从微观结构看物质的多样性复习(公开课)

1、 元素金属性强弱判断元素金属性强弱判断 1 1、元素单质与酸反应的难易、元素单质与酸反应的难易 2 2、元素单质与水反应的难易、元素单质与水反应的难易3 3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易强）（易强）( (强强强强) )（易强）（易强）结论结论4 4、置换反应、置换反应7 7、利用原电池的正负极判断、利用原电池的正负极判断（负极（负极 正极）正极）5 5、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱（强（强弱弱) )实验分析：实验分析：6 6、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表 （前（前 后）后）（前（前 后）后）3 3、元素、元素最高价最高价

2、氧化物的水化物的酸性强弱氧化物的水化物的酸性强弱1 1、元素单质与氢气反应的难易、元素单质与氢气反应的难易2 2、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性( (强强强强) )（易强）（易强）（稳定强）（稳定强）4 4、置换反应、置换反应元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱判断5 5、阴离子的还原性强弱、阴离子的还原性强弱结论结论( (强弱强弱) )6 6、非金属活动性顺序、非金属活动性顺序表表（前（前 后）后）（前（前 后）后）1.【思考【思考】是不是所有物质中都存在化学键？】是不是所有物质中都存在化学键？2.【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离子键还

3、是共价键？子键还是共价键？3.【思考】【思考】KOH、（、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？是离子化合物哪些是共价化合物？6. 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断5.怎么比较熔点高低怎么比较熔点高低4.晶体类型的判断晶体类型的判断（仅限于一般情况）（仅限于一般情况） 、熔沸点和硬度、熔沸点和硬度 、熔融状态的导电性、熔融状态的导电性、从组成分类上判断、从组成分类上判断书写电子式书写电子式NaCl，MgO，Na2O，K2S，MgCl2，Na2O2，NaOH，NH4Cl。书写电子式结构式书写

4、电子式结构式H2，N2，HCl，H2O，NH3，CH4，CO2， CS2 H2O2，CCl4。1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键2.一般：一般：金属和非金属元素金属和非金属元素间构成的是离子键；间构成的是离子键； 非金属和非金属元素间构成的是共价键非金属和非金属元素间构成的是共价键特例：特例：非金属元素间非金属元素间也能构成离子键如也能构成离子键如NH4Cl 金属和非金属间也能构成共价键如金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3第第A族、第族、第A族的金属元素的单质与第族的金属元素的单质与第A族、族、第第A族的非金属元素单质发生反应时一般形

5、成离族的非金属元素单质发生反应时一般形成离子键；子键；金属阳离子、铵根离子与某些原子团之间（金属阳离子、铵根离子与某些原子团之间（OH-、SO42-、NO3）；）；4.晶体类型的判断晶体类型的判断（仅限于一般情况）（仅限于一般情况）一、从性质上判断一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度、熔沸点和硬度 高：原子晶体（高：原子晶体（2-3000 ）；）； 中：离子晶体（中：离子晶体（1-2000）；）； 低：分子晶体低：分子晶体(低于几百度）低于几百度）2、熔融状态的导电性、熔融状态的导电性 熔融状态导电的化合物就是离子晶体熔融状态导电的化合物就是离子晶体二、从组成上判断二、从组成上判断:金属晶体：金

6、属单质金属晶体：金属单质离子晶体：离子化合物（包括强碱、活泼金属氧化物、大多数盐离子晶体：离子化合物（包括强碱、活泼金属氧化物、大多数盐)：分子晶体：分子晶体：晶晶体体离子晶体：离子晶体：分子晶体：分子晶体：原子晶体：原子晶体：离子化合物（大多数盐、强离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）碱、活泼金属氧化物）金刚石、晶体硅（金刚石、晶体硅（Si）、）、SiO2、金刚砂（、金刚砂（SiC）、）、Si3N4、AlN金属晶体：金属晶体： 所有金属及金属合金所有金属及金属合金大多数共价分子大多数共价分子（如（如非金属氢化物、非金属氢化物、多数非金属氧化物、多数非金属氧化物、酸酸等）及稀有气等）及

7、稀有气体体卤素、氧气、等卤素、氧气、等多数非金属单质多数非金属单质。举例：举例：1.1.分析物质的物理性质，判断其晶体类型：分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶

8、体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体3 3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化2 2、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 KOHKOH、 金刚石、金刚石、 醋酸、醋酸、 氩气、氩气、 水晶、水晶、 NaNa2 2O OC C7、下列各物质熔点由高到低的是（、下列各物质熔点

9、由高到低的是（ ） A、O2、I2、Br2 B、CO、KCl、SiO2 C、Na、Fe、Hg D、C（金刚石）、（金刚石）、NaCl、SO2D5.比较熔点高低的规律：比较熔点高低的规律：1、先看状态：固体、先看状态：固体 液体液体 气体气体2、再看晶体类型：、再看晶体类型：一般规律：原子晶体一般规律：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 下列分子中，所有原子都满足最外层为下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子电子结构的是（结构的是（ ）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2AD方法：方法：首先：排除法（除首先：排除法（除H、Li等）等）其次：公式法其次：公式法 各元素化合价

10、的绝对值各元素化合价的绝对值+该元素最外层电子数该元素最外层电子数=86. 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断晶体晶体类型类型离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结构结构粒子粒子作用作用力力熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力性质性质熔点熔点硬度硬度导电导电性性要点要点6： 不同类型的晶体不同类型的晶体2、下列关于化合物的叙述正确的是、下列关于化合物的叙述正确的是( )A.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可

11、以其所得溶液一定可以 导电导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C1 1、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是是 A.A.具有较高的熔点具有较高的熔点 B. B.熔融状态能导电熔融状态能导电C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D. D.常温下能溶于水常温下能溶于水B4.下列物质中只存在共价键的是（）下列物质中只存在共价键的是（）A.Ne B.NH4Cl C.Na2O D.CO2D3.下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）BA.离子

12、键就是阴、阳离子之间通过静电吸引离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引 形成的化学键形成的化学键B.非金属元素之间也能形成离子化合物非金属元素之间也能形成离子化合物C.两个非金属原子之间能形成离子键两个非金属原子之间能形成离子键D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也离子键不仅存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中存在于共价化合物中5.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是是 （ ） A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOHABD【说明】除了稀有气体外，所有分子晶体中都【

13、说明】除了稀有气体外，所有分子晶体中都存在两种以上的作用力存在两种以上的作用力分子间：分子间：分子内：分子内：分子间作用力分子间作用力共价键共价键6.下列各组物质发生下列各组物质发生状态变化状态变化，所克服的粒子间，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（的作用力属于同种类型的是（ ）CA.食盐和冰的熔化食盐和冰的熔化B.钠和硫的熔化钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化二氧化硅和氧化钠的熔化解题关键；先判断晶体类型解题关键；先判断晶体类型离子键离子键分子间作用力分子间作用力金属键金属键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力共价

14、键共价键离子键离子键（ ）8、能够用键能大小解释的是（、能够用键能大小解释的是（ ）A、氮气的化学性质比氧气稳定、氮气的化学性质比氧气稳定 B、H2O的沸点比的沸点比H2S高高C、H2O比比H2S稳定稳定D、稀有气体一般很难发生化学反应、稀有气体一般很难发生化学反应 E、硝酸易挥发，而硫酸难挥发、硝酸易挥发，而硫酸难挥发AA9. (2004年上海卷年上海卷)有关晶体的下列说法中正有关晶体的下列说法中正确的是确的是（ ）A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏 B注意：稳定性和物质熔沸点的区分注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：稳定性与：化学键化学键有关有关熔沸点与：熔沸点与：微粒间作用力微粒间作用力有关有关10、下列化学式既能表示物质的组成，又能、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是表示物质的一个分子的是( )ANaOH BSiO2 CFe DC3H8D分子分子 下列各组物质：下列各组物质： 35Cl 和和37Cl (CH3)2CHCH(CH3)2 和和(CH3)2CH(CH2)2CH3石