初中化学常见的盐的性质八大成盐反应PPT课件

1、第七章第七章 第三节第三节常见常见(chn jin)(chn jin)的盐的盐 盐盐的化学性质的化学性质 八大成盐反应八大成盐反应(fnyng)(fnyng)第1页/共29页第一页，共30页。 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 NaClNaCl 类别类别1.1.下列物质下列物质(wzh)(wzh)属于盐的是（属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HClA CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.2.填写填写(tinxi)(tinxi)下表下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写（类别按酸、碱、盐、氧化物填写(tinxi)

2、(tinxi)）C CNaOHNaOH碱碱氯化钠氯化钠盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物知识(zh shi)(zh shi)回顾第2页/共29页第二页，共30页。氯化钠的用途氯化钠的用途(yngt)常见常见(chn jin)(chn jin)的盐：氯化钠的盐：氯化钠NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3白色固体, ,易溶于水; ;可以做食品(shpn)(shpn)调味剂和防腐剂; ;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用；第3页/共29页第三页，共30页。常见(chn jin)(chn jin)

3、的盐：碳酸钠晶体(jngt)粉末(fnm)碳酸钠的利用俗名: :纯碱或苏打白色固体, ,易溶于水; ;水溶液呈碱性; ;广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2第4页/共29页第四页，共30页。化学家：侯德榜化学家：侯德榜第5页/共29页第五页，共30页。常见(chn jin)(chn jin)的盐：硫酸铜白色固体(gt),(gt),能溶于水; ;水溶液呈蓝色; ;可以用于配制农药波尔多液等。Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O第6页/共29页

4、第六页，共30页。1.1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）A A纯碱 B B酒精 C C食盐 D D醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ） A A食盐B B蔗糖 C C硫酸铜D D氢氧化钠3.3.用做鉴别(jinbi)(jinbi)碳酸根离子的试剂是（ ） A A稀硫酸 B B食盐水C C石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（ ） A A侯德榜 B B拉瓦锡 C C道尔顿 D D汤姆生C CC CD DA A第7页/共29页第七页，共30页。5.食用(shyng)松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱

5、为原料。为了减轻涩味可在食用(shyng)时添加调味品，这种调味品最好是（ ）A食盐 B香油 C酱油 D食醋6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ）A食醋 B食盐水 C自来水 D纯碱溶液DD第8页/共29页第八页，共30页。酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应酸能跟碱反应知识(zh shi)回顾：酸 的 通 性第9页/共29页第九页，共30页

6、。碱能跟酸碱指示剂起反应碱能跟某些非金属氧化物反应碱能跟某些盐反应碱能跟酸反应碱 的 通 性第10页/共29页第十页，共30页。盐的化学性质盐的化学性质1 1、盐有酸性，有碱性、盐有酸性，有碱性(jin xn)(jin xn)的，还有中性的，所以某的，还有中性的，所以某些盐些盐 也能与酸碱指示剂作用。也能与酸碱指示剂作用。 2 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。如：如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。、某些可溶的盐能

7、与金属反应，发生置换反应。如：如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4第11页/共29页第十一页，共30页。4 4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种(y zhn)(y zhn)盐和另一种(y zhn)(y zhn)碱。如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH5 5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3第12页/共29页第十二页

8、，共30页。金属金属(jnsh)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属非金属酸酸 性性氧化物氧化物碱碱 性性氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐 金属金属(jnsh)第13页/共29页第十三页，共30页。制取盐的八种方法(fngf)1 1、金属、金属(jnsh)+(jnsh)+酸酸盐盐+ +氢气氢气2 2、金属、金属(jnsh)+(jnsh)+盐盐盐盐+ +金属金属(jnsh)(jnsh)4 4、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水3 3、酸性氧化物、酸性氧化物+ +碱碱盐盐+ +水水5 5、酸、酸+ +碱碱盐盐+ +水水6 6、酸、酸+ +盐盐新

9、酸新酸+ +新盐新盐7 7、碱、碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 8 8、盐、盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐置换反应复分解反应第14页/共29页第十四页，共30页。主要(zhyo)应用：一 判断金属跟酸能否发生置换(zhhun)(zhhun)反应。KK CaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb( (HH) )CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属(jnsh)活动性顺序表：a.前置后前置后（不含钾钙钠）b.盐可溶盐可溶（铁二价）（铁二价）第15页/共29页第十五页，共30页。(1) Al + H(1) Al

10、+ H2 2SOSO4 4 (2) Zn + HCl (2) Zn + HCl (3) Fe + H(3) Fe + H2 2SOSO4 4 (4) Cu + H(4) Cu + H2 2SOSO4 4 (5) Ag + HCl (5) Ag + HCl 下列置换反应能否下列置换反应能否(nn fu)发生发生?若能请完成若能请完成方程式方程式.1、金属、金属(jnsh)+酸酸盐盐+氢氢气气a.a.排在氢前的金属排在氢前的金属 （不含钾钙钠）b.b.无氧化性的酸无氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）（盐酸、稀硫酸）第16页/共29页第十六页，共30页。(1) Al + CuSO(1) Al + CuSO4

11、 4 (2) Zn + Hg(NO(2) Zn + Hg(NO3 3) )2 2 (3) Cu + AgNO(3) Cu + AgNO3 3 (4) Mg + AgCl (4) Mg + AgCl 下列下列(xili)(xili)置换反应能否发生置换反应能否发生? ?若能请完若能请完成方程式成方程式. .a.a.前置后前置后（不含钾钙钠）b.b.盐可溶盐可溶（铁二价）（铁二价）2 2、金属、金属(jnsh)+(jnsh)+盐盐盐盐+ +金金属属(jnsh)(jnsh)第17页/共29页第十七页，共30页。Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O

12、ONaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH + CONaOH + CO2 2=NaNa2 2COCO3 3 +H+H2 2O ONaOH + SONaOH + SO2 2=2 22 23 3、酸性、酸性(sun xn)(sun xn)氧化物氧化物+ +碱碱盐盐+ +水水a.a.少数少数(shosh)(shosh)非金属氧化物能跟碱反应非金属氧化物能跟碱反应b.b.酸性酸性(sun xn)(sun xn)氧化物只跟强氧化物只跟强碱反应碱反应第18页/共29页第十八页，共30页。H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl

13、3+ H2O623四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱 NaNa2 2O OBaOBaOK K2 2O O CaOCaO4 4、碱性、碱性(jin xn)(jin xn)氧化物氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH第19页/共29页第十九页，共30页。HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2NH3H2O+ + + += = = =NaCl + HNaCl + H2 2O OBaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O ONHNH4

14、 4NONO3 3+ H+ H2 2O O5、酸、酸+碱碱盐盐+水水a.反应实质：反应实质： H+OH-+=H2Ob.中和反应中和反应: 属于属于复分解反应第20页/共29页第二十页，共30页。a.特征(tzhng)反应 HCl+AgNO HCl+AgNO3 3 HNO HNO3 3 + AgCl + AgCl= =H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 22HNO2HNO3 3 + BaSO+ BaSO4 4 = = HCl+BaCO HCl+BaCO3 3 HCl+Ag HCl+Ag2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = = 2

15、AgCl 2AgCl 2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = = BaClBaCl2 22 26、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐b.强酸(qin sun)复分解弱酸盐第21页/共29页第二十一页，共30页。CuSOCuSO4 4+2NaOH =+2NaOH =FeClFeCl3 3+3NaOH =+3NaOH =Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= =CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH7、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaC

16、la.a.反应物：反应物：b.b.生成物：生成物：都可溶都可溶、 、 H H2 2O O第22页/共29页第二十二页，共30页。物质溶解性口诀物质溶解性口诀(kuju)(kuju)：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些(zhxi)你都记住了吗？第23页/共29页第二十三页，共30页。(1)Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Ca(OH

17、)2 + HCl (3) NaOH + HNO3 (4) Cu(OH)2 + HCl (5) AgCl + HNO3 (6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 练习(linx)(linx)与实践下列下列(xili)(xili)反应能否发生反应能否发生? ?若能请完成方程式若能请完成方程式. .第24页/共29页第二十四页，共30页。(8) Cu(OH)2 + Na2SO4(9) NaOH + BaCl2(10) CuCl2 + NaOH(11) Ca(OH)2 + K2CO3(12) NaOH + FeCl3(13) CaCO3 + NaCl (14) NaCl

18、 + KNO3(15) BaCl2 + Na2CO3(16) AgNO3 + KCl 第25页/共29页第二十五页，共30页。(17) CuO + H(17) CuO + H2 2SOSO4 4(18) Fe(18) Fe2 2O O3 3 + HCl + HCl(19) Na(19) Na2 2O + HNOO + HNO3 3(20) CaO + HCl(20) CaO + HCl(21) CO(21) CO2 2 + NaOH+ NaOH(22) CO(22) CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2(23) SO(23) SO2 2 + KOH + KOH(24) CO(24) CO2 2 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2 第26页/共29页第二十六页，共30页。1.整理学习(xux)笔记 ,总结八种成盐反 应，练习相关化学反应方程式；2.预习第十八节。课后作业(zuy)：第27页/共29页第二十七页，共30页。祝大家学