水的电离和溶液的酸碱性ppt课件-自己课件

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱 能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡1、水的电离、水的电离 K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数。可视为常数。 Kw水的离子积水的离子

2、积Kw =室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的电离常数、水的电离常数Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3 3、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什

3、么外界条件影响？条件影响？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。 25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度升高温度升高, Kw变大变大（为什么？）（为什么？）D D1、水的电离过程

4、为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下。则下列叙述正确的是（列叙述正确的是（ ）A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 作为弱电解质，水的电离

5、平衡受哪些外界作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？因素影响？ 温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。H2O H+ OH-水的电离水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KW = c（OH -） c（H+）( 25时，时，KW = 1.0 10 -14 )温度：温度：酸：酸：碱：碱：T ， KW 抑制水的电离，抑制水的电离， KW不变不变抑制水的电离，抑制水的电离， KW 不变不变(3)(3)加入能消耗加入能消耗H+和和OH-的物质的物质而会而会促进促进水水的电离，的电

6、离，K Kw w不变。不变。如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3 3COOCOO- -对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(O

7、H)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)碱性碱性溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H+、OH-浓度相对大小决定浓度相对大小决定酸性酸性:c(H+) c(OH-)中性中性:c(H+) = c(OH-)碱性碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这，并且由水电离出的这两两种离子浓度一定相等种离子浓度一定相等。判断正误：判断正误：1. 如

8、果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论：讨论：KW105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少

9、？c(H+) 110-7mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者两者相对大小相对大小比较比较105 时，时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？计算下列溶液的计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol

10、/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+ +物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-

11、810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性碱性碱性增强增强增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH pH 越小越小, ,c(Hc(H+ +) ) 越大越大酸性酸性越强；越强；pH pH 越大，越大， c(OHc(OH- -) ) 越大越大, ,碱性碱性越强。越强。结合结合pH与与c(H+)的关系，的关系，思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4

12、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+

13、)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =6pH6pH6思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(100) 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/LpH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强100回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系pH= -lg c(H+)pHpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定

14、条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。的溶液碱性。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等练习练习:2. 常温下常温

15、下,下列溶液酸碱性最弱的是下列溶液酸碱性最弱的是pH = 4c(H+) = 10-3mol/Lc(OH-)= 10-11mol/Lc(H+) / c(OH-) = 10-4D2、 pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色

16、黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再

17、将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：用洁净的玻璃棒沾取被测溶液用洁净的玻璃棒沾取被测溶液滴在干燥的滴在干燥的pH试纸中部，跟试纸中部，跟标准比色标准比色卡卡相对比相对比注意：不能用水润湿要放在玻璃片注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上上用玻璃棒蘸待测液滴

18、于试纸上(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量) (小数位小数位)（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精且精确度最高的是确度最高的是( )( ) (A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸高考链接高考链接B练习练习1、pH试纸使用操作中正确的是（试纸使用操作中正确的是（ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁

19、净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与试纸上，颜色变化后与比色卡对照比色卡对照C2. 下列溶液一定显酸性的是下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有溶液中含有OH-离子离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7的溶液的溶液A人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体

20、体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围，测定人体体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。 四四、pH值的应用值的应用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值1、人体健康、人体健康人体内的各种体液都有一定的人体内的各种体液都有一定的p

21、H，当体内的酸，当体内的酸碱平衡失调时，血液的碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重是诊断疾病的一个重要参数。要参数。2、日常生活、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的头发的pH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时第三课时强酸强碱强酸强碱 pH 的计算：的计算：强酸：强酸： c(酸酸)电离电离c (H+)lg

22、pH强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：计算例：计算0.1mol/L的的HCl溶液的溶液的pH值值解、解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1练习：试计算常温下的练习：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的溶液的pH值值解、解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.0112141001.010)()( OHcKHcw pH lg 1012 12或或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg

23、0.01 2 pH= 14 2 12三、有关溶液的三、有关溶液的pH的计算的计算1、强酸与强酸混合：、强酸与强酸混合：强酸强酸：c电离电离c (H+)强酸强酸：c电离电离c (H+)c (H+)混合混合lgpH计算计算10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合混合溶液的溶液的pH解：解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合混合Lmol /1 . 0 20101 . 0101 . 0 pH - lg 0.1 1练习：练习：pH2的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等

24、体积的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的混合，试计算混合溶液的pH值值 解：解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合混合LmolVVV/005.020001.001.0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小小 lg2 pH小小0.3思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？值？2、强碱与强碱混合：、强碱与强碱混合：强碱强碱：C电离电离C (OH)强碱强碱：C电离电离C (OH)C (OH)混合混合lgpHKwC

25、(H+)混合混合lgpOH14pOH例、例、25 时，时，10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的混合，计算混合溶液的pH值值解：解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H+)混合混合Lmol /101 .0101314 pH lg 1013 = 13练习：练习：pH12的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值值或或pOH lg 0

26、.1 = 1pH 14 1=13 解：解：c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合混合LmolVVV/005. 020001. 001. 0 pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7两种强碱等体积混合，混合液两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3计算：、计算：、pH=13和和pH11的强碱的强碱 、pH=1和和pH=3的的强酸等体积混合的混合液的强酸等体积混合的混合液的pH值值解：、解：、pH混混 pH大大0.3130.312.7、pH混混 pH小小0.310.31.3想一想：强酸强

27、碱混合，混合溶液的想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的结论：酸碱混合时，先计算过量的c (H+) 或或c (OH)再计算再计算pH3、强酸强碱混合：、强酸强碱混合：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7例、将例、将PH=2PH=2盐酸盐酸aLaL和和PH=13PH=13的氢氧化钠的氢氧化钠bLbL混合混合, ,溶液恰好呈中性，则溶液恰好呈中性，则a:ba:b等于多少？等于多少？、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH碱酸碱

28、酸 余VVVOHcVHc )()c(H )( pH=lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液反应后溶液的液反应后溶液的pH解：解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L mol/L 102203020103010 )(433 余Hc pH=lg 2104 4lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH碱酸酸碱 余VVVHcVOHc )()c(OH )(由由c(OH)余余Kwc(H+)lgpH例例10：在：在25时，时，100ml

29、0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13强酸与强碱混合强酸与强碱混合碱过量碱过量两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9

30、的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.74 4、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例7 7、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体积的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2 的盐酸等体积相混合，的盐酸等体积相混合，则混合液呈则混合液呈 _性性（3 3

31、）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为12 12 的某碱等体积相混合，的某碱等体积相混合，则混合液则混合液pH_pH_（4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体积的某酸溶液等体积相混合，则混合液相混合，则混合液pHpH _ _（5 5）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pH=2pH=2的醋酸溶液等体积混合，的醋酸溶液等体积混合，则混合液的则混合液的pH_pH_。有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算酸酸碱碱7 77 7比较比较大小大小1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH为为2 2，某碱溶液的，某碱溶液的pHpH为为1212，两者等

32、体，两者等体积相混合后，有关积相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可、都有可能能2 2、常温下一种、常温下一种pHpH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种pHpH为为12 12 的碱溶的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱

33、性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3 3、同体积的、同体积的pHpH为为3 3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD例例7

34、 7：在：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？例例8 8：在：在2525时，时，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？例例9 9：在：在2525时，时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与

35、等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？例例1111、某强酸溶液某强酸溶液pH=pH=a a，强，强碱碱溶液溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸，酸碱碱溶液混合溶液混合pH=7pH=7，则则酸溶液体酸溶液体积积V V( (酸酸) )和和碱碱溶液体溶液体积积V V( (碱碱) )的正确的正确关关系系为为 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (碱碱) B) BV V( (碱碱)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (碱碱

36、) D.) D.V V( (碱碱) )2 2V V( (酸酸) )强酸与强酸混合强酸与强酸混合例例7 7：在：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例例8 8：在：在2525时，时，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶

37、液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合酸过量酸过量例例9 9：在：在2525时，时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键

38、：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13强酸与强碱混合强酸与强碱混合碱过量碱过量例例1111、某强酸溶液某强酸溶液pH=pH=a a，强，强碱碱溶液溶液pH=

39、pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸，酸碱碱溶液混合溶液混合pH=7pH=7，则则酸溶液体酸溶液体积积V V( (酸酸) )和和碱碱溶液体溶液体积积V V( (碱碱) )的正确的正确关关系系为为 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (碱碱) B) BV V( (碱碱)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (碱碱) D.) D.V V( (碱碱) )2 2V V( (酸酸) )B强酸与强碱混合强酸与强碱混合恰好反应恰好反应1、在在25时时，有，有pH为为a的的HCl溶液和溶液和pH为为b的的NaOH溶液，

40、取溶液，取VaL该盐该盐酸溶液用酸溶液用该该NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性，需需VbLNaOH 溶液，溶液，问问：（1）若）若a+b=14，则则VaVb （2）若）若a+b=13，则则VaVb（3）若）若a+b14，则则VaVb ，且，且Va Vb(填填“ “”“”“”“”“” ”)（题题中中ab，b8）10a + b 1411/101/10练习2、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液和40mL0.4molL的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH约为约为 () 05172132B3、有一有一pH=12的的NaOH溶液溶液100 mL ，欲使，欲使它它的的pH降降为为

41、11。（1）如果加入蒸）如果加入蒸馏馏水，就加入水，就加入_ mL （2）如果加入）如果加入pH = 10的的NaOH溶液，溶液，应应加入加入_ mL （3）如果加入）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，溶液，应应加入加入_ mL 90010001004 4、某强酸溶液某强酸溶液pH=pH=a a，强，强碱碱溶液溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸，酸碱碱溶液混合溶液混合pH=7pH=7，则则酸溶液体酸溶液体积积V V( (酸酸) )和和碱碱溶溶液体液体积积V V( (碱碱) )的正确的正确关关系系为为 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V(

42、 (碱碱) B) BV V( (碱碱)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (碱碱) D.) D.V V( (碱碱) )2 2V V( (酸酸) )B5 5、pH=2的的A、B、C三种酸溶液各三种酸溶液各1mL，分别加水稀，分别加水稀释至释至1000mL，其，其pH与溶液（与溶液（V）的变化关系如下图）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是所示，下例说法错误的是 （ ）A. pH=2时，时，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液B . 稀释前的浓度大小为稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A）C. 稀释后，稀释后，A溶液中溶液中c（H+）最小）最

43、小D. A是强酸，是强酸，B和和C是弱酸是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、将、将pH=1的盐酸平均分为的盐酸平均分为2份，一份加适量份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12C 7、将、将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当混合的强碱混合，当混合液的液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为（时，强酸与强碱的体积比为（ ）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2

44、：5A 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第四课时第四课时强酸的稀释：强酸的稀释：例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的 pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若

45、稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水5、酸碱的稀释问题、酸碱的稀释问题例、将例、将pH=3pH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后，溶液的倍后，溶液的pHpH等等于于5 5 吗？吗？弱酸稀释：弱酸稀释：（1 1）PH=aPH=a的弱酸稀释的弱酸稀释1010n n倍后倍后, PH, PH增大的增大的量小于量小于n n，即，即 a aPHPHa+na+n(2)PH(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸酸性强的酸PHPH值变化大值变化大 强酸强酸

46、 弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（增大）变化（增大）133盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸强碱的稀释强碱的稀释例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后， 溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99

47、若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原来的原来的102稀释后稀释后c(OH-) =稀释后溶液的稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3例例4 将将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，对吗？，对吗？弱碱稀释：弱碱稀释：（1 1）PH=bPH=b的弱碱稀释的弱碱稀

48、释1010n n倍后倍后, PH, PH减小的量减小的量小于小于n n ，即，即b-nb-nPHPHb b(2)PH(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱碱性强的碱PHPH值变化大值变化大 弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）1.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：氨水氨水NaOH稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水氨水NaOH弱

49、碱的稀释弱碱的稀释小小 结结酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7；对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的相同倍数，强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似）1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀

50、释相同倍数后，pH的变化值依的变化值依次增大，则次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的酸性由强到弱的顺序是的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2 2、酸、酸HAHA、HBHB两溶液的两溶液的pHpH值为值为3 3，且体积相同，加水稀释两溶液，且体积相同，加水稀释两溶液，PHPH值与加入水的体积关系如图所值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是示，则两者酸性较强的是加 水 体加 水 体积积pHpHHBHBHAHAHBHB 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的

51、电离和溶液的酸碱性第五课时第五课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做做；测定物质组成成分的含量，叫；测定物质组成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；定；物质的量浓度物质的量浓度碱（或酸）碱（或酸）的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的

52、一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、原理：中和反应中、原理：中和反应中 当当n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：4 4、关键：、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：

53、0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 待测液：待测液： 选择原则选择原则 标

54、准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂变化确定终点变化确定终点 变色明变色明显、显、 灵敏，终点与变色范围一致灵敏，终点与变色范围一致1试剂：试剂：颜色颜色2.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 容量瓶容量瓶2.仪器仪器中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体量取液体常用仪器常用仪器: :量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻量筒最小分刻度为度为0.1mL、 读

55、数精确到读数精确到0.1mL，无，无“0”刻度。刻度。v移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴中和滴定时用来量取待测液）定时用来量取待测液）1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位刻度位置是否一致？置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器v滴定管滴定

56、管2、仪器：、仪器：用作中和反用作中和反应容器，盛应容器，盛装待测液装待测液用于配制用于配制标准液标准液放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于滴定管用于测定标准液测定标准液或待测液的或待测液的准确体积准确体积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：酸式滴定酸式滴定管管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度3)滴定管使用注意事项：滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸碱

57、式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液练练1下列所述仪器下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右在托盘天平刻度尺的右边边B练练2：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定碱式滴定管管C想一想：量筒的构造与滴定管想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？有何不同？量筒量筒“0”刻度线，其刻度由下刻度线，其刻度由下

58、到上读数到上读数，最大刻度线，最大刻度线在其在其。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线，但并未在，但并未在，滴定管，滴定管上的刻度由上到下，读数上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管，最大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有气泡，必须排除；滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视俯视刻度线，读数结俯视刻度线，读数结果果

59、仰视刻度线，读数结仰视刻度线，读数结果果偏低偏低偏高偏高酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.43、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算（以

60、标准盐酸滴定（以标准盐酸滴定NaOH为例）为例）1、准备工作：、准备工作：、滴定管：检查、滴定管：检查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸用蒸馏水洗涤馏水洗涤酸式滴定管再用酸式滴定管再用洗涤洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤洗涤23次次 装液：装液：将标准盐酸将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装溶液装入碱式滴定管至入碱式滴定管至“0”刻度线上方刻度线上方处处并排除滴定管嘴尖处的并排除滴定管嘴尖处的； 调调整液面：整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液将滴定管中的标准液或待测液的液面调