硫及其化合物

1、1了解硫元素的单质及其化合物的主要性质了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。及应用。2了解硫元素的化合物对环境质量的影响。了解硫元素的化合物对环境质量的影响。 第四章第三讲硫及其化合物 主题一、硫及其氢化物、氧化物主题一、硫及其氢化物、氧化物SO2X2SO2Fe3+HNO3浓硫酸浓硫酸H2ONaOHPb(NO3)2CuSO4稀盐酸稀盐酸(制取制取)H2SO2浓浓H2SO4FeCuC氢硫酸（二元弱酸）氢硫酸（二元弱酸）Na2S+H2O(或或NaHS+H2O)PbS+HNO3(H2S的检验的检验)CuS+H2SO4(H2S的吸收的吸收)黑色黑色黑色黑色H2完全燃烧完全燃烧CS2SO2H2S淡

2、黄色晶体淡黄色晶体,俗称硫黄俗称硫黄.不不溶于水溶于水,微溶于酒精微溶于酒精,易溶易溶于于CS2，与大多数金属反，与大多数金属反应生成低价态金属硫化物应生成低价态金属硫化物.也能与一些非金属反应也能与一些非金属反应无色有臭无色有臭鸡蛋气味鸡蛋气味的剧毒气的剧毒气体能溶于体能溶于水。不稳水。不稳定，有可定，有可燃性和强燃性和强还原性。还原性。其水溶液其水溶液显酸性。显酸性。FeSCu2S硫、硫化氢、二氧化硫的化学性质比较硫、硫化氢、二氧化硫的化学性质比较SH2S 化化学学性性质质制制取取1.氧化性氧化性2Cu +S=Cu2SFe +S=FeS2Na+S=Na2S H2+S=H2S2.还原性还原性

3、S+O2 = SO2 (明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰)3.(歧化性歧化性)与碱反应与碱反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2OFeS+H2SO4(稀稀)FeSO4+H2S点燃点燃点燃点燃3001.不稳定性不稳定性 H2S=H2+S2.可燃性可燃性2H2S+3O2(足足)= 2SO2+2H2O2H2S+ O2(不足不足)= 2S+2H2O3.还原性还原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+X2=S+2HX4.酸的通性酸的通性2NaOH+H2S=Na2S +H2OCuSO4+H2S=CuS+H2SO4(淡蓝色火焰淡蓝色火焰)颜色气味毒性密度溶解性无色无色有刺激性气味有刺激

4、性气味有毒有毒比空气大比空气大易溶于水易溶于水一一 硫的氧化物硫的氧化物1 二氧化硫二氧化硫(1) 物理性质物理性质2. SO2化学性质化学性质强还原性强还原性弱氧化性弱氧化性具有酸性氧具有酸性氧化物的性质化物的性质漂白性漂白性A.具有酸性氧化物的性质具有酸性氧化物的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+H2O= H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(吸收吸收SO2)2CaSO3+O2= 2CaSO4H2SO3 H2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca (HSO3)2SO

5、2+2NaHCO3 = 2CO2 +Na2SO3+H2OSO2+Na2CO3 = CO2 +Na2SO3二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质与水反应与水反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐溶液反应与盐溶液反应常温下不能共存的气体有：H2S与与SO2， H2S与与Cl2， Cl2与与HBr ，NO与与O2， NH3与与Cl2，H2与与F2B弱氧化性弱氧化性2H2SSO2=3S2H2O 酸性和碱性的气体NH3与与HCl，HBr，氧化性和还原性的气体Na2S与与Na2SO3的比值的比值现象离子反应方程式2:13:1 1:1HCl只有淡黄色沉淀产生只有淡黄色沉淀产生6H+ 2S2-

6、SO32- = 3S3H2O 有淡黄色沉淀和臭鸡蛋有淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味气体产生气味气体产生8H+ 3S2-SO32- = 3S3H2O H2S有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生8H+ 2S2-2SO32- =3S4H2O + SO2 Na2S与与Na2SO3的混合溶液的混合溶液C还原性还原性2MnO4- 5SO22H2O=2Mn25 SO42- 4H 2SO2O2 2SO3 V2O5SO2X22H2O = 2HXH2SO4 (X表示表示Cl, Br, I)2Fe3+ SO22H2O=2Fe2 SO42- 4H H2O2SO2 = 2H SO42-2H2O 2N

7、O3-3SO2 = 4H 3SO42- 2NOSO2 ClO- H2O = 2H+ Cl- SO42- S S+4+4+6+6S S氧化剂：氧化剂：O2，卤素单质，卤素单质，KMnO4，Fe3+，H2O2，HNO3，ClO-D漂白性漂白性SO2品红溶液品红溶液不稳定的物质，不稳定的物质，现象：品红褪色，现象：品红褪色，加热又恢复红色。加热又恢复红色。（SO2检验方法）检验方法）类别物质可逆氧化漂白化合漂白 物理漂白Na2O2,HClO,O3不可逆SO2可逆活性炭，木炭活性炭，木炭可逆SO2CO2主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)与水反应中强

8、酸弱酸 与碱反应Ca(OH)2少量SO2过量SO2 少量CO2过量CO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2与与CO2性质的比较和鉴别性质的比较和鉴别SO2CO2紫色石蕊试液品红溶液氧化性还原性与Na2O2作用除杂CO2（SO2）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2S=3S+H2O2Mg + SO2 = 2MgO + S CO2+C=2CO2Mg + CO2 = 2MgO

9、+ C 试液变红试液变红Na2O2 + SO2 = Na2SO42Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2SO2可与氧气，可与氧气，KMnO4，溴水，溴水，FeCl3等反应等反应无无褪色褪色无现象无现象向上排空气法或者向上排空气法或者排饱和排饱和NaHSO3溶液法溶液法用氢氧化钠溶液或氨水吸收用氢氧化钠溶液或氨水吸收SO2固液固液 气气 5. 验满：验满： 6.尾气处理装置：尾气处理装置： 2.发生装置：发生装置： 4.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: : 3.除杂装置：除杂装置： 浓硫酸或浓硫酸或P2O5酸性干燥剂酸性干燥剂二氧化硫的制备二氧化硫的制备用湿润的品红试纸用湿润的品

10、红试纸Na2SO3+H2SO4(85%) = Na2SO4 + H2O +SO2Cu+ 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + 2H2O +SO2工业上制备：工业上制备：实验室制备：实验室制备：4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高温高温硫酸厂硫酸厂含硫化石燃料含硫化石燃料人体人体酸雨酸雨建筑物建筑物新能源新能源脱硫脱硫【巩固练习巩固练习】思考思考若若SO2中混有中混有CO2气体，怎么检验气体，怎么检验CO2？1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)装置作用是_；中三个试剂瓶中溶液的作用分别是_；_；_；作用是_(2)如果

11、将仪器连接 顺序改为，则可以检验出的物质是：_ ，不能检验出的物质是：_ 。检验产物是否有水检验产物是否有水检验产物是否有检验产物是否有SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验产物是否有检验产物是否有CO2SO2，CO2H2O(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检验出的物质是_；不能检验出的物质是_。(4)如果将仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是：_ ，不能检验出的物质是_ CO2 ，SO2H2OH2OSO2，CO22.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）B3.在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，若再接气体，无沉淀产生，若再接着加入下列物质，可以

12、看到沉淀产生的是（着加入下列物质，可以看到沉淀产生的是（ ）Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3 NaClO氧化剂氧化剂Cl2NO2 HNO3 FeCl3 NaClO碱性物质碱性物质 NH3 NaOH 还原剂还原剂H2S4.将按等物质的量的将按等物质的量的SO2和和Cl2混合后的气体溶解于适量混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，的混合溶液，则发生的实验现象是则发生的实验现象是 （ ） 红色溶液很快褪色红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色红色溶液不褪色 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 溶液仍

13、然透明溶液仍然透明 A. B. C. D. C5. SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，的通入，溶液的酸性先变弱后变强的是（溶液的酸性先变弱后变强的是（ ）A.溴水溴水 B.H2S C. NaOH D.H2SO3 B二二. .三氧化硫的性质三氧化硫的性质1.物理性质物理性质在标准状况下，在标准状况下，SO3是是无色针状晶体无色针状晶体。常温下是常温下是液体液体判断正误判断正误标况下标况下,1 mol SO2和和 1 mol SO3的体积都是的体积都是22.4 L.( )熔点为熔点为16.8 ，沸点为，沸点为44.8，酸性氧化物酸性氧化物与水剧烈反应，

14、在空气中与水剧烈反应，在空气中“发烟发烟”（2）SO3+CaO=CaSO4 （3）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（1）SO3+H2O=H2SO4（4）SO3+BaCl2 + H2O=BaSO4+2HCl（5）SO3+2NaHSO3 =Na2SO4+2SO2+H2O2. SO3的的化学性质化学性质思考思考将将SO3通入通入BaCl2中有什么现象？写出相关的反应方程式中有什么现象？写出相关的反应方程式放出放出 三、硫酸及硫酸盐三、硫酸及硫酸盐钝化钝化主题二、硫酸和硫酸盐主题二、硫酸和硫酸盐 硫酸硫酸无色油状液体无色油状液体,密度大密度大,易溶于水易溶于水,难挥发难挥发,高沸点高沸点(3

15、38).二元强酸二元强酸,稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性 (浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸几乎不显酸性)属类属类:浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、强氧化性、强氧化性:2、吸水性、吸水性:3、脱水性、脱水性: 1.使指示剂变色使指示剂变色 2.与活泼金属反应，放出与活泼金属反应，放出H2 3.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应,生成盐和水生成盐和水 4.与碱反应与碱反应 5.与某些盐反应与某些盐反应.物理性质物理性质:化学性质化学性质工业制法工业制法 1.与除金、铂外的金属反应产生与除金、铂外的金属反应产生SO2(无无H2) .铁、铝在常温下钝化铁、铝在常温下钝化 2.与非金属如碳等反应。与非金属如碳

16、等反应。 3.与与H2S、HI等反应。等反应。吸收物质中的水蒸气、湿吸收物质中的水蒸气、湿存水及结晶水。存水及结晶水。将有机物中氢氧两元素的将有机物中氢氧两元素的原子个数按原子个数按2：1脱去。脱去。1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(沸腾炉沸腾炉)2、2SO2+O2 2SO3(接触室）接触室）3、SO3+H2O=H2SO4(吸收塔吸收塔) 煅烧煅烧催化剂催化剂硫酸的性质与作用硫酸的性质与作用 【要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度。用手掂掂试

17、剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸的主要用途硫酸的主要用途常见的硫酸盐常见的硫酸盐 p 用浓硫酸制取的气体用浓硫酸制取的气体p 用稀硫酸制取的气体用稀硫酸制取的气体Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2ONa

18、2SO3+H2SO4 (85%）= Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4 (浓）浓） =CuSO4+SO2 +2H2OHCOOH CO +H2O浓浓H2SO4C2H5OH CH2=CH2+H2O浓浓H2SO41700C2NaCl+H2SO4 = Na2SO4+2HCl练一练练一练1.浓硫酸具有浓硫酸具有A.强酸性强酸性 B.强氧化性强氧化性 C.高沸点难挥发高沸点难挥发性性 D.脱水性脱水性 E.吸水性吸水性 F.催化性催化性 等性质等性质以下过程主要以下过程主要利用了利用了浓硫酸的哪些性质？（填字母）浓硫酸的哪些性质？（填字母）(1)热的浓硫酸分别与铜片热的浓硫酸分别与铜片,木炭等

19、反应木炭等反应( )(2)浓硫酸干燥浓硫酸干燥H2,O2,SO2,Cl2等气体等气体( )(3)常温下可以用铁或铝容器盛装浓硫酸常温下可以用铁或铝容器盛装浓硫酸( )(4)胆矾放在浓硫酸的干燥器中变白色胆矾放在浓硫酸的干燥器中变白色( )(5)不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥HBr、HI和和H2S等气体等气体( )(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )BEBEBAD(7)用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀 (8)实验室用稀硫酸与锌反应制取实验室用稀硫酸与锌反应制取H2 (9)浓硫酸与甲酸反应制取浓硫酸与甲酸

20、反应制取CO气体气体 (10)某些罪犯用浓硫酸毁容某些罪犯用浓硫酸毁容 (12)实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体气体 (13)实验室制取乙烯气体实验室制取乙烯气体 A强酸性强酸性B强氧化性强氧化性 C高沸点难挥发性高沸点难挥发性 D脱水性脱水性 E吸水性吸水性 F催化性催化性 AEADDCDF2.下列反应中硫酸既下列反应中硫酸既表现表现出氧化性又表现出酸性的是出氧化性又表现出酸性的是( )A.2HBr+H2SO4(浓浓)=Br2+SO2+2H2OB.S与浓硫酸共热与浓硫酸共热,生成生成SO2和和H2OC.Cu与浓硫酸共热生成与浓硫酸共热生成CuSO4和和SO2和和H2OD.浓硫酸使蔗糖变成浓硫酸使蔗糖变成“黑面包黑面包”C1.为方便某些化学计算为方便某些化学计算,有人将有人将98%浓浓H2SO4表示成下列表示成下列形式形式,其中合理的是其中合理的是 ( ) A. H2SO41/9H2O B. H2SO4H2O C. H2SO4SO3 D. SO310/9 H2O2.检验某未知液中是否含