江苏省常州市高一化学《原子结构、同位素》学案

1、高一年级化学学科学案原子结构、同位素班级 _姓名 _学号 _【学习目标】1了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生b、发现原子中存在电子卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与 C-12 原子质量的 1/12 的比”， C-12 原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成1 原子的构成：

2、质量关系 :电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数结合 P31 表 1-7原子质子数中子数（ N）质子数（ Z） +中子数（ N）相对原子质量（ Z）F91018.998Na111222.990Al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？2 质量数用符号表示。则得出以下关系：质量数(A)=+这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为表示方法：【概念运用】填表粒

3、子符号质子数（ Z）中子数（ N）质量数（ N）用 AZ X 表示O818- 1 -Al1427Ar1822Cl1835H02 1molH O中含水分子， H原子mol，电子mol，质子mol；2317gNH3 分子中所含的电子数与gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下， 22.4LNH3分子中所含的原子数与molH2O分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系： 问题解决 1某离子 Am-原子核内有 n 个中子，核外有X 个电子，则其质量数为（）A.X

4、 - m + nB.X + m + nC.m + n - XD.X - n + m2下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O、O 、OB.H、D、TC.HO、DO、 T O4042Ca2D.20Ca 和202、34222223下列说法正确的是（）A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.原子核都是由质子和中子构成的D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 4. 许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有16O、17O、18O三种核素，氢元素有123H三种核素。81H、H、8811请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？现有10.0

5、g由2H 和16O组成的水分子，其中含质子数为，中子数81为，电子数为。【课外练习】1. 据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A 32B 67C99D 166- 2 -2.+（）关于 H、D、T、H四种微粒，下列说法正确的是A. 是同一种原子B.是化学性质不同的氢原子C. 是氢元素的四种不同微粒D.是氢元素的四种核素3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt 。下列说法正确的是（）A202Pt原子质量为 202B202Pt 的质子数是 2027878C202原子的质量是12202 倍D20278PtC 原子质量的7

6、8Pt 核内的中子数是1244.以下有关原子结构的说法中，正确的是（）A原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D原子最外层电子数一般不超过45.质量相同的 CH 和 NH 比较，下列结论错误的是()43A. 分子个数比为 1716B. 原子个数比为 1716C. 电子个数比为 1712D. 质子个数比为 17166.下列叙述正确的是（）A. 质子数相同的微粒之间一定互为同位素B. 已发现的元素有 112种，因此有 112种原子C. 属于同位素的原子一定为同种元素D.水（ H O）和重水（ D O）互称为同位素227.某粒子用符号AZ

7、Mn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A所含质子数为（ A - N ）B所含中子数为（ A - Z）C所含电子数为（ Z + n ）D中子数 电子数 = A 2Z + n8.核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是（）A最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子B最外层只有 2 个电子的原子一定是金属元素的原子C. 原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子D最外层电子数最多的原子最容易获得电子 9. 已知 A2- 、 B- 、 C+、 D2+、E3+ 五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）AA>B>C>D>E

8、BB>A>C>D>ECC>D>E>A>BDE>D>C>B>A 10. 已知碳有三种常见的同位素：12C、 13C、14 C，氧也有三种同位素：16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有（）A.18 种B.6种C.7种D.12种11.X 、Y、 Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同， Y 和 Z 最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为 28，则三种元素为(）A N、P、 OB N、 C、 SiC B、 Mg、 AlD C、 N、P 12. 已知

9、 A2- 离子中含有x 个中子， A 元素的质量数为m，则 n 克 A2- 离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）A n（m x + 2 ） /mB n（ m - x ）/mC（ m x + 2 ） / （m·x）D n（ m x - 2） /mn-中共有 x 个核外电子， R 原子的质量数为A，则 R 原子核内含中子的数目为 13. 在离子 RO3（）A.A n 48 xB.A n 24 xC.An 24 xD.A n 24 x14. 填表质量数 A质子数 Z中子数 N电子数191099F- 3 -2311Na+23113216S2-161615. 用符号填空： a 质子数； b 中子数； c 核外电子数； d 最外层电子数。元素种类由决定；原子种类由决定；核电荷数由决定；相对原子质量由决定；元素的化合价主要由决定；元素的化学性质主要由决定。16. 射线是 粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2 个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断， 粒子带有个质子，个中子。17.A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M层和 L 层的电子总数， B 元素和 A 元素可形成 AB2 型化合物，且 B 离子比 A 离子多 1 个电子层。则：（ 1） A元素的符号是，