专业的题目1微观结构与物质地多样性

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律第一课时核外电子的排布规律目标要求1 了解元素原子核外电子排布的基本规律。2 能用原子结构示意图表示 118号元素原子的核外电子排布。初步了解元素性质和原3、认识稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子核外电子排布特点,子结构的关系。课堂互动【课前准备】1、原子结构示意图的的含义 电子层3、(1)原子中：核电荷数核外电子数(2) 阳离子：核电荷数核外电子数(3) 阴离子：核电荷数核外电子数【学法指导】1、电子与原子核距离远近、能量高低的关系电子层1234电子层符号KLMN离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818322n22、核

2、外电子排布的规律：(1) 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;(2) 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层,等等。(3) 每层最多容纳的电子数为2n 2(n代表电子层数);(4 )最外层电子数不超过 8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层电子数目不超过 18个,倒数第三层电子数目不超过32个。A3、原子的表示：Z X X表示兀素符号，Z表示核电荷数，A表示质量数，N表示中子数，A = Z + N。【经典范例】例1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。(8 2(+14)2? 3分析A表示F;

3、 B错误，因为最外层电子数不能超过8个；C错误，原子核中核电荷数未标正号； D错误，L层最多容纳8个电子；E错误，L层未排满就排 M层。D、E错误。答案B、C、例2、现有微粒结构示意图，试填表，当 n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值8910111213微粒名称O2-F-NeNa +Mg 2+Al3+微粒符号氧离子氖原子铝离子氟离子钠离子镁离子分析可从原子、阳离子、阴离子三个角度分析该微粒结构示意图。答案见上表。例3、某元素（核电荷数小于 20）最外层电子数是次外层电子数的a（1<a<4）倍，则该原子核内的质子数是（）A. 2a B. 8a +2C. 2a +10D. 2a

4、 +2分析本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。当该原子核外有三或四个电子层时：则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a（2a<8），则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为 2a+2。答案D例4、今有A、B、C、D四种元素，其中 A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海 水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等

5、于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。则（1）四种元素分别为： A，B，C，D。（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程分析本题主要考查根据原子结构特征推断元素，答题时注意运用分析讨论，并能正确表达化学用语。由“ D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的 2倍”，可知B为氢。根据“ C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的 2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等”，可假设 D原子的最外电子层的电子数为x，则有下列关系2+8+x=2

6、(2+x)，x=6。所以 C 为氧、D 为硫。答案(1) Br H O S (2 ) Br2+H2O = HBr+HBrO【追踪训练】1、 原子核外N层最多可容纳电子；当N层为最外层时最多可容纳 电子；当N层为次外层时最多可容纳个电子。2、从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空(1 )原子核中无中子的原子 (2 )最外层有1个电子的原子：(3 )最外层有 2个电子的原子： (4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子:(5) 最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子:最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：最外层电子数是次外层电子数 4倍的原子:(6) 电子层数与最外层电子数相等的原子：

7、(7) 电子总数为最外层电子数 2倍的原子： (8 )次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： (9)内层电子数是最外层电子数 2倍的原子： 3、画出下列各微粒的结构示意图:与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子;最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ;L层电子数为 K层、M层电子数之和的原子 ;4、用AzX表示原子的组成，其中 X表示元素符号，A表示质量数，Z代表质子数，请完成下列填空:（1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= （3）求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=【高考链

8、接】1、（2007高考宁夏卷）下列叙述错误的 是A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等14C和14n的质量数相等，它们的中子数不等 6Li和7 Li的电子数相等，中子数也相等2092102、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于83 Bi和83 Bi的说法正确的是209210A 83 Bi和83 Bi都含有83个中子B2鼬和283 Bi互为同位素C 209 Bi和283 Bi的核外电子数不同209210D 83 Bi和83Bi分别含有126和127个质子【课时练习】基础训练1 .碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各

9、项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C电子层数D.元素种类2 核电荷数小于或等于 18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（）A . 1种B. 2种C. 3种3 .原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（）C. ArD. Ne4 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（）A . F-B. Mg 2+C. S2-D . Na +5 与Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . NH 4 +B . F -C . H2OD . NH 36 .已知铝原子的核电荷数为13，写出它的原子结构示意图7 .已知某原子结构示意图为，该原子的核

10、电荷数为，它有 电子层，最外层电子数为 ，它在化学反应中易电子（填得或失），它属于元素（填金属或非金 属）能力提高8. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（）A .不同种离子B. 不同种分子C.不同原子D . 一种离子，一种分子9 .有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为 A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）A .硅原子和钠原子B .硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和铝原子10.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子 An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A. 2(x+ n)B. 2(x n)C.2xD.n+2

11、x11 .重水（2h 2O） X和普通水（；H2O） Y分别跟足量的金属钠反应，下列叙述中正确的是（）A.X、Y质量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等B . X、Y质量相等时，产生气体的质量相等C. X、Y的物质的量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等D. X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等12 .已知元素X、Y的核电荷数分别是 x和y，它们的离子X m+、Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A . x- y = m - nB. x - y = m + nC. y - x = m - nD . y - x = m + n13 .画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原

12、子电子层结构相同的-2价阴离子； ；最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ;L层电子数为 K层、M层电子数之和的原子 ;14 . A、B、C三种元素，其中一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律第一课时核外电子的排布规律【追踪训练】1、32、8、18 ; 2、(1) H (2) H、Li、Na (3) He、Be、Mg (4) Be、Ar ( 5) C、O、Ne (6) H、Be、Al (7) Be (8

13、) Li、Si (9) Li、P ; 3、A X n (3 ) A X + n (4) 22【高考链接】【课时练习】7. 16、2 * y4、(1 ) A Z (2)3、6、得 2 个、金属。8 . D; 9 . D ; 10 . A ;11 . C; 12 . B;13 .(1 )ch(+3 ) 2 A(2)4V(3)(+ 1召吳E 02C为氩。14 . A为铝，B为氯，C为氟。或者A为锂，B为氖,第二课时元素周期律目标要求1 . 了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素的金属性非金属性 等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律2. 了解微粒半径大小的比较方法。课

14、堂互动【课前准备】（一） 电子层排列的周期性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1 23 sio11 s|8>结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。（二）化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化1 S23 s1011 S8结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。元素的最高化合价 =（ 1 18元素）元素最高正价+该元素负化合价的绝对值 =注意：金属无负价， F无正价。（三）原子半径的递变规律元素符口号HHe原子半径0.03nm7元素符口号LiBeBCNOFNe原子半径0.150.080.0820.0770.0750.0740.0

15、71nm29元素符口号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.180.160.1430.1170.1100.1020.099nm60总结：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。【学法指导】1、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、 单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。 越易者，元素的金属性越强。2、 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性 越强。3、金属间的置换反应。 一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将 不活泼金属置换出来。4、金属阳离子氧化性强弱。 一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。非金属性1单质与氢气化

16、合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与 氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。2、 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金 属性越强。3、非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非 金属。4、 元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强， 对 应非金属的非金属性就越弱。2、微粒半径大小的比较（1 ）、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。（2 ）、离子半径大小的比较（1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径

17、减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3 ）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。微粒半径大小比较技巧：一看电子层数，层数多半径大；二看核电荷数，核电荷数大半径小。3、元素周期律一一元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化一元素周期律。实质：元素的性质的周期性变化是元素原子核外电子呈周期性变化的必然结果。【经典范例】例1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布

18、呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化分析元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。答案C例2 下列叙述中肯定 A金属比B金属的活泼性强的是（）A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B A原子的电子层数比 B原子的电子层数多C ImolA 从酸中置换出 H2比ImolB从酸中置换出 H2多D 常温时，A能从水中置换出氢，而 B不能分析选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确。在选项B中指出了 A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电

19、子层，但是 Na比Cu活泼，B不正确。选项 C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如ImolAl比ImolNa与足量稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等）在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。答案D例3、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、0、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多分析此题考查元素性质的递变规

20、律，解答此类题应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价、元素金属性、元素非金属性的关系。根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。答案C例4、按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A. CI,S,PB.N,O,F分析CI,S,P电子层数相同，核电荷数越大, 电子层数逐渐减小，半径渐小，D错误。答案AC【追踪训练】1、下列可作为元素金属性强弱判断依据的是 的是单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性最高价氧化物对应水化物的碱性强弱依据金属活动顺序表最高价氧化物对应

21、水化物的酸性强弱C.AI3+,Mg 2+,Na+D.K,Na,Li半径越小，故A选项正确；同理，B错误，C正确；K,Na,Li，可作为元素非金属性判断依据单质与水(或酸)反应置换出氢的难易一般情况下，非金属的相互置换一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱金属的相互置换2、在118号元素中，除稀有气体元素外：(1) 原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是 。3、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A . X > Y &

22、gt; ZB . Y >X > ZC. Z >X> Y D . Z > Y>X4、某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A. H2RO3B. H2RO45、用“或”回答下列问题C. HRO3D . H3RO4酸性：H2CO3H 2SiO 3;H2SQ3H3PO4碱性：Ca(OH) 2Mg(OH) 2 ； Mg(OH) 2_ Al(OH) 3稳定性：H2OH2S ；H2SHCl还原性：H 20H2S H2SHCl (提示：2H2S+O 2=2H 2O+2S J)酸性：H2SO4H2SO3 ； HCI04 HCI0（提示：N

23、a 2SO4+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2 > H 2O）【高考链接】用A +、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是G分子中含有4个原子，其分子式是。H分子中含有8个原子，其分子式是。【课时练习】基础训练1 .核电荷数为11 17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A 电子层数B 最外层电子数C 原子半径D 元素最高化合价2

24、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （）B.原子半径：Na v Mg v AlA. 碱性：NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3C.离子半径：Na+ v Mg 2+ v Al3+D.单质的还原性：Al > Mg > Na4 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A CI2与H2反应生成HCI，而与H2反应生成 H2SB .向H2S

25、的水溶液中通入 CI2可得到淡黄色的固体 SC . CI2能与水反应而 S不与水反应D . CI原子最外电子层上有 7个电子而S原子最外电子层上有 6个电子5 . X、Y均是原子序数为118中的元素，已知 X的原子序数为n , X2+离子比Y2-离子少8个电子,则Y的原子序数为（）A . n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+106. A元素最高正价和负价绝对值之差为6, B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ）D . CaBr2B .还原性：Na>Mg>AID.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4A . MgC

26、l 2B . CaCl2C . BaCl 27 .下列叙述中，错误的是（）A .原子半径：CI>S>0C.稳定性：HF>HCI>HBrX的原子半径小于 Y8. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知的原子半径，下列说法正确的是（）A.两种原子失去电子的能力相同B .两种原子的核外具有相同的电子层数C . Y（OH） 2的碱性比X（OH） 2的碱性强D . Y的金属性比X的金属性活泼能力提高9. 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A. （ 12-5n ）B. （ 12-3n ）C. （

27、6-3n ）D. （ 10-n ）10 . X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是（）A. X的质子数比Y的小B. X原子的最外层电子数比 Y的大C. X元素的最高正价比 Y的小D. X是金属元素，而 Y是非金属元素11 . aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（）A. a n=b+mB.氢化物 HnX（或 XHn） C. a+n=b mD.氧化物 YOm12.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（）A. H +、Al3+、Mg 2+、K+B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na

28、、Mg、Al、K13 .在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO 3n- + 3S2- + 6H + = Y- + 3S J+3H 2。（1） YO3n-中Y元素的化合价为 , n值是;（2） Y元素原子的最外层电子数是 ;（3） 比较S2-与Y-的还原性 。14 . R元素为118元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ,则R元素的化合价为 , R原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为。15 . A元素的原子序数为 13，它的最高价氧化物的水化物呈 性；当其与强酸反应时的现象是，离子方程式为 ;当其与强碱溶液反应时的现象是;离子方

29、程式为。第二课时元素周期律【追踪训练】1、； 2、（ 1）Na（2）H ； 3、D ； 4、B; 5、 、 、 、 、 、。【高考链接】 K ClSHClF2 H2SH S HH2O2 （答PH 同样给分） C2H6【课时练习】1. C; 2 . AC; 3 . A; 4. B; 5 . A; 6. B; 7 . A; 8 . CD ; 9. B ; 10. CD ; 11. BC ; 12. A13 . (1)+5 , n=1 ; (2)7 ; (3)S2->Y-14 . +(2m n) 2m nH82m+n R15 .两性、溶解 Al(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H

30、 2O、溶解、Al(OH) 3 + OH 一= AlO 2一+ 2H 2O第三课时元素周期表目标要求1 掌握元素周期表的编排依据。2 知道同周期或同主族元素性质的递变规律。3 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。4了解元素周期表的重要意义。课堂互动【课前准备】（一）元素周期表的编排原则1 同一周期，元素从左到右按 由小到大的顺序排列，元素具有相同的 2 .同一主族，元素具有相同的 。（二）元素周期表的结构1 周期：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H He22Li Ne83Na Ar8长周期4K Kr185Rb Xe186Cs Rn32不完全周期7Fr

31、112号26周期数=2 族:类别主族副族第忸族0族定义表示付号0纵行数3 周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢?4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系电子层数越少，原子半径越，核对电子引力越 ，原子失电子能力越得电子能力越，金属性越非金属性越。(2) 电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大)，原子半径越 核对电子的引力越.原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。(3) 同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。(4) 同一主族，从上到下元素金属性逐渐，非金属性逐渐。【学法指导】1 原子结构与化合价的关系主族元素的最高正化合价=最外层电子数=主族序数主族元

32、素(IVA t忸A )的最低负化合价=主族序数82 原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示:【经典范例】例1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能的是 （）A . X+2B . X+4 C. X +8 D . X+18分析本题考查元素周期表的结构。依据题意，同一主族的两元素的原子序数差，应该与元素所在周期所含有的元素种类多少有关，第一周期 2种元素，所以若甲为 H，乙为

33、Li，则它们序数相差2，第 二周期8种元素，若甲为 0,乙为S,则它们序数相差8，同理，第四周期18种元素，所以D选项也有 可能。答案B例2.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A. 川A族的B和Al都能形成+3价的化合物B. IV A族的C和Si都能形成+4价的化合物C. W A族的所有元素都可以形成 -2价的化合物D. W A族的F和Cl都能形成+7价的化合物分析本题考查元素在周期表中的位置与其化合价的关系。在周期表中，主族元素的最高正价应等于族的序数，但由于氧和氟的非金属性很强，极难显示正化合价；主族元素的最低负价应等于族的序数减8,但金属元素没有负价。因此，在学习元素周期表时，既要

34、掌握其共性，又要注意其特性。答案CD例3.镭是元素周期表中第七周期第nA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是()A. 在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水 分析:此题须根据镭在元素周期表中的位置及不同主族元素性质的相似性和递变性规律作出判断。A族t最外层有2个电子t化合价+2价； 因此镭单质能使水分解，放出氢气，其氢 A族的碳酸盐均难溶于水。A、C两元素的原子核外电子数之和。第七周期t有七个电子层t原子半径大t易失电子；第n 同主族元素从上到下金属性增强。镭是本族中最活泼的元素， 氧化物应呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性；第n 综上所述，C

35、不正确。答案C例4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。 等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。A厲 (1)写出A、B、C三种元素的名称B第族。(2) B位于元素周期表第 周期，(3) C的原子结构示意图为 (4) 比较B、C的的原子半径，BC,写出A的气态氢化物与 B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式分析本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周B、C为短周期元素，从 A、B、C的相对位置看，A、C只能三周期。设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，（x-1） + （ x+1 ） =x+8x=

36、8。 所以 A、B、C 的原子序 的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的 0要大,再根据元素在周期表中的期表的核心。依据题意 A、 处在第二周期，而B处在第 B的原子序数为x+8，则有 数分别为7、16、9，对应 而O比同周期的F大，因此,答案（1 ）氮 硫 氟 （2）3 VIA(3)S的原子半径大于F的原子半径。)XYZ( )（4）> 2NH 3+ H2SO4 = （NH 4）2SO4【追踪训练】1 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是（A Z 一定是活泼金属元素B X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ImolY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为

37、2molD Z的单质常温下为气体2. 短周期元素中的原子失去电子后，生成离子的电子层结构A. 与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B. 与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C. 与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D. 以上说法都不全面3 下列有关元素周期表说法正确的是A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一定都是同一族C. 同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数一定相同4. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A. 第二周期B.第三周期C.W A族D. V A族5. 某元素的原子最外

38、层有2个电子，该元素（）A.是第H A元素B.是金属元素C. 是稀有气体元素D.无法确定位置与类别6. 原子序数为X的元素在周期表中位于 A、B、C、D四元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序 数之和如下，其中不可能的是 （镧系、锕系、0族元素除外）（ ）A. 4XB.4X+ 6C.4X+ 10D.4X+ 147 某周期n A族元素的原子序数为 x，则同周期的川A族元素的原子序数为（）A. 只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+258 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1 : 2。写出

39、这些化合物的化学式 【高考链接】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（）A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【课时练习】基础训练1 .下列性质的递变中，正确的是（）A . 0、S、Na的原子半径依次增大B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D . HCl、HBr、HI的还原性依次减弱2 某元

40、素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A . X的主要化合价是-2、+4、+6B . X可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强3. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C 做半导体的元素D .制耐高温材料的元素4. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A . 8、18、32、32B. 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、18）相加5. 到现在为止，已发现元素111种，把周期表中所有的横行和纵行数（镧系和锕系看作一个纵行其

41、和为（）A . 22 B. 23 C . 24 D . 256. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（ ）A .第2列中肯定没有非金属元素B 第3列中元素种类最多C .第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D 第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示7 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镁元素的一种核素镁-239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A元素的一种核素，比镁-239的原子核内少54个质子和100个中子

42、，则A元素在周期表中的位置是（）A .第3周期第I A族B.第4周期第I A族D .第3周期第H A族8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最C.第5周期第I A族外层电子数是次层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大元素。试回答下列问题:（1 ） A的元素符号 ; D的原子结构示意图 （2） A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 填具体离子符号）（3） CA2 与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是.能力提高9 . X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能为（）。

43、A . n 8 B. n 3C. n 1D . n + 510 .由H、D、T和160、170、180分别组成的水分子共有的种数为（）A . 9 B . 12 C . 16 D . 1811 .下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述错误的是（）A .最高正价依次升高B .气态氢化物稳定性逐渐增强C .原子半径逐渐增大D .最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强12 .短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若 X的原子序数为 m , Y的原子序数为n,则m和n的关系不可能是（）A .B .C .D .13 . A、B两元素位于短周期， A原子半径小于 B原子半

44、径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是 （）A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的H A族或W A族元素14 .在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg1/ j z i y丿、| LLi丿 L»刀、丿丿 | 丿7?*匸P(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素15 假

45、定元素周期表是有限的，根据已知元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。根据每一周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期，族（注：我们此时可将零族元素看做忸 A。周期表元素在填满周期后将结束。根据周期表中每一周期非金属元素的种类（把稀有气体看作非金属）,预测周期表中有种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素处在周期表的周期 族。元素周期表【追踪训练】CaCI 2。1、C;2、D ; 3、D ;4、AC; 5、D ;6、B;7、D; 8、Na 2O ,K2S,MgF 2,【高考链接】解析：此题是传统的元素推断题，由题意分析可知:X、Y、Z最外层电子数

46、之和为13 , 13/3 > 4, Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S,Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为由此可知X为N。答案：B【课时练习】1 A; 2 AD ; 3 C; 4 B; 5. D; 6 C;C；S2-> O2- > Na +(3) CI2 + SO 2 + 2H 20 = H 2SO4 + 2HCI ; 9 A; 10 D ; 11 C; 12 13、BD曲【切一丰卄仙一r缶帯*殆【冲，口,14、(1)S、N、Na、MgN同周期元素P、Sb、Sn、AsSn同族元

47、素(3)Rb、 B、 Ta、 FeFe主族元素15、第8周期VHIA第8221种第7 VIIIA第四课时单元复习目标要求1、掌握原子结构，元素性质和在周期表中的位置的相互推测2、掌握比较微粒半径的一般方法3、掌握常见的10电子的微粒和18电子的微粒课堂互动【课前准备】1 .几种关系： 质量数（A） = + 质子数=核电荷数）质子数+电荷数=） 质子数电荷数=A :若质子数=核外电子数（ B :若质子数 >核外电子数（ C:若质子数 < 核外电子数（2 .元素金属性的判断依据:同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性最高价氧化物的水

48、化物的碱性愈强，其元素的金属性 依据金属活动顺序表（极少数例外）：越靠前，其金属性越 常温下与酸反应的剧烈程度：一般与酸的反应越激烈，其金属性越. 常温下与水反应的剧烈程度：一般与水反应越激烈，其金属性越与盐溶液之间的置换反应：如把铁投入硫酸铜溶液中，其反应为;高温下与金属氧化物间的置换反应如铝热反应 3、十电子和十八电子的微粒：j离子1f核10电干的NenY C?Na Mg1*. Al*二核10电汙的扛FOH-二垓10电予的Ha0N馬四核山电汙的H3O+五核1D电手的CH,NH；一檢18电千的ArCl S'-二核1S电汙的HdHS"兰核IS电子的h2s4、周期表之最：原子质

49、量最轻、半径最小，得失一个电子都能达到稳定结构的原子是H原子半径最大的是Fr。地壳中含量最多的元素是0。地壳中含量最多的金属元素Al。形成化合物种类最多的元素是C。密度最小的金属是Li常温下呈液态的金属是Hg。密度最大的是 Os硬度最大的是 Cr导电性最好的是Ag(11) 熔点最高的是 W(12) 常温下呈液态的非金属单质的是Br2(13) 金属性最强的是 Cs (不考虑放射性元素 Fr)。(14) 非金属性最强的是 F。(15) 最稳定的气态氢化物是HF。(16) 含氢量最多的氢化物是CH 4(17) 水溶液呈碱性的气态氢化物是NH 3(18) 水溶液能腐蚀玻璃的气态氢化物是HF。(19)

50、酸性最强的含氧酸是HCIO 4(20) 最强的碱是CsOH【学法指导】1 比较原子、离子半径大小的规律： 同主族元素的原子半径从上而下依次增大； 同周期主族元素原子半径从左至右依次减小； 相同电子层结构的原子或离子(如：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ )核电荷数越大，半径越小； 同种元素的原子半径比其阴离子半径小，比其阳离子半径大。2 原子序数的确定方法(1 )用各周期元素种数作基数规则1对于I A、n A，下一周期元素原子序数(数值等于元素的核电荷数即质子数Z)等于相邻的上一周期同族元素原子序数与上一周期元素种类数之和。如Z (K )= Z (Na )+ 8 (第3周期元素种类数)=1

51、1 + 8 = 19。规则2 对于川A四A、零族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类数之和。如Z ( Br )= Z (Cl)+ 18 ( Br所在周期的元素种类数)=17 + 18 = 35。(2) 用稀有气体元素原子序数作基数规则3 I A、n A元素原子序数等于相邻的上一周期稀有气体元素原子序数与族序数(也包括第 川A的短周期元素)之和。女口Z (Mg )= Z ( Ne )+ 2 (H A 族中 Mg 的族序数)=10 + 2 = 12。规则4 IV A四A的元素的原子序数等于同周期稀有气体元素的原子序数与该元素最低化合价的绝对值(也包括川A的长周期元素)之差。如Z (Cl)= Z (Ar) |8 7|