水分析化学试卷及答案-工作总结范文

1、总结范文水分析化学试卷及答案-工作总结范文篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差？(D)A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D硅码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C) AlOml 以下；BlOml； C1040ml； D50ml；3、由计算器算得(2. 236X1. 1124)/(1. 036X0. 2000)的结果为12. 004471,按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)A12. 0045； B12. 0： C12. 00： D12.

2、0044、对 A某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为30. 6%,而真实含量为 30. 3%,则 30. 6%-30. 3%=0. 3%为：()A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：(C)A25ml； B25. 0ml； C25. 00ml； D25. 000mlo6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10n)16niol/'LHCl溶液中加水：()AlOOml； B50ml； C30ml； D20ml； D7、可用于直接配制标准溶液的是(B)AKMnO4； BK2Cr207： CNa2S203 5H20： DNaOH=8、间

3、接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：(B)A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。9、在滴定反应 K2Cr207+FeS04+H2S04-Fe2 (S04) 3+Cr2 (S04) 3+K2s04+H20 达到等 当点时，下列各说法哪些是正确的？()A溶液中Fe2(S04)3与Cr2 (S04) 3的浓度(单位:mol/L)相等;B溶液中Fe2(S04)3与Cr2(S04)3的浓度(单位:mol/L)之比为3： 1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共糖酸碱对的Ka和Kb的关系是：（C）

4、Aka二Kb； BKa - Kb=l： CKa/Kb=Kw； DKa-Kb=Kw。11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变 色时停止滴定。这一点称为：（A）A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；12、H2P04-的共规碱是AHP04： BH2P04-； CP043-； D0H-；13、某碱样为NaOH和Na2C03的混合液，用HC1标准溶液滴定。先以酚献指示齐小 耗去HC1溶液Vlml,继以甲基橙为指示剂，乂耗去HC1溶液V2ml。VI和V2的 关系是：（D）AV1=V2； BV1 = 2V2； C2V1=V2； DV1>V2；A3. 0； B5.

5、 0： C9. 0： Dll. 0：15、用EDTA滴定金属离子M,若要求相对误差小于0. 1%,则滴定的酸度条件必 须满足：（C）ACMKMY2106； BCMK' MYW106：CCMKMY2106； DCMKMY<106：16、在 Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg2+,要消 除Fe3+, A13+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用？（B）A沉淀分离法;B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=lX10-5,其0. lmol/L溶 液的pH值为：（D）C络合掩蔽法；D离子交换法；17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙

6、述，何者是正确的？（C）A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；BpH值愈大，酸效应系数愈小；C酸 效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大， 络合滴定曲线的PM突跃范围愈大。18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：（B）A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；BC滴定至13-离子的红棕色退尽， 溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。19、比色分析时，下述操作中正确的是（D）总结范文A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色 皿的三分之二高度处。A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法 20、欲进行苯

7、系物的定量分析，宜采用：（C） 二、填空题（每小题1分，共20分）1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺 度。其分类共有物理指标、指标三类。2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、准确度：测定结果与接近的程度，用表示。4、数字。5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和8、如果满足Ca?Kai210-8或Cb?KbiN10-8,该弱酸碱可以被滴定。9、来的分析方法。10、偏离Beer定律的主要因素：、。11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰

8、等。12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称 为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃 管或不锈钢管）称为。13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水 平直线。14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属鸨作阳极材料，将两电 极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。三、简答题（每小题5分，共20分）1、共枕酸碱对HA-A-有怎样的关系？2、提高准确度与精密度的办法有哪些？3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点？4、气相色谱法的定量方法有哪些？四、计算题（每小题10分，共40分）1

9、、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液,吸取二份251nl该溶液用于标 定盐酸，选用PH4.8指示剂，一份消耗盐酸24. 36ml,另一份消耗24. 28ml,问 二次滴定相对误差是否在0. 2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2C03分子量为106）o2、测定总硬度时，吸取水样100ml,以铭黑T指示剂，调PH=10,用 0. OlOOmol L-1标准EDTA溶液滴定,用去3. 00mL计算水样的硬度。（以CaC03 it）3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0. 1016mol - L-1 , AgN038. 08mol - L-1,空白试验消耗1.05m

10、l,求该水样中氯离子浓度（以 ClmgL-l表示）（已知C1的原子量为35. 45）4、测定Na2c03样品的含量时，称取样品0. 2009g ,滴定至终点时消耗 C（H2S04）=0. 2020mol. 1-1的硫酸溶液18. 32ml,求样品中Na2c03的百分含量。（已知Na2CO3的分子量为106。）篇二：水分析化学测试题一答案2008级给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题一、回答下列基本概念1 .滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量（用TX/S表示,S-标准溶液,X-待 测溶液）2 .酸度：给出质子物质的总量3 .碱度：接受质子物质的总量4 .硬度：水中Ca2+、Mg

11、2+离子的总量5 .永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成6 .暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀7 .水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限 量阈值的具体限制和要求8 .物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为niol/L或mmol/L, 用符号C表示二、填空题：1 、O2 .、3我国饮用水中规定总硬度(以CaC03计)小于(450) mg/L,浑浊度(NTU-散射 浊度单位)小于(1),水源与净水技术条件限制时为(3),水质非常规微生物指 标有(贾第鞭毛虫)和(隐抱子虫)。4.水样预处理的方法主要有：()、()、和。一般采用()孔径滤膜过滤

12、。3.、(06.写出浓度为 Cmol/L 的 H2C204 的质子条件式(PBE)(H?0H?HC0?2?C0?)? 2?422?47.重铝酸钾标准溶液(l/6K2Cr207=0. 1000mol/L)以H2S03表示的滴定度 (0. 0041) g/mL三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差？(D)A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D祛码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差？(D)A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D

13、滴定时发现有少量溶液溅出。3、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差？(D)A进行对照试验；B进行空白试验；C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。4、某学生分析纯纯碱试样时，称取含2c03(摩尔质量为106g/mol)为100.0% 的试样0. 4240g,滴定时用去0. lOOOmol. L-1HC1溶液40. 10mL求得相对误差为: (B)A+0. 24%； B+0. 25%； 00.24%； D-0. 25%5、将pH=l. 0与pH=3. 0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的pH 值为：(B)AO. 3； Bl. 3； Cl. 5； D2. 0；6、某碱样溶液，以酚献指

14、示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时耗去Vlml,继 以甲基橙为指示剂，乂耗去盐酸V2ml。若V2小于VI,则此碱样溶液是：(D) ANa2C03； BN&HC03CNa0H+Na2C03； DNa2CO3+NaHCO37、下列说法中，何者是正确的？(D)ANaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；B浓HAc (17mol/L)的酸度大于17mol/LH2S04水溶液的酸度；C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D当H+大于0H-时，溶液呈酸性。8、下列说法中，何者是正确的？(D)A 某 4. 000mol/LH2S04 溶液，其 H+浓度为 4. 000mol

15、/L；BH3B03的Kal = 5. 6X10-10,不能用标准碱溶液直接滴定；C 在。Imol/LHAc 溶液中H+ =0. Imol/L；DNaAc水溶液呈碱性；9.、某水样PH值10,可能存在的碱度组成是(D)AOH-+HCO3-； BHC03-； CC032-+HC03-； D0H-+C032-10、某水样碱度组成为含C032-碱度为0. 0010mol/l, HC03-碱度为0. 0020mol/l, 则总碱度以CaC03计为(A) mg/LA2. 0； Bl. 5； CO. 84； DI. 4四、问答题：1、水样若需保存，通常的保存方法主要是什么？答：水样保存时通常加入保存试剂，控

16、制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可 以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。还应选择适当 材料容器保存水样。2、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理答：指示剂反应式HIn=H+In-,指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例, 终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的 形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn 和In-乂是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。3、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？在酸碱 滴定中选择指标剂的原则是什么？答：酸碱滴定时，在计量点前

17、后，滴定曲线中的突跃部分所包括的PH范围称为 滴定突跃范围，是选择指示剂的依据。影响酸碱滴定突跃范围的因素有：滴定液 和被滴定液浓度(等浓度强酸强碱滴定时，起始浓度减少一个数量级，则滴定突 跃范围缩小两个PH单位)，滴定液和被滴定液溶液的强度。指示剂的变色范围， 必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。4、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？二元弱酸分别准确滴定两个终点的 条件是什么？答：一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱 的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSPXKaNlO-8或CSPXKbNlO-8。二元 酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足：

18、1.每个计量点的突跃范围必 须符合要求,即 CSPXKa 10-10 或 CSPXKblO-lO； 2. PKi24。五、计算题：1 .取水样100. 0mL,以酚配为指示剂，用0. 100mol/LHCl溶液滴定至指示剂刚好 褪色，用去13. 00mL,再加中基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，乂消耗 20. 00mL问水样中有何种碱度?其含量为多少(CaCO3计,mg/L) ?解：P= 13. OOmLN仁20. 00mLPM，水样中有C032-碱度和HC03-碱度C032-碱度(CaCO3, mg/L) =CHC1?2P?5O. 05?1000=1301. 3mg/L100HC03-碱

19、度(CaCO3, mg/L) =CHC1?(M?P)?50. 0591000=350. 35mg/L1002 .取水样150. 0mL,首先加酚醐指示剂，用0. 100mol/LHCL溶液滴定至指示剂终 点，用去H. 00mL：接着加中基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，乂消耗 11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少(mg/L表示)？解：P=ll. 00mLM=ll. 00mLP=M，水样中只有C032-碱度C032-=2PC032-碱度(C032-, mg/L) =CHCl?2P?300. 100?2?ll. 00?30?1000?1000150150=440. Omg/L篇三：水

20、分析化学试卷及答案一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差？()A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D硅码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在：0AlOml 以下；BlOml； C10"40ml； D50ml；3、由计算器算得(2. 236X1. 1124)/(I. 036X0. 2000)的结果为12. 004471,按有效数字运算规则应将结果修约为：()A12. 0045； B12. 0： C12. 00： D12. 0044、对 某试样进行三次平行测定，得CaO平

21、均含量为30. 6%,而真实含量为 30. 3%,则 30. 6%-30. 3%=0. 3%为：()A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：()A25ml； B25. 0ml； C25. 00ml； D25. 000ml。6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6moi/LHC1溶液中加水：()AlOOml； B50ml； C30ml； D20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是。AD!nO4； BK2Cr207； CNa2S203 - 5H20： DNaOHo8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：()A强酸性；B弱

22、酸性；C弱碱性；D强碱性。9、在滴定反应 K2Cr207+FeS04+H2S04-Fe2 (S04) 3+Cr2 (S04) 3+K2s04+H20 达到等 当点时，下列各说法哪些是正确的？()A溶液中Fe2 (S04) 3与Cr2 (S04) 3的浓度(单位:mol/L)相等;B溶液中Fe2(S04)3与Cr2(S04)3的浓度(单位:mol/L)之比为3： 1；1总结范文C溶液中不存在Fe2+和Cr2072-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2072-/Cr3+”的电位不相等10、共施酸碱对的Ka和Kb的关系是：（）Aka二Kb； BKa - Kb=l： CKa/Kb=Kw；

23、 DKa -Kb=Kw。11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变 色时停止滴定。这一点称为：（）A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；12、H2P04-的共挽碱是（）AHP04； BH2P04-； CP043-； D0H-；13、某碱样为NaOH和Na2c03的混合液，用HC1标准溶液滴定。先以酚献指示齐 耗去HC1溶液Vlml,继以甲基橙为指示剂，乂耗去HC1溶液V2ml。VI和V2的 关系是：（）AV1=V2； BV1 = 2V2： C2V1=V2； DV1>V2；A3. 0； B5. 0： C9. 0： Dll. 0：15、用EDTA滴定金属

24、离子M,若要求相对误差小于0. 1%,则滴定的酸度条件必 须满足：（）ACMKMY2106； BCMK' MYW106：CCMKMYN106； DCMKMY<106：16、在 Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg2+,要消 除Fe3+, A13+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用？（）A沉淀分离法;B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=lX10-5,其0. lmol/L溶 液的pH值为：（）C络合掩蔽法；D离子交换法；17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；BpH

25、值愈大，酸效应系数愈小；C酸 效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大， 络合滴定曲线的PM突跃范围愈大。18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：（）A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；C滴定至13-离子的红棕色退尽，溶 液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。19、比色分析时，下述操作中正确的是（）A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色 皿的三分之二高度处。A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法 20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：（） 二、填空题（每小题1分，共20分）1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺 度。其分类共有物理指标、指标三类。2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、准确度：测定结果与接近的程度，用表示。4、数字。5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和