2001-2010年十年化学赛题重组卷12(元素化学S、P区)

1、2001-2010年十年化学赛题重组卷12第 2 题（6 分）元素化学（S、P区元素）【初赛要求】1、离子方程式的正确书写。2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钻、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检岀（不 使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。【决赛要求】元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质

2、文明的重要作用。例如：2-1_ 计算机的芯片的主要成分是;2-_ 2 光导纤维的主要成分是:2-3_目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 _ ;2-4 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称 _ 的化合物；2- 5 有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在 分子结构上的特点是 _和_。第 3 题（6 分）3- 1汞与次氯酸（摩尔比1 : 1）发生反应，得到 2 种反应产

3、物，其一是水。该反应的方程式为_ ;反应得到的含汞产物的中文名称为 _3-2 N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和 H2，后两者摩尔比为 3 : 2,写出反应方程式Ac ThPaU 1 Jp F u AmcH Bl:CfEsFm Md NoLr3-3 第二周期元素 A 与氢形成的如下化合物中的 A A 键的键能（kJ/mol）:H1.00元素周期H4 008 L6 94B9 01B10 8C 120N 140O16 0F19 0r?20 1i N22 9M24 3A26 9S28 0P30 9S32 0C 354A39.9K39.1*40 0S44 9T 47 8V 509C 520

4、M54 9F55 8C 589N58 6C 635Z65 3G 697G72 6A74 9S78 9l B79 9K83 8R85 4S87 6Y88 9Z91 2N92 9M95 9n98 9101R102P106A107C112a114S118s S121T127 126rX131C4B137L-|H178T 180W183TC186Ru Odonh192P195A197d鋭n1 n盘B209P210A210222R1 O f .R ,226a uAc-fRaDbS1 DD.eBsHrMDsuRggCl1b Jut i UuqoUupUuh Uusr arLaCePrNd Pm Sm E

5、u G(Tb)Dy HoErTm YbuCH3 CH3346,H2N NH2247, HO OH 2072001-2010年十年化学赛题重组卷12第 1 题（4 分）今年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道， 在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一 判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_ 。当另一种具有 _ （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：_ .试问：它们的键能为什么依次下降?第 4 题（5 分）第 6 题（8 分）化合物 X 是产

6、量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产 量达 300万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X 在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或 草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。4-1 写出 X 的分子式和共轭n键（二m）o1834 年 Faraday 作电解 H2SO4（稀）水溶液实验时，发现阳极形成的。2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。他怀疑阳极形成了 H2O2，但实验结果是否定的。如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧

7、化性增强，且没有H2O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。4-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。1891 年 Marshall 把 MnSO4溶液加到电解后的 H2SO4溶液中，有 MnO生成，分析得知溶液中的阴离子只有 SO42及极少量的 OH。请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称4-3 写出上述 X 歧化反应的化学方程式。第 5 题（8 分）某中学生取纯净的 Na2SO3 7 出 0 50.00 g,经 600C以上的强热至恒重，分析及计算表明, 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它

8、溶于 水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计 了一组实验，验证了自己的解释是正确的。5-1 他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）第 7 题（6 分）无色浓 HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。目前认为，这是浓HNO3被还原形成 HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于 HNO3。现作以下两个实验并请解释 现象。7-1 取 50 mL 浓 NH3H2O 两份，一份加 10 mL H2O，另一份加 10 mL 3% H2O2，再同时加入 Cu。 发现加H2O2溶液的反应快写出原因和反应方程式。5-2 他设计的验证实验是

9、：（请用化学方程式表达）7-2 取 50 mL 浓 HNO3两份，一份加 10 mL H2O，另一份加 10 mL 3% H2O2,再同时加入 Cu。 发现加 H2O2溶液的反应慢写出原因和反应方程式。第 8 题（共 6 分）实验测得 H3、O3分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O3中 O O 键夹角为 116.80,出、O3的偶极矩分别为 0 和 0.53D （德拜），请回答下列问题。10-3 它和 NaOH 溶液反应的方程式为:第 11 题（共 8 分）1mol B2H6和 2mol NH3化合成离子型白色固体 A ,继续加热，A 分解成一种具有环状结构的共价性液体 B 和 H2。1m

10、ol B 和 3mol Br?发生加成反应得到固态物C, C 脱去 3mol HCl 得到 D,11-1 生成 A 的反应方程式为：第 9 题（共 6 分）脱除石油炼厂气中 H2S 的两种方法是：干法用 ZnO,湿法用 HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。 两个反应的方程式为：乙醇胺的沸点 170.8C，和水完全互溶，碱性略强于 NH3?H2O。为什么工业上用 HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O 脱硫（H2S）?第 10 题（共 5 分）已知化学式为 IO2的物质是逆磁性的，且在一定条件下能形成I（ClO4）32H2O、（IO）2SO4化合物10-1 该化合物的可能组成为：8-1 说

11、明 H3、O3原子间成键情况10-2它和热水反应的方程式为:8-2 计算出、。3中 H H、00 键的键矩8-3 判断 H3、。3中 H H、00 键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负11-2 A 分解为 B 和 H2的反应方程式为11-3 B 和 Br2加成得到 C 的反应方程式为11-4 C 脱去 3mol HCl 生成的 D 的结构式为第 12 题（8 分）S03和 NaCI 作用生成 CI2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式12-1 40C 100 C，S03和 NaCI 生成氯磺酸钠第 14 题（5 分）照相时，胶片上部分 AgX 感光，感光胶片经显影、定影能得到有影像的底片。显影时显影剂发生 _反应（填入反应类型，如复分解，中和）,定影过程的主要反应方程式为：具体操作时，从显影液中取出的胶片经水洗后放入定影液中定影。若未经水洗直接放入定影 液中，定影液不久就会失效（变浑浊，甚至析出沉淀），请写出造成定影液失效的反应方程式。第 15 题（11 分）12.0g 含 2 种化合物（由常见元素组成）的近白色固体溶于过量盐酸,释放出 2.94L 气体（标准状态）,气体密度为同温度下空气密度的1.52 倍；剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出2 种化学物质的化学式。曾经有一种固氮的方法：11009