专题16__金属活动性顺序的应用

1、专题16金属活动性顺序的应用一、命题思路导航金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识， 所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。二、知识要点例析考点1判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1 下列物质间的反应不能进行的是()A .铜和硝酸汞溶液C .铁和硫酸锌溶液2下列物质中不能由金属与稀酸制得的是(A . CuS04B. ZnCl2B .铜和硝酸银溶液D .铁和硫酸铜溶液)C. FeCbD. MgS043.

2、 能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是()A. ZnB. AgC. CuD. Fe4. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是()A .硫酸铜溶液B .硝酸银溶液C .盐酸D.硝酸钠溶液5. 在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：(1)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是 (2)不能从盐酸中置换出氢的金属的是 , (3)在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。答案：(1) Mg (2) Cu、Hg (3) Hg6. 在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝

3、，过一段时间后，取出铜丝观察，铜 丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象 为，化学方程式为 。答案：无现象 锌片表面有红色物质析出， 溶液由蓝色变为无色， 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式略。考点2根据化学反应判断金属活动性顺序1. 有X、Y、Z三种金属，将 X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝 酸盐溶液中Z,在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是()A . X、Y、ZB. Y、X、ZC . Y、Z、XD. Z、X、Y2. 现有

4、M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中， Y溶解，X不溶解；将X浸入 M的硝酸盐溶液中，在 X表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在 M表面有N析 出。贝U M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为()B . Y>X>N>MA . Y>X>M>NC. N>M>X>YD. X>Y>M>N3. 有A、B、C、D四种金属，把 A和C插入稀硫酸中，A不与酸反应，而 C可以置换出 氢。分别在金属 A盐和C盐的溶液中插入 B ,则B与A盐发生置换反应，而与 C盐不反 应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则

5、A、B、C、D四种金属的活动性4. 有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X（H）YZ，则下列化学方程式正确的是（ ） X + H2SO4 = XS04+ H2f Z + X(NO 3)2 = Z(NO 3)2 + XA .B . Y + H2SO4 = YS0 4 + H2f Y + Z(NO 3)2 = Y(NO 3)2 + ZC .D .5有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A .甲、乙、丙、丁B .丁、乙、甲、丙C .丙、乙、丁、甲D .乙、丁、丙、甲6 .有X、

6、Y、Z三种金属，把 Y分别投入稀硫酸和 Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析 出；把X投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是（ D ）A . Zn、Cu、AgB . Zn、Fe、CuC. Ag、Cu、 ZnD. Ag、Zn、Cu考点3用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1. 将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤, 滤液中含有的溶质是（）A .有 H2SO4B .有 H2SO4 和 FeSO4C .有 CuSO4 和 FeSO4D .只有 FeSO42. 在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，

7、冷却，过滤，则滤液中一定含有（）A . Cu2+, Fe2+B. Cu2+, Fe3+C . Cu2+D . Fe2+3. 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有铜B .滤出的不溶物中一定含有铜和铁C.滤液中一定不含有硫酸铜D .滤液中一定不含有 FeSO4和H2SO44. 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ;除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。答案：铜；氯化亚铁5. 在硝酸银和硝酸

8、铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A . AgB. Zn 和 AgC . Cu 和 AgD . Zn 和 Cu6. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量 稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（C ）A .滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C .滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D .滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7. 将

9、锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。答案：锌离子；铜、铁&把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 禾廿。答案：锌离子，硝酸根离子9. 在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。答案：银10. 向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子 ,滤渣E中含

10、有的物质是。答案：锌离子，亚铁离子；铜，铁11. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： 若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。 若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。滤液中含有的金属离子一定有 。答案：硝酸锌银，铜，锌离子12. 某溶液中仅含有 AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其 分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。 若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。 若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。 若向

11、C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是，滤渣中含有的物质是 。答案：硝酸亚铁银硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，银。考点4设计实验方案探究金属活动性顺序1为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）A . FeSC4 溶液、Cu、AICI3 溶液B . CuSO4 溶液、Fe、AICI 3 溶液C. CuSO4 溶液、Fe、AlD . AICI 3 溶液、Fe、Cu2为验证Al , Fe, Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A . AICI 3溶液、FeCb溶液、CuSO4溶液B . Fe、Cu、AICI 3 溶液C. Fe、AICI 3 溶液、C

12、uSO4 溶液D . Cu、AICI 3 溶液、FeCb 溶液3. 某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应），其中不可行的方案是（）A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B .铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C .锌、铜、硫酸亚铁溶液D .铁、铜、硫酸锌溶液4. 为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列） ，通 过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液万案所选药品有关化学方程式12【答案】（开放性解

13、答，答案合理均给分）万案所选药品有关化学方程式1铁钉、铜片、稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 f2铁钉、硫酸铜溶液Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5 探究性学习某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛卜Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比 Mg强；b. Mg金属活动性比 Cu强.查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快， 则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A .除去

14、氧化膜，利于直接反应B .使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象D .使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确（填 “ a" “ b或 “ ab”，）理由三种金属的金属活动性顺序为答:（1）A ; 没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比 Ti的快；Mg>Ti>Cu 考点5用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1. 把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（C ）A . Al2（SO4）B . CuS04C. H2SO4D. AgNO 32. 把

15、铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（A .硫酸铝B .硫酸铜C.硫酸D.硝酸银考点6根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1. 等质量的 M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成0金属活动性顺序相对原子质量大小排序AM>NM<NBM>NM>NCM<NM<N氢气质量反应时间物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（）DM<NM>N2.等质量的 M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间

16、的关系如图所示，则 量的大小及活动性关系为（）A 相对原子质量 MVN，活动性M>NB相对原子质量 M>N，活动性M > NC 相对原子质量 M=N，活动性M V ND .相对原子质量的大小关系无法确定，活动性MVNM、N两种金属相对原子质反应时间3等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数 相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是A .三种金属的活动性大小为甲 >乙>丙B .反应时消耗硫酸的质量一定相同C .三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D .反应速率最快的是甲，最慢的

17、是乙4 等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A B在生成物中均为+ 2价），生成的质量和反应时间的关系如图 所示，则下列判断正确的是 （）A .金属A比金属B活泼B 相对原子质量：A > BC . A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸 溶液的质量大D . A、B均消耗完时，产生 H2质量：A V B5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间的关系图正确的是（）6.用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是（）A.曲线a、b分别表示锌、铁的反

18、应情况B .盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C .锌、铁都反应完，盐酸有剩余D .反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等7. 将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因 可能是（）A 放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B 放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C .放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D 放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同考点7用于制备金属、盐及物质的提纯1 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定 样品中铜的质量分数，同学们按下

19、述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品力口入过量稀盐酸-过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量充分反应方案二：铜样品加入过量硫酸铜溶液充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量(1) 请写出两个方案中发生反应的化学方程式 O(2) 方案一中反应进行完毕时的现象是 用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是。答：(1) Fe+2HCI = FeCI 2+H2 f; Fe+CuS04 = FeS04+Cu(2)溶液中无气泡产生(3)不能；反应前没有对样品进行称量2 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HN0 3(浓)=Cu(NO 3) + 2N0

20、 2 f + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) + 2NO f + 4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：(1) 从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 ;(2) 请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表 示 0答：(1)制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少(2) 2Cu +2CuO; CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H2O 3. 从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸 亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出

21、表中未完成部分。操作步骤目的(1) 将废水过滤(2) 向滤液中加入过量铁粉(4) 在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(5) 将反应后的混合物过滤(1)(3)将Cl和过量的铁粉与FeSQ溶液分离(6)得到硫酸亚铁晶体【答案】操作步骤目的(1)(1)除去不溶性杂质(2)(2)将CuSQ 中的Cu置换出来(3)将反应的混合物过滤(3)(4)(4)将过量的铁粉转化为 FeS04溶液(5)(5)分离Cl和FeSO溶液(6)将FeS04溶液蒸发结晶考点8利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量1锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25 %的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混

22、合物蒸发水份得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为(A )A . 0.15gB. 0.20gC. 0.30gD. 0.45g考点9用于判断置换反应前金属混合物的组成1.某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是(D )A . FeB. MgC. AlD. Cu考点10运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题1 .某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：f实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验

23、，试回答以下问题：(1) 上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为 (结果保留至0.1%)。【答案】(1) 80g (2)解：设合金中铁的质量为 x,生成硫酸亚铁质量为y。Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2f561522xy0.4g56: 2= x： 0.4g解得 x=11.2g铜铁合金中铁的质量分数=100%56%20g(3) 152： 2= y : 0.4g解得 y=30.4g第三次实验中反应的铁只有11.2g，根据质量守恒定律可得：生成的硫酸亚铁溶液的质量 =11.2g+80

24、g 0.4g=90.8g90.8g生成的硫酸亚铁溶液中溶质质量分数=塑皱100% 33.5%三、典型习题演练1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A K、Mg、CuBZn、Na、HgC Fe、 Zn、A1DMg、Na、Cu2. 有X、Y、Z三种金属，将 X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X 浸入Y的硫酸盐溶液中，在 X的表面有Y析出。贝U X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的 顺序为 ( )A. Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z3. 有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝 酸盐溶液中，在X的表面有Z析出

25、。则X、丫、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为()A. Z、Y、XB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z4. 有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号)，把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl 2溶液中，Y的表面有X析出。贝U X、Y、Z的金属活动性由弱 到强的顺序是 ( )A. Z<X<YB.Y<X<ZC.Z<Y<XD.X<Y<Z5. X、Y、Z 三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应XZCl 2=ZXCl 2 YZCl2=Z + YCl 2 Y + 2HCI=YCI 2+ Hf X + HCI宀不反应，则

26、 X、Y、Z的金属活动性由弱到强的 顺序是 ( )A. Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X6. 为验证 a、b、c 三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有 c 不能与盐酸作用 产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在 a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序 为( )A. b>a>cB. a>b>cC.b>c>aD. c>a>b7. 有 a、b、c、d 4种金属单质， b 单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从 d 的硝酸盐水溶液中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单

27、质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a, b, c, d 4种金属单质的活动性强弱关系正确的是( )A. c>b>a>dB. b>a>c>dC. a>c>b>d D.d>b>a>c&有X、Y、Z三种金属，把 Y投入XCI2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把 X投入 Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是()A .金属活动性：Y>X>ZB 相对原子质量：Y>Z>XC.X、Y、Z 可能依次是 Cu、Zn、HgD . X、Y、Z可能依次是 Hg、

28、Zn、Cu9. 用实验方法比较锌、铜、银的金属活动性,可选用下列试剂中的( )A .盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸锌溶液D.硝酸银溶液10. 某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验,每种方案所需试剂如下(反应所得的产物可用作试剂进一步反应) ,不可行的方案是()A .锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B .铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C .锌、铜、硫酸亚铁溶液D .铁、铜、硫酸锌溶液11. 分别用以下 4组物质测定锌和铜的活动性顺序： Zn、Cu、H2SO4溶液； Zn、Cu、MgSO4 溶液； Zn、Cu、AgNO 3溶液； Zn、Cu、 ZnSO4 溶液。仅用组内物质就能够直

29、接达到目的的是( )A .B .C.D .12. 为验证 AI,Fe,Cu 3 种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是 ( )B Fe、 Cu、 AlCl 3溶液D. Cu、AICI 3 溶液、FeCb 溶液A . AICI 3溶液、FeCl2 溶液、CuS04溶液C. Fe、AICI 3 溶液、CuS04 溶液13某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3 种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下 (反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是 ( )A 锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B 铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C 锌、铜、硫酸亚铁溶液D 铁、铜、硫酸锌溶液 14只用一种试剂

30、，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是()A . CuS04溶液B . FeS04溶液C. AgNO 3溶液D .稀盐酸15不法分子常用金光闪闪的“假金元宝” (铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的 是( )A 加盐酸B 测密度C 用火烧D 看颜色16下列各组物质， 加水混合搅拌， 待充分反应后过滤， 滤纸上留下两种金属单质的是 ( )A . CuSO4(过量)、AI、Na2SO4B . Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO 3C . Zn(过量)、KNO3、AgNO 3D . Cu(过量卜 FeSO4、H2SO417 .在Cu(NO3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入

31、一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸 上的物质中一定含有 ( )A CuB AgC Cu 、 AgD Zn、 Ag18 .在Fe、AgNO 3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分搅拌反应后，过滤得滤渣和滤液。向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中一定含有( )A Fe、 Cu、 AgB Fe、 AgC Cu、 AgD Ag19 .在CuSO4和FeCb的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是 ( )A Zn， CuB Cu， FeC Fe ZnD Zn， Cu， Fe20 把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中， 充分反应后过滤， 滤出

32、的金属中一 定含有 ( )A FeB CuC AgD Cu 和 Ag21 .在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是 ( )A CuB Cu 和 MgC FeD Fe 和 Cu22 在含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是 ()A 溶液中一定含有 FeSO4B 溶液中一定没有 CuSO4C 固体物质中一定不含有 CuD 固体物质中一定没有 Fe23 .向含有AgNO 3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的

33、固体一定为()A. Ag、Cu两种单质的混合物B . Cu、Fe两种单质的混合物C . Ag、Fe两种单质的混合物D . Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物24 人类的生活和生产都离不开金属。 下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 ()A 用铁回收含银废液中的银B 用锌与稀硫酸反应制取氢气C 古代金银制品能保存至今D 用铝合金制作门窗框架25下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( )A .硫酸锌B .硫酸铜C.硫酸铝D .硫酸铁26相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是( )A .铁反应生成氢气的质量小B .锌反应生成氢气的质量小C 生成氢气的质量相同D 生成氢气质量

34、大小无法比较27. 相同质量的镁和铝两种金属，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反 应完毕后，剩余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量 ( )A 相等B 铝反应产生的氢气多C 镁反应产生的氢气多D.无法判断28. 质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应， 并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c 的氢气。则所收集均氢气质量大小的关系为( )A . b>a>cB . b>a=cC. a=b=cD . a>b>c29. 将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因 可能是( )A

35、放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B 放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C .放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D 放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同30. Fe、 Mg、 Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有： Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为 5 6: 24: 27,盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为 28: 1 2: 9,盐酸足量 Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同 你认为可能的原因是 ( A )A .B .C

36、.D .31. 在下列溶液中分别放入锌片,一段时间后把锌片取出,溶液质量增加的是()A .氯化镁溶液B .盐酸C .硫酸亚铁溶液D .硝酸银溶液32. 将锌片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,溶液的质量减轻的是( )A . AgNO 3B . H2SO4C. FeSO4D. HCl33. 将一洁净的铁片放人下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是(A .食盐溶液B .硫酸锌溶液C .稀硫酸D .硫酸铜溶液34. 等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应,得到等质量的氢气, 可能的情况是 ()A .纯铁、纯锌B .铁中混有镁、锌中混有铜C .纯锌、含杂质的铁D .锌、铁样品中混有同一种杂质

37、35. 在天平的左右托盘上，各放一只盛有 40g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平 调整平衡,然后在左盘上的烧杯中加入 5g 铁,在右盘上的烧杯中加入 5g 锌,充分反应后, 天平将 ( )A .仍然平衡B.向右盘倾斜C.向左盘倾斜D.无法判断36. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒,入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X 粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属 Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解 后，天平的指针偏向右边。则 X、Y是下列组合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn37.

38、 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（B ）ISL1阿疏童D反应丼同向两烧杯中分别注入等质量、等质同时向左盘的烧杯中放入与铁等39. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡， 量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁, 质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）A天平仍然平衡B .天平指针偏向铁C.天平指针偏向铝D .铁和铝均有剩余40. 在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质 量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投 入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后

39、，发现B .向右边偏转D.无法确定锌粒和镁条全部溶解，则天平指针（）A .向左边偏转C .不偏转41. 某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（）A .滤出固体有 Ag、Fe,滤液中含有 Fe（NO3）2B .滤出固体只有 Ag，滤液中只含有 Fe（NO3）2C.滤出固体只有 Ag,滤液中含有 AgNO3、Fe（NO3）2D .滤出固体有 Ag、Fe,滤液中含有 AgNO 3、Fe（NO3）242. 某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末

40、加入到盛有 50 g该稀硫酸的烧杯中， 充分反应后称 得烧杯内物质质量为（49.8+a） g。他对实验的推理正确的是（）A .反应后不可能得到红色固体B .黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC .若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D .该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%43. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所 需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu、AgNO 3溶液你认为可行的方案是。(填序号)答案：，若44证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是 选用一种盐溶

41、液，则这种盐是 。答案：盐酸或稀硫酸；硝酸铜溶液45某同学做完验证 Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请完成下列实验报告:在两支试管中分别加 入锌片和银片，再加 入溶液各加入锌片的试管 中：。加入银结论：金属活动性顺序 为：；从左到片的试管中：。右按活泼到不活泼顺序排列)化 学方程式：。2mL(填化学式)答：CuS04。锌片表面有红色固体析出，无现象。Zn>Cu>AgZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu46 下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4 C良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:(1)试推断该金属呆能的一种用途 (2) 该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”);(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性