。是无色透明、体形状的固体，可以制成；最大，可用来。石墨：化学式为。是深灰色的结构。能导电，用来做。软且能留痕迹，可作。滑腻且耐高温，能作。金刚石与石墨结构与性质不同，是因为。无疋形灰：有、。由组成。单质碳在常温下，化学性质；可用来作画、书写档案资料。在点燃或高温时，表现出 可燃性，化学方程式为、。可用作，但要防止煤气中毒。 还原性（写出化学方程式）。高温下，还原氧化铜。变化的现象是，用作。高温下，与二氧化碳的反应为。6、一氧化碳与二氧化碳一氧化碳有性，会引起煤气中毒，是空气污染性气体。能燃烧，变化表示为，可以用作。具有还原性。

5、与氧化铜的反应为。可以用来。二氧化碳，比空气密度，用法来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫。易升华而吸热，用作剂；也可用于二氧化碳无毒，既不能，也不能，可作灭火剂。可与金属镁在点燃的条件下燃烧，化学方程式为 （），所以二氧化碳不能用于镁的灭火。可与水化合，表示为。通入石灰水中看到，变化表示为。实验室制取二氧化碳的反应工业上煅烧石灰石制备二氧化碳反应为： 7、燃料与能量可燃物燃烧的条件，是同时具备、。燃烧与缓慢氧化都是反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是、；好处是、。常用的化石燃料是、。煤的主要化学成分是，还含有元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体的反应

6、是、。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是、。石油所含主要化学成分是、；燃烧时产生有害气体是、。天然气、沼气的主要成分是。新型能源的种类有、及生物燃料（车用乙醇）。&金属材料与性质金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是和两种。生铁的含碳量为；钢的含碳量为。金属制成合金时，硬度变 ;熔点变;物理性质改变，但各组分保持各自的化学性质。红色金属是，常温下为液态金属是。大多数金属都是色。金属的化学性质（用化学方程式表示）： 与氧气反应：如点燃铝片，表示为。生成结构致密的氧化物有 、 与酸的反应：镁与盐酸反应。锌与稀硫酸反应。铁与盐酸反应。铜与稀硫酸反应。 与盐的反应：铝与硫酸铜溶液反应。银与氯化

7、亚铁溶液反应铜与硝酸银溶液反应。用赤铁矿石、焦炭等作原料炼铁的反应是、铁在条件下易生锈，可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是 、 、。识记“金属之最”，教材下册第“ 4”页。9、常见的酸及性质硫酸的化学式为。浓硫酸有强烈的性，可用作干燥剂；有性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的 性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将沿器壁慢慢注入里。盐酸是气体的水溶液。浓盐酸有强烈的性，在瓶口形成“白雾”。原因是。酸的化学性质（用化学方程式表示）：酸的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酞试液变色 与金属反应:1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量气泡产生、锌 粒逐渐溶解实验室制备氢 气（原因）置换反应

8、2Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量气泡产生、金 属颗粒逐渐溶解置换反应3Mg+H2SO4 =MgSO4+H2f有大量气泡产生、金 属颗粒逐渐溶解置换反应42AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f有大量气泡产生、金 属颗粒逐渐溶解置换反应5Zn、Fe、Al、Mg+HCI置换反应 与金属的氧化物反应:1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈复分解反应2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解复分解反应3CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色复分解反应4MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解复分解

9、反应5Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈复分解反应6Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解复分解反应7CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色复分解反 应8ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2O白色固体溶解复分解反应9CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色复分解反 应10MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解复分解反应 酸碱的中和反应：复分解反1NaOH+HC匸NaCI+ H20白色固体溶解宀应2Cu(OH)2+2HC匸CUCI2+2H2O蓝

10、色固体溶解复分解反应3Mg(OH)2+2HC匸MgCI2+2H2O白色固体溶解复分解反应4AI(OH)3+3HC匸AICI3+3H2O白色固体溶解治疗胃酸过多复分解反应5Fe(OH)3+3HC匸FeCI3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色复分解反应6Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O复分解反应72NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应8Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解复分解反应9Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反 应10Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解复分解反应112AI(OH)3+3H

11、2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解复分解反 应122Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色复分解反应13Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J +2H2O生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸检验SO42 的原理复分解反应14NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O复分解反应15Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解复分解反应16Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解复分解反应17AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O复分解反应18Ca(OH)2+2HNO3=Ca(

12、NO3)2+2H2O复分解反应19Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色复分解反应 酸与某些盐反应:1CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清 石灰水变浑浊的气体实验室制备二 氧化碳、除水 垢复分解反应2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清 石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原 理复分解反 应3Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理复分解反应4MgCO3+2HC匸MgCI2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰

13、水变浑浊的气体复分解反应5CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验复分解反应6HCI+AgNO3= AgCl J +HNO3生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸检验Cl 的原 理复分解反应7BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理复分解反应8Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸检验SO43 的原理复分解反应9CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f复分解反应10MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 f复分

14、解反 应10、常见碱及性质氢氧化钠化学式为，是白色固体，有强烈的，可作干燥剂；溶于水放热。对皮肤有强烈的，俗称、氢氧化钙化学式为。溶于水，随温度升高，溶解度。俗称、。用石灰石制备石灰的反应为、。碱的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酞试液变色碱与非金属氧化物反应：110Ca(OH)2+CO2= CaCO3 J + H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁X1112NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO O2、H2中的CO21122NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O处理硫酸工厂 的尾气（SO2）1132NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O114Ca(OH)2+SO2=

15、 CaSO3J + H2O有白色沉淀生 成初中一般不 用/ 碱与酸的中和反应（略。与“酸的化学性质”同） 碱与某些盐反应：97FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J +3NaCI溶液黄色褪去、淀生成有红褐色沉复分解反 应98AICI3+3NaOH=AI(OH)3L +3NaCI有白色沉淀生成复分解反应99MgCI2+2NaOH = Mg(0H)2J +2NaCI复分解反应100CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2J +2NaCI溶液蓝色褪去、 生成有蓝色沉淀复分解反应101Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHJ有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧 碱复分解反应102

16、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHJ有白色沉淀生成复分解反应103Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J +2KOH有白色沉淀生成复分解反应104MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2J有白色沉淀生成复分解反应105NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝 色的气体应用于检验溶 液中的铵根离 子复分解反应106NH4CI+ KOH= KCI+NH3f +H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝 色的气体复分解反应11、常见的盐及性质。识记“酸碱盐的溶解性”规律。盐的化学性质：盐与金属反应（略。与“金属的化学性质”同）。与酸的反应： 硫酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠。盐与碱的反应：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液。 盐与盐的反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液。氯化钡溶液与硫酸钠溶液 硝酸钙溶液与碳酸钠溶液。12、溶液的酸碱性与PHPH表示。PH的范围是。PH7,溶液呈酸性，PH值越小，则：PH7,溶液呈中性；PH 7,溶液呈碱性，PH越大，则。13、化学肥料、铵盐植物所需主要营养元素是、。含这些元素的