高考化学冲刺复习：离子方程式总结

1、.2019年高考化学冲刺复习：离子方程式总结下面就是查字典化学网为大家整理的2019高考化学复习离子方程式供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。一、碱与酸酐的反响多酸的酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢

2、氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3+3OH-=AlOH3过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H+H2O=AlOH3过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备AlOH3沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和BaOH2溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和CaOH2石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-

3、+2H2O石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、CaHCO32和CaOH2石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、MgHCO32和NaOHNaOH少量：Mg2+2OH-=MgOH2NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=MgOH2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAlSO42和BaOH2沉淀的物质的量最大Al3+沉淀完全：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2AlOH3+3BaSO4沉淀的质量最大SO42-沉淀完全：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=A

4、lO2-+2BaSO4+2H2OKAlSO42和BaOH2 1：1反响2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2AlOH3+3BaSO4方法：先确定反响物物质的量之比，再根据离子的反响本质确定参加反响的离子的物质的量关系。五、氧化复原顺序问题一种复原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反响;一种氧化剂遇到多种复原剂，先和复原性强的物质反响。9、FeBr2溶液中通入Cl2Fe2+比Br-复原性强少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2I-比Fe2+复原性强2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住根本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反响，少量物质定为1阴阳离子参加反响，计量系数必须符合组成关系，多量物质需要多少写多少。2、假如有不同的要求，根据题意定出反响物的物质的量之比，再