强、弱电解质的比较与判断

1、考点三 强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸（HCI）与一元弱酸（CHCOOH的比较为例。等物质的量浓度 的盐酸与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸溶液（b）pH或物质的量浓度pH： a<b物质的量浓度：a<b溶液的导电性a>ba= b水的电离程度a<ba= b加水稀释等倍数pH的变化量a>ba>b等物质的量浓度 的盐酸与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸溶液（b）等体积溶液中和 NaOH的量a= ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa :不变a：不变b :变大b：变大开始与金属反应的速率a>b相同

2、等体积溶液与过量活泼金属相同a<b产生H2的量二、强、弱电解质的判断方法 （以HA为例） 1从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的 HA溶液的pH若测得0.1 mol/L 的HA溶液的pH= 1，则HA为；若pH>1,则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同， 则为；若比盐酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为；若比盐酸慢，则为2. 从是否存在电离平衡的角度判断（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH= 3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH,若pH= 5，则为，若pH<5,则为。从升高温度后pH的变化判

3、断若升高温度，溶液的 pH明显减小，则是 。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，C（H +）增大。而强酸不存在电离平衡， 升高温度时，只有水的电离程度增大， pH变化幅度小。3从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定 NaA溶液的pH:若pH= 7,贝UHA是;若pH>7,则HA是。自我检测1. (2016沈阳高三模拟)将c(H相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的 c(H +)仍相同，则 m和n的关系是()A. m>nB. n<nC. m= nD.不能确定2 . (2016东北师大附中模拟)已知HCI为强酸，下列对比实验不能用

4、于证明CHCOOH弱酸的是()A. 对比等浓度的两种酸溶液的pHB. 对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C. 对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D. 对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3 .为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1) 甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质， 理由是乙同学取10 mL0.10 mol L1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，

5、则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。一 1 丙同学取出10 mL 0.10 mol L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NHCI晶 体少量，观察到的现象是 ，则证明一水合氨是弱电解质。精讲释疑(1) 酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中C(H+)和aoH一)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2) 弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：chcoonh=nH+ CHCOO。(3) 要明确产生H2的速率、物质的量与 的关系：产生H2的速率取决于c(H +)，与n(H +)无 必然联系，产生的H2的物质的量

6、取决于酸溶液中最终电离出的n(H +)，与c(H +)无必然联系。例1(2016株洲高三调研)pH = 2的两种一元酸 X和Y的溶液，体积均为 100 mL，稀释过NaOH溶液的体积为VX、程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c= 0.1 moI/L)至pH= 7,消耗等物质的量浓度等pH的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液与氨1(a)与氨水(b)水(b)试比较一元弱碱与一元强碱。A. X为弱酸，V<VyC. Y为弱酸，V<Vy 与强酸和弱酸的比较类似,pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后p

7、H实验探究8弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4 P42实验3-2)向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度NqCO溶液，观察现象。« J1 实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2. 实验原理：NstCG + 2CHCOOH=2CCOONtCOf + H2O, NstCO与硼酸不反应。3 .实验结论：酸性： CHCOOBH2CO> H3BQ。(1) 25 C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的C(H+)大小关系如何？ pH大小关系如何? 电离平衡常数大小关系如何？(2) pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系

8、如何？ 醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO) ?解释理由。 若要证明酸性：CHCOO> HCO> H2SQ3,下列装置中分别盛有什么试剂？3b cd思维建模判断弱电解质的三个思维角度 ，角度一角度一 |弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol 1的CHCOO!溶液的pH>1。角度二|弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH= 1的CHCOO!溶液加水稀释10倍后1<pH<2。角度三|弱电解质形成的盐类能水解，如判断CHCOOH为弱酸可用下面两个现象：(1) 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。

9、(2) 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。精炼拓展题组一强、弱电解质的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H + )>c(OH )C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:' 'D. Vi L与V L溶液混合后，若混合后溶液pH= 7,则Vi<V22 . (2016济宁模拟)在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +

10、)由大到小的顺序是 。(用序号表示，下同)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3) 若三者c(H十)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 当三者c(H 1相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是。 当三者c(H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生 相同体积的相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是关系是O 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H +)由大到小的顺序是 。题组二强、弱电解质的判断3. (教材改编)下列事实能说明醋酸是弱

11、电解质的组合是() 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L 盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO 0.1mol/L醋酸钠溶液pH= 8.9大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A. B.C.D.4 . (2016三明模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 1 mol L 的甲酸溶液中 c(H ) = 0.01 mol LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol L_1甲酸恰好与10 mL 1 mol L_1 NaO H溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电

12、性比盐酸的弱归纳整理(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否 完全电离。 与物质的溶解性无关。例如：BaSO等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关， 强电解质溶液的导电能力不一定强。 酸(或碱)无论强弱，比较其溶液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的n(H+)或n(OH_)进行计算或判断，而不能依据其溶液中的c(H +)进行计算或判断。【教/学反思】、选择题1下列叙述中正确的是（）A. 液态HBr不导电，因

13、此 HBr是非电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C. NH的水溶液能导电，因此 NH是电解质D. NaHSO在水溶液及熔融状态下均可电离成NaJ H、SO2 .下列说法正确的是（）A. SQ溶于水，其水溶液能导电，说明SO是电解质向氯水中加入 NS2CQ可使溶液中c（HClQ）增大 室温下，将浓度为3 . 25 C时，a mol系一定正确的是（A. a= bC. c（A）= c（Na+）4 . （2016德州模拟）分别在C.D.B. 向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 0.1 mol L-HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c（H +）/

14、 c（HF）均不变 -L_1 一元酸HA与b mol L- 1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关 ）B. a>bD. c（A _）<c（Na +）pH= 1的酸和pH= 14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出耳的量前者多，其原因可能是（） 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体 积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比 NaOH溶液的大B.A. C. D.5 .H2S水溶液中存在电离平衡 HS'+ HS和H+ S2。若向HbS溶液中（）A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液 pH增

15、大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势， 错误的是（）XfiOll蒲加最MaOII潢加站HaOH旃卿莹寻电能力WH滴川1呈D酸HXHYHZ电离常数K9X 1079 X 1061 X 1027 .相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（)A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反应H召=HYF 能够发生C. 相同温度下，0.1 mol/L 的NaX NaY NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 mol

16、/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数8 .下列说法中正确的是 （）A. NQ的水溶液可以导电，说明 NQ是电解质c （Nhf）B. 常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c （ NH HQ 减小C. 常温下，等体积 pH= a的醋酸与pH= b的NaOH溶液恰好中和时，a+ b>14D. pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等9. pH = 1的两种酸溶液 A、B各1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL , 其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶

17、液的酸性比 B酸溶液弱C. 若a= 4,则A是强酸，B是弱酸D. 若1<a<4,则A、B都是弱酸、非选择题Cl2 + HOHCl+ HCQ HClO10. 已知HCIO是比HCO还弱的酸，氯水中存在下列平衡:H+ CIO，达到平衡后:（1）要使HCIO的浓度增加，可加入下列物质 （填代号）。A. SOC. HClB. CaCOD. NaOH由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是(1) O占八、不OOa 、 b 、 c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是（3）H +的物质的量最大的点是 （填a” b”或“ c”）点。 若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，可以采取下

18、列措施中的 （填序号）。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C. 力口 NaOH固体D.加水E. 力口 CHCOON固体 F .加入锌粒12 .下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 C ）:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCHCOOH 、CHCOO+ H+一 51.76 X 10HbCOH2COH+ HCOhcO'h* + cOK = 4.31 X 10 一7 &= 5.61 X 10 -一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：H2SH2S甘+ HS8K1= 9.1 X 10HS ；H+ + S2_ 12Ka= 1.1 X 10回答下列各题：(1) K只与温度有关，温度升高时， (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值(填“增大” “减小”或“不变”)。在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么 K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是(3)若把CHCOOHHCO、HCO、HS、HS都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是。 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K、K2之间存在一定关系，此关系是 ，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第步电离决定。13 . A、B CD E 五种溶液分别是 NaOH NH H2O CHC