溶液的配制及分析用

1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析 什么是溶液中溶质的质量分数？什么是溶液中溶质的质量分数？ 质量分数（质量分数（）：溶质）：溶质B B的质量和溶的质量和溶液的质量之比液的质量之比mB=m(aq)100%思考思考如何配制如何配制100g10%的的NaCl溶液溶液?1、计算：、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：、称量：3、溶解：、溶解：优点优点1.配制简单。配制简单。2. 溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量.缺点缺点1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。描述反应物质间的量关系

2、麻烦。一、物质的量浓度一、物质的量浓度、定义：以单位体积溶液中所含溶质、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量的物质的量、定义式：物质的量浓度、定义式：物质的量浓度溶质溶质的物质的量的物质的量溶液溶液的体积的体积nBV3 3单位：单位： mol/L mol/L 或或mol/mmol/m3 3500mL500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度度: :溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(mol)n(mol)c(mol/L)c(mol/L)20g NaOH20g NaOH80g NaOH80g NaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g 硫酸硫酸

3、1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.051 1、 1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，所得溶液物质的量浓度水中，所得溶液物质的量浓度 为为1mol/L.1mol/L.2 2、从从1L1mol/L1L1mol/L的硫酸溶液中取出的硫酸溶液中取出500mL500mL，则剩余，则剩余溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.0.5mol/L.课堂练习：课堂练习：下列说法是否正确，如不正确，请说下列说法是否正确，如不正确，请说明理由：明理由：结论结论1：溶剂体积不等于溶液体积。溶剂体积不等于溶液

4、体积。结论：结论：对于一定物质的量浓度的溶液，不对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同的溶液中，溶质的物质的量不同 ，但溶液，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的中溶质的物质的量浓度是不变的( (溶液本身溶液本身的属性的属性) )。3 3、从、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖，取出的溶液中蔗糖的的物质的量浓度及物质的量物质的量浓度及物质的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100m

5、L10mL1mL溶质的溶质的不同。不同。一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，是不变是不变结论结论:例例1 1、将、将53gNa53gNa2 2COCO3 3配成配成500mL500mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。解：解：n = m /M = 53g/106gmol-1 = 0.5molc = n/V = 0.5mol/0.5L= 1.0mol/L答：答：溶液的溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.0mol/L。(106)例例2 2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl250mL1.6mol/LNaCl溶液，需溶液，需要要NaClN

6、aCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算目的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.40810

7、241.20410242、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝DD二、有关物质的量浓度概念的简单计算：二、有关物质的量浓度概念的简单计算：练习：1 课本23页问题解决2. 用用40gNaOH配成配成2L溶液溶液.物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L.3. 58.5gNaCl配成配成500mL溶液溶液.其物质的量浓度为其物质的量浓度为_mol/L.4. 50mL0.1 mol/L NaOH溶液中溶液中NaOH物质的量为物质的量为_mol.质量为质量为 克克0.520.

8、0050.23溶液中溶质的质量分数与物质溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g) 溶质摩尔质量（摩尔质量（g/mol)溶液溶液 密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算的公式进行求算2、换算时注意体积单位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设一法)()/()(mLVmLggmB)/()()/()(molgMLVLmolcgmBBB设V=1L=1000mLBBMc1000例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中

9、溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物的物质的量浓度。质的量浓度。 解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（

10、溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(

11、aq ) 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1。将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液342克稀释到克稀释到1升，升，其物质的量浓度将是多少？其物质的量浓度将是

12、多少？解：解：342g20%342g/mol1LC（蔗）（蔗）3。配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ 解解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol返回5.有关两种不同浓度溶液混合有关两种不同浓度溶液混合的计算的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 见课本P24例题3习题习题不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和

13、和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。浓度。假定混合后液体体积不变。 C混混（0.20.1）20.240.1返回有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质

14、的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算前前 后后n1 =n2（按公式计算按公式计算）按化学式组成按化学式组成设一法设一法MM NANA V (溶液体积)VmVm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积)V (溶液体积)容量瓶的使用 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有

15、磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的表示在所指温度下，液体的凹液面凹液面与容量瓶颈部的刻度与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有的容量瓶有100mL、250 mL、1 000 mL等多种。等多种。检查的方法是，加自来水至标线附近，盖好瓶塞后，一手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一手用指尖托住瓶底边缘（图1），倒立两分钟。如不漏水，将瓶

16、直立，将瓶塞旋转180后，再倒过来试一次。在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞错。操作时，可用一手的食指及中指（或中指及无名指）夹住瓶塞的扁头（图2），当操作结束时，随手将瓶盖盖上。也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上，细绳应稍短于瓶颈。操作时，瓶塞系在瓶颈上，尽量不要碰到瓶颈，操作结束后立即将瓶塞盖好。图 1图 2容量瓶的洗涤（1）先用自来水洗几次，倒出水后，内壁如不挂水珠，即可用蒸馏水洗好备用。否则就必须用洗液洗涤。 （2）先尽量倒去瓶内残留的水，再倒入适量洗液，倾斜转动容量瓶，使洗液布满内壁，同时将洗液慢慢倒回原瓶。然后用自来水充分洗涤容量瓶及瓶塞，每次洗涤应充分振荡，

17、并尽量使残留的水流尽。最后用蒸馏水洗三次。应根据容量瓶的大小决定用水量，如250mL容量瓶，第一次约用30mL，第二、第三次约用20mL蒸馏水。容量瓶简介容量瓶简介:容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。存放溶液。4.读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。

18、，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；常见规格：常见规格：50ml 100mL 200mL 250mL 500mL 1000mL小结：小结：1、根据下列实验步骤配制、根据下列实验步骤配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。溶液。(1)、计算：配制、计算：配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液所需要碳酸溶液所需要碳酸钠固体的质量为钠固体的质量为 g 。 (2)(2)、称量：用天平准确称取碳酸钠固体、称量：用天平准确称取碳酸钠固体。(

19、3)(3)、溶解：将碳酸钠固体转移至、溶解：将碳酸钠固体转移至100mL100mL烧杯中，用适量的蒸烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，馏水溶解，冷却到室温冷却到室温。1.1活动与探究：活动与探究：(4)(4)、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL100mL的容量瓶中的容量瓶中( (注意：不要让溶液洒到容量瓶外注意：不要让溶液洒到容量瓶外) )，用蒸馏用蒸馏水洗涤烧杯内壁水洗涤烧杯内壁23次次，并将每次洗涤的溶液都注，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(5)、定容：缓缓地

20、将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶、定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的中的液面接近容量瓶的刻度线液面接近容量瓶的刻度线12cm处处，改用，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。1.1gNa2CO320100ml20100ml100ml100ml100ml3、误差判断、误差判断 根据根据 C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某浓度）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）

21、的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸定容时加水过量用吸管吸出出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小

22、减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大； 仰视刻度线，实仰视刻度线，实际加水量超过刻际加水量超过刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度减物质的量浓度减小。小。 随堂检测随堂检测 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少