化学计量的相关计算(共16页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学计量的相关计算物质的量 摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol把含有.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔物质的量与微观粒子数之间成正比：nn3使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mo

2、l 氢”这样含糊无意义的表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。（二）阿伏加德罗常数（NA）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：NA（3）单位：mol1(4)近似值：6.02×1023mol1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）

3、与粒子数（N）三者之间关系：n=N/。（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：11 mol C中约含有 个碳原子20.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子31.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。41 mol Na2CO3中约含有_ _molNa+、_ _molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。二、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量2符号：符号：单位：gmol或 g·mol3含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的

4、相对分子质量或相对原子质量。4公式： m （g) n (mol) ·(g/mol) nm自我检测1下列说法中正确的是（ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示 D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3下列说法中正确的是（ ）A2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C1molNaCl含有6.02×1023

5、个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6下列说法中不正确的是（ ） ANa的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 CNa的摩尔质量为23g·mol1 D. Na的摩尔质量为2.3

6、15;102 kg·mol17.含有不同氧原子数的两种物质是（ ）A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO48. 49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。10. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。11. 0.01 mol某物质的质量为1.08

7、g，此物质的摩尔质量为 。12.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素13.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m14.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量15.08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（

8、 ） A.8 B.16 C.64 D.16016.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g17.28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.2818.能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl219.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比20.由FeO、

9、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ） A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.31 D.1422.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.2：1 C. 3：5 D.5：323.如果mg氨气由a个原子构成，则2m g硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示

10、）。24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与_ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。25.24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。26.0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。2771gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2824.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNaCO3的质量是多少？29等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H

11、2SO4301g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A.(a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-131用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A1molO2比1molN2的质子数多NA B2g氢气中含有的原子数为NA C3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D17g氨气中含有的电子数为10NA32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A.1molOH含10NA个电子 B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分

12、子约含有1.204×1024个H原子33. 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_34. 含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g ，求分子质量？35. 多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？36. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？气体摩尔体积一、 气体摩尔体积（一）1单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。符号：Vm 单位：L/mol2在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol在0、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。我们将0、101KP称为标

13、准状况。 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。3 Vm = V/n （单位：L/mol）【注意】（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 （2）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。二、 阿伏伽德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同压下：2相关推论：（1）在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比，（相对分子质量），即: （2）在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对

14、分子质量）比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度）（3） 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:（4）在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：专题：混合气体平均相对分子质量的几种求法【例题1】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？【例题2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ） A29813 B22114 C13829 D261657随堂练习一：1已知空气的平均摩尔质量为29g/mol，在同温同压下，某气

15、体R对空气的相对密度为2，该气体的相对分子质量为：_2 由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 、H2的体积比为多少？自我检测1下列关于物质的量表示正确的是（ ）A、1mol氢 B、2mol分子 C、3mol氧原子 D、4mol H22下列说法正确的是（ ）A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量 B、NaOH的摩尔质量是40gC、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D、CaCO3的摩尔质量是100Kg/mol30.5molO3中含有的O3 数目是_，含有的O原子数目是_，含有的质子数目是_。4等质量的下列物质中所含有原子数目最少的是（

16、）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO45下列说法中正确的是（ ）A、1mol O2 和1mol N2所占的体积都约为22.4L B、H2的气体摩尔体积约为22.4LC、在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约为22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol6相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A3g H2 B16g O2 C32g H2S D80g SO37下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4

17、A B C D8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量10下列说法正确的是（ ）A标准状况下气体摩尔体积为22.4L B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D1mol H

18、2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L11在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然具有（ ）A体积均为22.4L B相同的体积 C相同的原子数目 D相同的质量12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA B在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA C在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L D在25，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA 13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A在常温常压下，11.2升氧气所含的原子数目为NA B常温常压下

19、，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NAD同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同14在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabcd15在标准状况下，10克CO和CO2组成的混合气体，其体积为6.72L，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为（） 21 12 23 32 16、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：1

20、6时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。17、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A、体积均为22.4L B、具有相同的体积 C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目18在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4：1，则N2和O2物质的量之比为 ，空气的密度约为 。194时，22.4L水的质量是（ ） A.22.4g B.2.24×104g C.18g D.1.8×104g20下列有关同温同压条件下相同质量的CO和NO的叙述中，正确的是（ ） A体积相同 B.CO小于NO的体积 C.密度相同 D.CO小于NO的密度21同温同压下，同体

21、积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（ ） A.CO2 B.H2 C.CO D.O322在273和1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气，1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是（ ）A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L23、在标准状况下，氧气的密度为g/L，则氢气的密度为（ ）A.g/L B.0.25g/L C.0.125g/L D.0.0625g/L24有一空瓶的质量为W1g,该瓶充入氧气后质量为W2g，相同条件下充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A.32（W3W1）/（W2W1

22、） B.32（W2W1）/（W3W1）C.32（W3W1）/（W2W1）g/mol D.32（W2W1）/（W3W1）g/mol25实验测得CO和氧气的混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中CO的质量分数为（ ） A.25.0 B.27.6 C.72.4 D.75.026、在标准状况下有mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A.两种气体A、B的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体A与B的分子数之比为n:mC.同温同压下，A、B两气体的密度之比为n:mD.相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n27在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混

23、合，该混合气体的体积为 L28在标准状况下，气体的密度为0.09g/L，B气体的密度为1.43g/L,A的相对分子质量为 ，B的相对分子质量为 。由此可知，相同条件下气体的密度之比 ，气体的相对分子质量之比 。29（1）在标准状况下，1.12LO2的质量为多少克？含有多少个氧原子？ （2）在标准状况下，由H2和O2组成的怀念和气体中，所占的体积分数为25，试计算1L该混合气体的质量。30.在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2、和O2（1）计算容器中N2、和O2的物质的量之比和分子数目之比（2）计算容器中N2、和O2的质量之比。31（8分）与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准

24、状况下的氢气多少体积？32.按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为多少？物质的量浓度一、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。符号：CB 单位：mol/L或molL-12. CB= n(B) / V(液)B表示溶液中所含溶质，其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子。【随堂练习2】1.把.85g的al固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？ 2.如何从一瓶物质的量浓度为mol的a溶液中取出一部分溶液，要求其中含有g的a。3 8克CuSO4可配制成

25、0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？429.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算项目物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式 CB= n(B) / V(液)W=m质/m液 *100%溶质的物质的量浓度溶质的质量分数代 号c(溶质)（溶质）定 义单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量称为B的物质的量浓度 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。相 似 处都是表示溶液中溶质组成的物理量不同处溶质的物理量（及单位）物质的量 n（摩尔/mol）质量 m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及单位）体积 V（升/L）质

26、量 m（克/g）（千克/kg）计 算 式物质的量浓度（mol/L）c（溶质）=溶质的质量分数×100（溶质）=100特 点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）联 系（换算公式）通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：cB=（其中代表密度；代表质量分数；M代表摩尔质量）【例题】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3 求其物质的量浓度？1CB =

27、1000w/M 注意单位（密度：g/mL，摩尔质量：g/mol）【随堂练习3】（1）市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？（2）质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 三、饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系1.w = s /(100+s)×100%2.C = n/V = 1000s / M(100+s)小结：（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质，尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的。（2）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积和质量大小无关。四、以气体为溶质的溶液的物质的量

28、浓度的计算【例题】. 将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为 ;小结：（1）可从基本公式入手分别找到溶质的物质的量和溶液的体积，利用基本公式求算。（2）不同状态的物质的体积没有加和性，同种状态的物质的体积一般也不能简单相加。（3）此类题溶液的体积一般用溶液的质量除以溶液的密度求得。【随堂练习4】：1.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm3，则该氨水的物质的量浓度为( )A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1D. mol·L1五、有关溶液

29、稀释的问题 溶液的稀释一般指将浓溶液稀释成稀溶液。溶液在稀释前后，溶剂和溶液的量有变化，而溶质的量没有变.1.m（浓）w（浓）=m（稀）w（稀） C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）【例题1】在50g质量分数为30%的盐酸溶液中加入250g水后，得到的稀盐酸溶液中溶质的质量分数为？【例题2】配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？【例题3】怎样用密度为1.19g/cm3 、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 、1mol/L 的稀盐酸？六 有关溶液中粒子的计算【例题61】下列溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 mol·L-1Ca(N

30、O3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（ ）A40 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B30 mL 2 mol·L-1的NH4NO3溶液C60 mL 1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液 D30 mL 1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液【随堂练习5】1将28.4g Na2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度？2今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L1的Al2(SO4)3溶液

31、100ml，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ）A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：七、有关溶液中反应的计算【例题2】 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）自我检测1.下列数量物质中含有原子数最多的是 （ ）.0.4 mol O2 .标准状况下5.6 L CO2 .4时5.4 ml 水.10 g 氖2.下列叙述正确的是 （ ）.在标准状况下，1 mol 任何物质的体积为22.4 L.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+ 的物质的量浓度液相等.1

32、 mol H2和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同.体积为6 L的O2 ，其质量可能为8 g3. 同温同压下，质量相等的SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）.密度比为16:11.密度比为11:16.体积比为16:11.体积比为11:164. n mol N2 和 n mol 14CO 相比较，下列叙述正确的是 （ ）.在同温同压下体积相同.在同温同压下密度相等.在标准状况下质量相等.分子数相等5. 同温同压下，气体与氧气的质量比为1:2 ，体积比为1:4 ，气体的相对分子质量是 （ ）.16.17.44.648.下列各组物质中，其分子数相同的是（ ）A.

33、1g氢气和8g氧气 B.1molCO和22.4LCO2C.标准状况下，1.12L氮气和2.24L氦气 D.常温常压下，16g氧气和0.5mol氮气9. 在4时，100 ml水中溶解了22.4 LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）.该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1 .该溶液物质的量浓度因其密度未知而无法求得.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 .所得溶液的体积为22.5 L10. 将标准状况下的 a L HCl(g) 溶于1000 g水中，得到的盐酸密度是 b g·cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度 （ ）. mol

34、3;L-1 . mol·L-1 . mol·L-1. mol·L-111将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A BC D100VM（MV+2240）12.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ ）A.1 molL B.0.1 molL C.0。001 molL D.10 molL13.将50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为

35、（ ）A.01 molL B.0。2 molL C.0。3 molL D.0。4 molL14.取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 mol·L1 B.0.56 mol·L1 C.0.42 mol·L1 D.0.26 mol·L117.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为（

36、 ）A.O2 B.CH4 C.CO D.H218.在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，则X的相对分子质量为（ ）A.28 B.60 C.32 D.4419.使等体积的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全转化为AgCL沉淀，所用01 molL AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.1：1：1 C.2：3：6 D.6：3：220.相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为(

37、 ) A.223B.113C.111D.33121密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定22.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（ ）A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c223.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（

38、）A21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L24.把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g后，溶液变成106ml，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？25. 把5.6g克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算：（1）5.6gFe的物质的量；（2）参加反应盐酸的物质的量；（3）生成氢气的体积（标准状况）26.在氯化钠和氯化镁的混合溶液中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：2（1）求混合物中两种物质的质量比。（2）如果混合物中共有28mol氯离子，求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？一定物质的量浓度溶液的配制1.操作步骤：计算称量

39、 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶2.仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3.操作过程中应注意的问题计算n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl(aq)= 1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。称量时不能将NaCl固体直接放置于托盘上溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.移液 将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗

40、涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液2使用容量瓶注意事项：（1）使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸馏水洗净（3）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷却恢

41、复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？（答：必须重新配制） 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视 仰视摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶

42、口磨砂处所致。装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。4.配制溶液过程中的误差分析以下操作会引入的误差及出现的实验结果：1.称量产生误差 （1）称量时左盘高,右盘低 （2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m = 砝码+游码；错误：砝码 = m+游码） （）量筒量取液体药品时仰视读数 （）量筒量取液体药品时俯视读数 溶解、转移、洗涤产生误差 （1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 （2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 （3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3定容误差(1）定容时仰视刻度 (2）定容时俯视刻度 (3)定容时液面低于刻

43、度线 (4）未等溶液冷却就定容 (5）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 (6)摇匀后发现液面低于刻度再加水 1）.原容量瓶洗净后未干燥4均无影响 2）.容量瓶中含有少量的水 3）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外小结：能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质(如Na2CO3·10H2O)增大不变偏大量筒8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小12、未洗烧杯