2019学年重庆市高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年重庆市高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.化学与生活、生产密切相关下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A 调味剂 B 防腐剂 C 增稠剂 D 着色剂2.下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A CaO 与 CO 2_ B . NaC l 与 HC l_C . SiC 与SiO 2_ D CCl 2 与 I 23.设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ImolNa C l固体中含有 N A 个 Na +B 18gD 2 O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为 10N AC 标准状况下

2、 2.24LH 2 O含有的共价键数为 0.2N AD 密闭容器 中 2molNO 与 lmolO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A4.短周期元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种单质是高 硬度的宝石，Y 2+的电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 的单质为 淡黄色固体。下列说法正确的是A.原子半径：MZYXB.气态氢化物：X H 2D .已知 2H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2 O(g) H= 483.6 kJ/moI ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ二、填空题7.己知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2 (g)+3N 2

3、 (g)+9O 2 (g)=2C 3 H 5 H 12H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H 2C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H 3则反应 4C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l)=12CO 2 (g)+10H 2 O(g)+O 2 (g)+6N 2 (g) 为(用 H 1、H 2、_ H 3 表示)A.12H 3 +5H 2- 2H 1B.2H 1- 5AH 2 - 12H 3C.12H 3 -5H 2-2AH 1D. H 1-5H 2- 12H 3二、选择题8.(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C (s) +SiO 2 (s)

4、=Si (s) + 2CO (g) H 0，对该反应的说法中不正确的是A . S 0B .产物 CO 为酸性氧化物C.高温条件下才能自发进行D .采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率9.(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A .使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B .对于 2HI (g) H 2 (g)+ 2CO ( g )，达平衡后.缩小容器体积可使体系 颜色变深C 对于 2CaO 2 (s)- 2CaO (s ) + O 2 (g)，达平衡后增大压强，再次平衡后02 的浓度保持不变D 溴水中有下列平衡： Br (aq) + H 2 0 ( l)-HBr (aq)+ HBrO (

5、aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅10.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大11.(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应 物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是A .2N0 2 ( g )N 2 0 4 ( g )B 2HI(g)- H 2 (g) +1 2 (g)C PCl 5 (g)- PCl 3 (g)

6、+Cl 2 (g)D CaCO 3 (s)CaO(g) + CO 2 (g)12.有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2、KOH 和 NH 3 .H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3 则三者的大小关系正确的是A V 3 V 2 V 1_B V 3 =V 2 =V 1_ C V 3 V 2=V 1_ D V 1 =V 2 V 313.常温下，将 pH=3的硫酸与 pH=9 的 Na O H溶液混合，若要得到 PH = 7的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为A 1: 200_B 200 : 1_C 100 : 1_D. 1 :

7、 10014.(原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为 1X10 -13 mol 丄-1，有关该溶液的说法正确的是A 加入铝粉一定能产生大量 H 2B 溶液中 O H - 的浓度一定为 0.1mol.L -1C 还可能大量存在 Na +、NH 4 +、Cl -、S 2 O 3 2D 通入少量 HCI气体可能会使溶液中水的电离程度增大15.恒温下，在 5L 的密闭容器中充入 2molX 气体和 ImolY 气体 发生反应：2X(g)+ Y(g)I 2Z(g) ; H Cu 2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+ )增大

8、D 向硼酸(H 3 BO 3 )溶液中滴加少量 Na 2 CO 3 溶液，观察到明显现象.H 3 BO 3 的酸性强于 H 2 CO 3四、填空题18.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题(1) g 的原子结构示意图为 - .(2)比较 e、h简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_ _ .比较 g 、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： _ _(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 _ .(4)己知 lmole 的单质在足量 d 2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热

9、量，写出表示 e 的单质燃烧热的热化学方程式： _.(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：1 R 极易溶于水的原因是(任意写出两点):A . _ .B . _ .2用方程式表示 R 的溶液显碱性的原因：_.3对 pH =10 的 R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是A .加入少量 NaCI 溶液 B .加入少量 1mol 丄-1的 NH 4 Cl 溶液C .加入少量 MgSO 4 固体 D .加入少量 1mol.L -1的 NaOH 溶液19. 已知:HrCOi； HjBO：慈旣隠心=641时总,=4血】沪心二11(1)为了证明 HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设

10、计以下实验进行探究。1甲同学取一定体积的 HF 溶液，滴入 2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入 NaF固体观察到的现象是_ ,则证明 HF 为弱酸.2乙同学取 10ml 未知浓度的 HF 溶液，测其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000mL .再测其 pH 为 b ，若要认定 HF 为弱酸，则 a 、b 应满足的关系 是 b v(用含 a的代数式表示)。3丙同学用 pH 试纸测得室温下 0.10mol.L -1 的 HF 溶液的 pH 为 2，则认定HF 为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为 _(2) 己知 H 3 BO 3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H

11、 3 BO 3 +OH -=B(OH) 4 -,写出硼酸的电离方程式_ . 向等浓度的 H 2 C 2 O 4 与 H 3 BO 3 混合溶液中逐滴加入 Na O H 溶液，则 与 O H - 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_, _(3 )向 NaHC 2 O 4 溶液中加入少量的 Na 2 CO 3溶液，反应的离子方程式五、实验题20. 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、 为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：NaOH 和铁屑(1 )碘在周期表中的位置为 _ .(2 )NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NalO。若 Na

12、OH 容液和碘反应时所得溶液中10 3 - 与 10 -的物质的量之比为 1: 1,请完成该反应的离子方程式的配平_ I 2 +_0H - =_ I0 3 - +_10 - +_ I - +_ H 2 0生产流程中加入过量铁屑的目的是 _ ，过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 _ 。(4 )溶液 2 中除含有 H +夕卜，一定含有的阳离子是 _ 。(5)已知 I-易被空气中的 0 2 氧化，则从溶液 1 中获得 Nal 固体的操作依次是、过滤。六、填空题21.在一定条件下，将 C(s)和 H 2 0(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应:C( s

13、)+2H 2 0(g)I C0 2 (g)+2H 2 (g)，其相关数据如下表所示：容枳几SKHS达到平IS所 fl!対间血inr咖甲2Ti243.2乙1T2j11Xfl1(1)T 1_ T 2 (填“ ”、“”、“”或“=”)(3) 在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 _.A . V 逆(CO 2 )=2V 正(H 2 )B 混合气体的密度保持不变C. c ( H 2 0 ): c ( CO 2 ): c ( H 2 ) =2: 1: 2D 混合气体的平均相对分子质量保持不变(4) 某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：1 r加热Na

14、l. Nrfdj的祸液礁发*结晶、过滤_- 划卅|过戟铁們过濾可见在 t 1 、t 3 、t5 、t 7 时反应都达了到平衡状态，如果t2 、t 4 、t6 、t8 时都只改变了一个反应条件，则t 6 时刻改变的条件是 _,则从 t 1 到t 8 哪个时间段 H 2 O (g) 的平衡转化率最低 _ ，(填“t 1t 2 ,以此类推”)。22.科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO 和 CO 转变成 CO 2 和 N 2 ,化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g) 泊* . 2CO 2 (g)+N 2 (g) H.为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行

15、此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如表：时间0123斗wL)100104.50 x101.00”、“”、=)。若只将反应条件改为绝热，平衡时NO 的浓度将_ (填“增大”、“减小”、“不变”)(3)前 2s 内的平均反应速率 v(N 2 )_.(4 )研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为 了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验， 部分实验条件已经填在下面实验设计表中。SNO初始浓应(mol L)CO初始浓度(mol L)催化剂的比表面祖I2801, 20 x105. SOxlO-5S2II124II

16、I3501241请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。2请在给出的坐标图中，参考实验I 实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II 、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】保延分一蝕及矗基积品OE斟矍盍B合、ZtK絃 加 0DtJIFCT_17-k：-WktriTWM 有I，味学奸稠、化鳥色O【考点定位】考查优学反应連车的异响因素1T 生侖品Hsg、稠食丿味质见杳問常勺吉lse考适担看EWEU-R本与焉味晴化常调占“舌而品,.第 2 题【答案】【解析】【考点是位】考查不同晶休矿结构徽粒及徽粒间作崔尢的区別第 3 题【答案】【解

17、析】【考点定位】本题王要是考查阿伏伽德罗常数的计算第 4 题【答案】ft熔c r4n-fsHfiHfi学.裂N Na a优D Dffi与劎o oI8K-aoao学坏nr无cici髓A.lrA.lr于L LLkLk一亍戸应如伪中尙画;琢懾蠱辔里鬼,而1云审的中子SL如DO环 ：丽+3印 2NH 250三 十02SO = J印+Ii=l+0=2W2&1CHO. CHC为气体。注盍迁体体预顽解产蚩1 NaHSOJ水冑-2HI*丽0垢HC5晶休中只含有HC0HzCO-j _1 jnol NaHSOft 3IkO. 0-丽 3晴：占啓I I答金知体蓉HHHH-的【名师点晴】韋为依托、圭亘【解析】

18、试题分析:短周期元素宏乙胡的原子序数依次增大， 元素X的一种高硬度单质是宝石， 则炳阮素j扶电子层结构与航相同 则沛MEJZ的质子数为偶数，室温下阿单质为淡黄色固体J则厉恥泌J5元素。5 同周期元素的JS子半径 随複电荷数増大而逐浙;廊卜故殳错误；B.元索的非金層性越曬 灯杰氮化物越槻定磋的非金厲性比硅强，气态氢化物的稳定性心冷故B错误，匚啲氧化物有多种，其中 8 属于极性分子，故 嘱局C.镁的密度较小，可用于航空航天合金榻斗的制备，故正跖故选 6第 6 题【答案】【解析】第 7 题【答案】第 5 题【答案】【解析】试题分析；A+ NaHC0-lO【考点定位】 考査元素周期表和元素周期律族元素

19、的原子或膏子半徑随樓电荷数増大而逐扁增大snuNaK, irNa-F_ha_Mg_Alz_c啊祠神元亲册成丽版粒：同种元素惊书诚的蔽*立电学數議翕，半 径越俎如討kF旷 VH-HH-o电子删口核电荷数梆不同的，可通过一神参照物曲亍比 險 如比按如冬与产的半径犬小.可找出与口負电子数相同的旷曲亍比检录旷,且05*82-第9题【答案】A【解析】试题井析：已知：6C (s) +5H, Cg) +3Ni (K)(g)=2C：E;(ONOj i (1)AHL；Ka()+ 恥(g)壬Q)跖 匕間论(0=00讥刃恥由盖斷定律：10 X+12X0-2X得；4C迪(ONO-J ? (L)=12C0(g?+10H

20、/)(g)+0 (g)AiaA+lOA-SAHijW=【考点定位】考查反应熟的计算【答案】生 4 确应钙正反G=器磁碳盍CQJS易働方应盘嚼茫Asft * J J s气舌眄:TASO,Eli,二M化騎 ;故选肌一液逗塚蕭Jjololr2Lbfl壽发OH衣熔，自100Wws-T上需化込 4方0 0if A協用消元逐一消斗贞索);S杳皓稈喬方星答甲是韌式式渡程将方方和第10题【答案】第11题【答案】【解析】C试题井折；职便用催化剂，可法提趣睡率阴斶不彩动,禅沥豹罠特y瓠 壬能用勒夏特硕密觀袒 敌日错罠尬0)土=型0廿0貞“由 数；陞 口 加，冋廃丈叵匾C (ojffi持不娈，不能芹 有下列平僅i：

21、 BrCa(j)+ HO(l)有土朋珂沁十HB工0仙)，；,使襌血浓度减小，平衡正冋移动，谓溝颜色变浅，血正if反蠢IB3是弱移SXT Bffi屠能駅不is库可a的条仕用m m原一畧贾的i?i?W4-SK心勒响用动杳变署 3r-3r-hMrThMrT曰htfr-htfr-_r_x_r_x本如移理18晴峯胡占凍&移si S?JE EJf-一S1Bs.sy D薯用的故“二需液,5 5EJEJHeHe采* *3 3帑iaiaB B 7so-7so- &-&-_fflb目廳soso鶯專念SIW弐iaialMs G G强，度ss(ss(1iQ-.Q-.才故lg-J J 1a邈：，

22、書秦讣迪.1.1强幕脇OMW1OMW1宀鬲崗4;4;斤JoJoffff;即書NHCI04H2S04；H(3).H山H(或H迫总:H, H：C：C：H) (4).2Na(5)十 +Oz(g)=Na2O2(s) 4H二一255.5 kJ/mol-i(5).Nf与出。能形成分子间氢气键、NH】与叫。能发生反应,NH3 H2O=NH却0旳 BO,(2直内离子核外有2个电子层，氫禽子核外有3个电子层，禽子半径CISN门元素的非金属性越强，最嵩价 氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl$最高价氧化物对应的水化物的酸性HCI3H2SO故 答案为；Cr；Na*； HClO4Hz5Oa5LI上述元素组成一种

23、四原子共价化合物可能是氨气，双氧水或乙烘等，电子式为H：&H(或 故答案为；NHsMO有士NHUT0H 3氨水中存在NH3 H2O=NH屮OHPA.加入少量NaCI溶新 相当于对性稀释，促进氨水的 电萄 错误：B.加入少量lmold的NHQ；容液増大了讓艰宫子的浓度，平衡逆向移动，正确：C.加 入少量陀50固体生成氢氧化镁沉淀使得氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，错误；D.加入少量lmol/L的M0H滚液，増大了氢氧根高子浓咸 平衡逆向移动，正确,故选BD。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律小及H：8：8：H,H：C：C：H),故答案为:HH：N：H(或H迫二E5： H ,H：是=

24、兀素h是Cl兀素o第 18 题【答案】红色娈海 姑石1.0X10-3;(2) H：BOJ+HiOB(OH)i+Hi .HiCK讥HGiOs H遇0刊(3) 2HCiO4_十CO产2CX)/_+ HiC 4CS t j【解析】试题分析；根据几种酸的电离常数的大小可知，酸性氐肚应匸皿0圧址眦门霍霧叫腿黔孑农農若看至1红邑变浅说明淳洒存在IW F-的平衡，说明皿 慣HF据薦車将心未知浓度的曲溶淑用藝憎水稀释至30Q山溥港的成变化将小于爲即b傩温皿皿4的旺濒的吨则理)5九HF的电离平衝常餌罟将Q1.OX10.故答案为：1.0XKT注根捱旧小与服0卫溶液反JS的离子方瘵边HBhPJTFSH)扌说明113

25、00：为一元險 硼醴的 电罔方裡式为H-BO-+HX飢0巧Hr潴素为；旺4曲巾 尹 酸性H4HCIO4HCOIHBO：KO皿业4恥。H主04於0二豐釀性强的可以反应生成酸性弱的粒子，19曙乩濬 液申少量的MM0工濤海 反应的禺子方程命扯HC4-十 8 严二氏韵旷+灿汀，曲管秦为:2HC茨f十产=2(?甜孑十氐0-HJOiTQ第 19 题【答案】m.K五周期#第 VHAfiS仏氏 h k 4还原碘酸根离子，或使该酸根离子捋匕为碘离子$MaI07 + 2Fe +3H3N“ +匝 伽川j盼蒸发（加热）浓缩、冷古哮晶【解析】说趣分析：碘属于卤旅元素，在周期表中位于第五周期，第皿辄 故答案为：第五周期/第vn臓、陥0瞩潘和瞰反应时所得濬液中 3与的物馬的量之匕巧儿I,若均为W由电子守恒可知I生迦-为为聞1,结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为虹3480H-=I03-HO-I-MH1-00；故答秦为；4、8、L、L、6 .的加入过量铁畀的副潺挣躬巴诜