人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应ppt课件

1、在水溶液中电离出来的阳离子全部是在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸 酸的性质：酸的性质： 1酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2非氧化性酸能与氢非氧化性酸能与氢H前金属反响生成氢前金属反响生成氢 3酸能与某些金属氧化物反响生成水。酸能与某些金属氧化物反响生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱 碱的性质：碱的性质： 1碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2碱能与某些非金属氧化物反响生成水。碱能与某些非金属氧化物反响生成水。威宁县哲觉中学滕召银

2、和和 之间之间 会不会发生反响会不会发生反响酸和碱之间的反响酸和碱之间的反响 讨论：讨论： 用什么方法可以验用什么方法可以验证酸和碱之间能否可以发生反证酸和碱之间能否可以发生反响呢？响呢？ 可以在酸或碱中参与指示剂以显示它的存在，然后参与碱或酸察看溶液能否能变为另一种颜色或者褪色。1 1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止参与盐酸止参与盐酸? ? 2 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？的酸碱性是怎样的？3 3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？是盐酸吗？为什么？讨

3、 论动画演示溶液刚好变为无色时，反响完全溶液刚好变为无色时，反响完全中性中性 既不是氢氧化钠，也不是盐酸。由于他们曾经反响既不是氢氧化钠，也不是盐酸。由于他们曾经反响完了，剩下的是反响后的生成物。完了，剩下的是反响后的生成物。HCl + NaOHNaCl+H2OCaCl2+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：CaSO4 + 2H2OH2SO4+Ca(OH) 22HCl + Ca(OH) 2H2SO4 + 2 NaOHNa2SO4 + 2H2O酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水盐盐跳转跳转前往前往酸和碱作用消费盐和水的反响 思索： 请写出某酸 HA 跟

4、某碱MOH反响的化学方程式。 中和反响的普通表示法： HA + MOH=H2O + MA中和反响的+本质： H+ + OH- = H2O中和反响：中和反响：跳转跳转1、判别以下说法能否正确、判别以下说法能否正确课堂练习：课堂练习：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。素的的化合物不一定是氧化物。B、酸中含有氢元素，所以含有氢元、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。素的的物质一定是酸。C、中和反响有盐和水生成，因此有盐、中和反响有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反响一定是中和反响。和水生成的反响一定是中和反响。 他能用方程式

5、表达出它的原理么？阐明：此酸雨为硫酸型酸雨问题一问题一Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰问题二问题二处置方法处置方法1：可用熟石灰进：可用熟石灰进展中和处置。展中和处置。处置方法处置方法2：在废硫酸中参：在废硫酸中参与废铁硫酸亚铁可用来与废铁硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。做动物的食品添加剂。他会用上述哪种方法处置废酸，为什么？问题三问题三试写出胃康U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O稳定练习稳定练习小结： 一、中和反响 1、酸和碱之间能发生中和反响，生成盐和水。这是酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离

6、子构成的化合物。二、中和反响的运用1改动土壤酸碱性：改量酸性土壤2处置工厂废水：3用于医疗卫生：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O再 见在水溶液中电离出来的阳离子全部是在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸 酸的性质：酸的性质： 1能使酸碱指示剂显示不同的颜色能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2非氧化性酸能与氢非氧化性酸能与氢H前金属反响生成氢前金属反响生成氢 3酸能与某些金属氧化物反响生成水。酸能与某些金属氧化物反响生成水。 4酸能与碱反响生成盐和水。酸能与碱反响生成盐和水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱 碱的性质：碱的性质：