人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的结构第1课时 原子的构成与核外电子排布ppt课件

1、第第1 1课时课时 原子的构成与原子的构成与核外电子排布核外电子排布第三单元 物质构成的奥妙课题2原子的构造R九年级化学上册课堂教学展现 新课导入 1964年10月16日我国胜利爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。 为什么原子弹爆炸会产生如此宏大的能量呢？课堂教学展现 课堂探求知识点1 原子的构成 .原子乒乓球地球【交流讨论】在他的想象中，原子具有怎样的构造？道尔顿模型道尔顿模型18031803 “原子不可分原子不可分观念观念汤姆生模型汤姆生模型19041904 “枣糕模型枣糕模型卢瑟福模型卢瑟福模型19111911原子核式构造原子核式构造电子云模型电子云模型19351935“电子云模

2、型电子云模型【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的粒子散射实验，为建立现代原子实际打下了根底。金箔粒子大多数粒子小部分粒子极少数粒子带正电，其质量是电子质量的7500倍原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数。一、原子的构造一、原子的构造原子种类质子数中子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳12126 66 66 6碳碳13136 67 76 6氮氮7 77 77 7氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717几种原子的构成1.原子中不一定有中子如氢原

3、子。2.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3.在原子中，质子数不一定等于中子数4.不同原子，质子数不一样。=原子序数原子内部规律原子内部规律课堂教学展现 典例分析例 以下关于原子构造的表达正确的选项是( )A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B B原子原子种类种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数分子分子种类种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数H H10H H2 220N N77NONO2 22323C C66H H2 2O O10O O88CHCH4 4107231862101

4、086核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =原子序数原子序数调查知识点调查知识点三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.99310-26kg 1个氢原子：1.6710-27kg 1个氧原子：2.65710-26kg【思索】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？ 二、相对原子质量二、相对原子质量 以一种碳种碳原子质质量的1/12作为规为规范，其他原子的质质 量跟它它比较较所得的值值，就是这种这种原子的相对对原子质质量符号为号为Ar)留意：1.相对原子质量不是原子的真本质量，是一个比值， 2.单位是1，普通不写出。请他计算这两种相对原子质量： 1个氢原子

5、：1.6710-27kg 1个氧原子：2.65710-26kg构成原子的粒子的质量粒子种类质 量质子1.672610-27kg中子1.674910-27kg电子质子质量的1/1836整个原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 质子数 中子数与原子相比，原子核的体积更小。原子 原子核 1.1991年，著名的化学家张青莲教授与另一位年，著名的化学家张青莲教授与另一位 科学科学家协作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元家协作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为素的核电荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，铟原子的，铟原子的核外电子数为核外电子数为 A、115 B、4

6、9 C、66 D、164B2.A原子中共有原子中共有40个粒子，其中个粒子，其中14个粒子不带电，个粒子不带电，A的相对原子质量是的相对原子质量是 A、13 B、14 C、27 D、40A课后练习3.3.氧原子的相对原子质量为氧原子的相对原子质量为1616，表示的意义是，表示的意义是 C4.从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较一样质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 钠：23 镁：24 铝：27课前自学预备 知识小结1.原子是由居原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的，原子核是由 和 构成的。2.在原子中，核电荷数= = 。

7、正原子核负电子质子中子质子数 核外电子数3.相对原子质量 质子数 中子数第第2 2课时课时 核外电子排布核外电子排布第三单元 物质构成的奥妙课题2原子的构造R九年级化学上册 普通氢原子核外只需一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“宏大空间里高速运动。 在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？通常情况下，氢原通常情况下，氢原子电子云表示图子电子云表示图课堂教学展现 课堂探求电子分层运动 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种景象叫做核外电子的分层排布。 元素原子核外电子最少有1层，最多的有7层。 电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再根据能量高低逐渐向外层

8、排布。排布原那么： 能量由低到高，由里向外排布特点：分层排布排布特点：分层排布; ;能量由低到高，由里向外能量由低到高，由里向外 知识点3 原子核外电子的排布特点 +18+102 8 8+18Ar原子构构造表示图图8+10Ne2原子核原子核电子层电子层核内质子数核内质子数(或核电荷数或核电荷数)该电子层上的电子数该电子层上的电子数 用原子构造表示图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。118号原子的构造表示图【规律总结】核外电子排布规律：1电子是分层排布的，第一层不超越2个电子， 第二层不超越8个电子最外层最多包容8个电子 (只需1层的不超越2个电子)。118号原子的构造表示图金属元素非金属

9、元素稀有气体元素金属原子最外层电子数普通少于4个非金属原子的最外层电子数普通多于4个稀有气体原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)【规律总结】核外电子排布规律：1电子是分层排布的，第一层不超越2个电子， 第二层不超越8个电子最外层最多包容8个电子 (只需1层的不超越2个电子)。2金属原子最外层电子数普通4个4稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)1 15 54 43 32 26 6每层最多包容的电子数：2n2最外层电子数少于4个的一定是金属原子？氢H相对稳定构造相对稳定构造氯、钠原子最外层电子的得失氯、钠原子最外层电子的得失得得1e-失失1e-ClCl-NaNa+稳定构造稳定构造最外

10、层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况一般一般 4 4个个易易失去失去最外层电子而达稳定结构最外层电子而达稳定结构一般一般 4 4个个易易得到得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构 8 8个个（氦为（氦为2 2个）个）不易失去也不易失去也不易不易得到电子得到电子 原子的最外层电子数决议了元素的化学性质原子的最外层电子数决议了元素的化学性质结结论论元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系NaMgSCl 根据以下的原子构造表示图，判别电子的得失根据以下的原子构造表示图，判别电子的得失原子构造表示图：质子数核外电子数原子构造表示图：质子

11、数核外电子数离子构造表示图：质子数离子构造表示图：质子数 核外电子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数1.某微粒X的原子构造表示图如下图以下说法正确的选项是AX属于非金属元素B该原子的核外电子数为2C该原子最外电子层到达了稳定构造D.该原子在化学反响中易失去2个电子D典例分析2.根据以下各组元素的原子构造表示图分析，具有类似化学性质的一组是()A A2.2.某元素某元素R R的原子核带的原子核带x x个正电荷，那么个正电荷，那么R2+R2+的核外电子的核外电子总数为总数为( )( )A.x-2 B.x+2 C.x D.A.

12、x-2 B.x+2 C.x D.无法确定无法确定典例分析3.3.某粒子由某粒子由1212个质子、个质子、1212个中子和个中子和1010个电子构成，该个电子构成，该粒子是粒子是( )( )A.A.分子分子 B. B.原子原子 C. C.阴离子阴离子 D. D.阳离子阳离子A AD D4.下面是五种粒子的构造表示图：1属于原子的是_2属于阳离子的是_ 3电子层构造一样的是_ 质子数质子数= =核外电子数核外电子数ACDEBE阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数包括电子层数一样，各层包容的电子数也一样包括电子层数一样，各层包容的电子数也一样部分原子的构造表示图1.1.离子的定义：带电的

13、原子或原子团离子的定义：带电的原子或原子团. .2.2.离子的分类：离子的分类：阳离子阳离子( (带正电带正电) )：Na+, K+, Mg2+Na+, K+, Mg2+阴离子阴离子( (带负电带负电): O2- , Cl-, F- ): O2- , Cl-, F- 常见的原子团： SO42- (硫酸根离子) CO32- (碳酸根离子) NO3-(硝酸根离子) OH- (氢氧根离子) NH4+ (铵根离子)读读“某离子某离子3.离子的表示方法离子的符号 阳离子：Xn+ (假设n=1,那么省略不写) 如：Mg2+ ， H+ 阴离子：Xn- (假设n=1,那么省略不写) 如：Cl- ， S2-4.

14、离子符号的意义Xn+ Xn+ 一个_ 离子带n个单位正(负)电荷aXn+ aXn+ a个_ 离子ClNaCl-Na+失e-得e-氯化钠的构成过程氯化钠的构成过程Na+Na+Cl-Cl-静电作用离子化合物离子化合物构成物质的粒子：原子、分子、离子构成物质的粒子：原子、分子、离子1 1由原子直接构成的物质：由原子直接构成的物质： 金属如金属如HgHg、FeFe和和 碳碳C C、硅、硅SiSi2 2由分子构成的物质：常见的气体如由分子构成的物质：常见的气体如 H2 H2、CO2 CO2 、H2OH2O 特点：普通由非金属元素与非金属元素构成特点：普通由非金属元素与非金属元素构成 3 3由离子构成的物质：离子化合物如由离子构成的物质：离子化合物如NaClNaCl特点：普通由金属元素和非金属元素化合而成特点：普通由金属元素和非金属元素化合而成以下物质：以下物质：氢气、铁、汞、水、氯化钠、硫化钾、氢气、铁、汞、水、氯化钠、硫化钾、碳、氮气、氧化镁；二氧化碳碳、氮气、氧化镁；二氧化碳由原子直接构成的是由原子