高中化学必修二_1-1-2元素的性质与原子结构

1、第一节第一节 元素周期表元素周期表 ( (第二课时第二课时) )复习回顾复习回顾: :主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数周期序数周期序数= =电子层数电子层数复习复习1 1、完成下列表格：、完成下列表格： 2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？其位于第几周期，第几族？二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构结构结构 性质性质决决 定定+352818 7与与 的化学性质相似的元素是的化学性质相似的元素是（ ）+725+17287+12282A B C思思 考考 元素化学性质主要取决于元素化学性质主要

2、取决于 。原子的最外层电子数原子的最外层电子数+112 81+192 881+372818 81+5528181881+872 818321881+32 1LiNaKRbCsFr碱金属的原子结构碱金属的原子结构相似性：最外层只有一个电子；相似性：最外层只有一个电子；递变性：电子层数依次增多，递变性：电子层数依次增多，原原 子半径依次增大。子半径依次增大。【实验】【实验】 钾、钠在空气中燃烧钾、钠在空气中燃烧【现象】【现象】 钾先熔化，然后很快就燃烧起来，钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈火焰呈 紫色紫色。【结论】【结论】 钾比钠的金属性更强。钾比钠的金属性更强。碱金属的化学性质碱金属的化学性

3、质与与O2反应：反应：【结论】【结论】 钠的金属性比锂更强钠的金属性比锂更强【现象】【现象】反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸轻微爆炸。【化学方程式】【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2钾的金属性比钠更强钾的金属性比钠更强与水反应与水反应 【实验】钾、钠与水反应【实验】钾、钠与水反应【结论结论】按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对最外层电子吸引力依

4、次递减，子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性）电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性）依次递增，反应剧烈程度依次递增依次递增，反应剧烈程度依次递增元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。此外，还与此外，还与 的密切相关的密切相关原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子的半径原子的半径1、与水或酸反应越容易，金属性越强、与水或酸反应越容易，金属性越强2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强属性越强3、置换原理、置换原理4、周期表中的位置、周期表中的位置元元素素名名称称元素元素符号符号核电核电荷

5、数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g gcmcm- -3 3熔点熔点沸点沸点锂锂LiLi3 3银白色，柔软银白色，柔软0.5340.534180.5180.513471347钠钠NaNa1111银白色，柔软银白色，柔软0.970.9797.8197.81 882.9882.9钾钾K K1919银白色，柔软银白色，柔软0.860.8663.6563.65774774铷铷RbRb3737银白色，柔软银白色，柔软1.5321.53238.8938.89688688铯铯CsCs5555略带金色光泽，略带金色光泽，柔软柔软1.8791.87928.4028.40 678.4678.4表表1111碱金属的

6、主要物理性质碱金属的主要物理性质 （Li Cs )P7Li Cs )P7小结：小结：碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性相似性相似性递变性递变性除铯外都为银白色金除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，属，质软，熔沸点低，密度小密度小密度依次增大（钾除密度依次增大（钾除外），熔沸点依次降外），熔沸点依次降低低都易和氧气反应都易和氧气反应和氧气反应生成物越和氧气反应生成物越来越复杂来越复杂都和水反应生成碱都和水反应生成碱（强碱）放出氢气（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越铯的顺序反应越来越剧烈剧烈都表现很强的还原性、都表现很

7、强的还原性、金属性，是典型的金金属性，是典型的金属属随原子半径递增，还随原子半径递增，还原性递增，金属性递原性递增，金属性递增增 ：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：素中最重的元素，下列预言错误的是： . .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强是一种极强的碱的碱 C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物 D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它

8、能跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于由于反应剧烈而发生爆炸反应剧烈而发生爆炸练习：练习：1 1、下列碱中碱性最强的是（、下列碱中碱性最强的是（ ） KOH KOH CsOH CsOH NaOH NaOH LiOHLiOH2 2、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）金属性越强的元素，失电子能力越强（金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ ）

9、3 3、金属钠应保存在、金属钠应保存在 中，金属锂应保存中，金属锂应保存在在 中中煤油煤油石蜡油石蜡油（2）卤素的原子结构）卤素的原子结构递变性：电子层数依次增多，递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大原子半径依次增大原子结构原子结构性质性质相相同同点点相相似似性性不不同同点点递递变变性性易于得到一个电子（氧易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，化性），化学性质活泼，体现强非金属性体现强非金属性随着半径递增，得电子随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，能力递减，氧化性递减，非金属性递减。非金属性递减。分分 析析原子的最外层均原子的最外层均为为7 7个电子个电子核电荷数依次增核电荷数

10、依次增多；电子层数递多；电子层数递增；原子半径依增；原子半径依次增大次增大卤素的原子结构及化学性质卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性上所表现的相似性和递变性HFHF很稳定很稳定H H2 2+F+F2 2=2HF =2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F F2 2HClHCl稳定稳定H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照或点燃光照或点燃 ClCl2 2HBrHBr较稳定较稳定加热至加热至500500BrBr2 2HIHI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I I2 2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性化学方程式化学方程式反应条件反应条件单质单质 生成氢化物的稳定性逐渐减弱生成氢

11、化物的稳定性逐渐减弱与氢气的反应与氢气的反应与氢气反应剧烈程度逐渐减弱与氢气反应剧烈程度逐渐减弱H H2 2+I+I2 2 2HI 2HIH H2 2 + Br+ Br2 2 2HBr2HBr结论：则氧化性或非金属性逐渐减弱。结论：则氧化性或非金属性逐渐减弱。F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I 2 2HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 光照或点燃光照或点燃 CClCCl4 4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色卤素单质间的置换

12、反应卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱。逐渐减弱。结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性递递 变变 性性最外层有最外层有 7 7个电子个电子从从FI电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大与与H H2 2、水、金属等反应剧烈程度水、金属等反应剧烈程度减弱减弱氧化性（非金属性）逐渐减弱。氧化性（非金属性）逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱单质都是氧化剂；都能与单质都是氧化剂；都能与H2、

13、水、金属等反应水、金属等反应小结：小结：卤素的化学性质卤素的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性元素非金属性判断依据：元素非金属性判断依据：1 1、与氢气化合容易且稳定非、与氢气化合容易且稳定非金属性越强金属性越强2 2、最高价氧化物水化物的酸、最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强性越强非金属性越强3 3、置换原理、置换原理4 4、周期表中的位置、周期表中的位置单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/l1.69g/l-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214

14、g/l3.214g/l-101-101-34.6-34.6BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3.12g/cm3 3-7.2-7.258.7858.78I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm4.93g/cm3 3113.5113.5184.4184.4相似性：相似性： 都是双原子分子，均为有色物质都是双原子分子，均为有色物质递变性：递变性： 颜色：浅颜色：浅深深状态：气态状态：气态液态液态固态固态密度：小密度：小大大熔沸点：低熔沸点：低高高(与碱金属相反与碱金属相反)2.2.卤族元素卤族元素(2)卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质F、Cl、Br、I、At ：砹：砹

15、(At)(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.C.砹是有色气体砹是有色气体 D.D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3+927+172 8 7+3528718+532818718卤族元素卤族元素(A)氟氟氯氯溴溴碘碘A半径递增半径递增层数递增层数递增失失电电子子能能力力递递增增得得电电子子能能力力递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减（还原性）（还原性）（

16、氧化性）（氧化性）+112 81+192 881+372818 81+5528181881+32 1LiNaKRbCs随堂练习随堂练习1 1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（ ）A.A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.B.都是强还原剂都是强还原剂C.C.都能在都能在O O2 2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C C2 2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物

17、不可能具有的性质是化合物不可能具有的性质是( )( ) A. A. 砹是有色固体砹是有色固体 B. HAt B. HAt很稳定很稳定 C. AgAt C. AgAt难溶于水难溶于水 D. D. 砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂B B随堂练习随堂练习3 3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHIHFHClHBrHID.D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定稳定A A随堂练习随堂练习 4 4、NaBrNaBr和和 KIKI的混合溶液中通入足量的的混合溶液中通入足量的 ClCl2 2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ） A.NaBr和和