2016中考化学重要知识点全(DOC)

1、1化学复习提纲初中全册2绪言.错误！未定义书签。第一单兀 走进化学世界 . 3第二单元 我们周围的空气 . 4第三单元 自然界的水. 5第四单元物质构成的奥秘. 5第五单元化学方程式. 6第六单元碳和碳的氧化物. 7第七单元燃料及其应用. 8第八单元金属和金属材料. 8第九单元 溶液. 10第十单元 酸和碱. 11第十一单元盐化肥. 14第十二单元化学与生活. 15常见物质的化学式.错误！未定义书签。常见物质的俗名. 16常见的化学方程式. 17常见反应的现象. 20常见物质的颜色、气味. 22多功能瓶.23除杂.243鉴定.244第一单元走进化学世界物理变化和化学变化本质：是否有新物质生成；

2、发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、 酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。三四大基本反应类型1.化合反应：A+B=AB。例如：C+02亠C

3、022分解反应：AB=A=B。例如：2H2O 2H2O+O2t3置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.复分解反应：AB+CD=AC+BD例如：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O注意：复分解反应的条件：1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。因此我们必须知道：溶解度表（见下表）K+、Na+、NH4+、NO3-盐皆可溶Cl-只有Ag+不溶SO42-只有Ba2+不溶CO32-盐只溶K+、Na+、NH4+OH-只溶K、Na、NH4Ba2、Ca2氧化反应：物质跟氧发生

4、的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农 家肥料的腐熟等。中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应四实验室仪器使用1.托盘天平的精确度是0.1g，左物右码2过滤：操作时注意“ 一贴、二低、三靠”3.结晶A用天平称食盐B稀释浓硫酸例题1下列实验操作正确的是5第二【注意事项】红磷必须过量，装置气密性要好。导管中要注满水，冷却后再打开弹簧夹，3氮气：制硝酸和化肥的重要原料，用作保护气，医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料 在液氮的低温条件下显示超导性能。4.稀有气体：保护气，光源，激光技

5、术， 氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。5.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 二物质分类物质混合物厂单质（由同种元素组成的纯净物） 纯净物 y1化合物（由不同种元素组成的纯净物）广氧化物（由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物）三氧气1气体制取装置（气体制取的流程：发生装置-除杂装置一干燥装置-收集装置）气体发生装置的选择见下面2种情况加热固体制备气体的装置（见上图）：反应物都是固体，反应需要加热。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）：反应物中有固体和液体，反应不需要加热固体制加热固体制备气体备气体要根据实际情况选择（a）

6、（b）（c）（d）四种装置。装置（a）的特点：装置简单，适用于制取少量的 气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置（b）的特点：便于随时添加药品。装置（c）的特点：可以控制反应速率。装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止。气体收集装置：排水法；向上排空气法；向下排空气法2实验室制取氧气加热高锰酸钾：反应原理:A2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f分解过氧化氢：反应原理:MH022H2O2-2H2O+O2?MILOL加热氯酸钾：反应原理:2KCIO32KC1+3O2f空气组成:1.拉瓦锡测定空气成分【实验原理】4P+5O2-2P2O5固液常温固液常温反应制反应制备气体备气体63

7、氧气工业制法：分离液态空气法；7第三单元自然界的水一. 水的电解实验：2H2O工2H2T+OT;负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。1.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多 泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。三.氢气 隹还原性：H2+CuOCU+H2O;黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。2实验室制取氢气：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T第四单元 物质构成的奥秘.原子的构成质子（每个质子带, 个单位正电荷） 中子（不带电）核外电子（每个电子I带一个单位负电荷）1在原子中，核

8、电荷数=核内质子数=核外电子数。相对原子质量e质子数+中子数2.分子是不断运动的：浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气3化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。1地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙2描述物质宏观组成和微观构成：三. 离子1离子符号只有微观含义，没有宏观含义：皿92+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。四. 化学式和化合价1根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）错误！未找到引用源。1）某元素的质量=某化合物的质量x某元素质量分数=某化合物的质量 该元素的相对

9、原子质量 原子个数100%该化合物的相对分子质量错误！未找到引用源。0*L_净化方法除去不溶于水的杂 质除去可溶于水的杂 质降低水的硬度净化程度静置沉淀Vxx低过滤Vxx吸附VVx蒸馏VVV高.水的净化方法（理解软水和硬水的概念）二-氧气原子（不带电）8【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。2）某元素的质量二某混合物的质量X纯度X某元素质量分数某元素的质量二某混合物的质量 纯度该元素的相对原子质量 原子个数100%错误！未找到引用该化合物的相对分子质量源。3）有一瓶不纯的硝酸铵（NHNO）样品，经分析其中的含氮量为37%则所含杂质可能是:A. （NH2SQB. CO（NH）2C. NHQID

10、. NH4HCO【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数中间数最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NHNO中的含氮量：35%由于35%BA。 从A溶液中获取A晶体可用一降温结晶 的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜米用 蒸发结晶 的方法获取晶体。t2C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tiC会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACJg)波尔多液(注：波尔多液不是溶液) ：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2J4氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变

11、质的证明方法：1取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙.(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3J或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J2过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法:_1取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分 变质：

12、Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3f+2HO或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3f+2HO5中和反应是放热的反应。中和反应的应用：熟石灰改良酸性土壤；熟石灰改良酸性河流；碳酸水改良碱性土壤；用含氢 氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物 。6溶液的酸碱度用pH表示常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂早木灰水厨房清洁剂第十一单元盐化肥几种常见的盐物质俗称

13、物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大1作调味品，腌制咸菜；2作防腐剂；3消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化）4农业上用氯化钠溶液来选种5制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+

14、H2O+CO2T，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3仝-Na2CO3+H2O+CO2f区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到

15、溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。粗盐提取实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器实验步 骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具三盐的化学性质盐（可溶）+金属1f金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐+酸新盐+新酸盐+碱f新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐f两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）氯化银、硫酸钡既不溶于水，

16、也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。四化学肥料1氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离 子：NHNG+NaOH=NaNNHT +H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：_ 2NHCI+Ca（OH=CaC2+2NHT +2HO生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（

17、壮秆） 。（缺钾的表现：叶尖发黄）磷肥：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵等第十二单元化学与生活一六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水1引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验；点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类；人体内含量最多的物质是水。二.人体中

18、的常量元素：钙；钠和钾作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。人体中的微量元素：必需元素（20多种）铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。三. 有机合成材料1生活中常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2有机合成材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合 成纤维线

19、。附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量兀素名称兀素符号相对原子质量兀素名称兀素符号相对原子质量兀素名称兀素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I127附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号兀素和根 的名称兀素和根 的符号常见的化合价离子符号兀素和根 的名称兀素和根 的符号常见的化合价离子符号钾K+1K+氟F-1F-钠Na+1Na+氯Cl-1、+1、

20、+5、+7Cl-银Ag+1Ag+溴Br-1Br-铜Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3 +2、+3 +4、+5钙Ca+2Ca2+氧O-2镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-I钡Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2*、+3Fe?+、Fe3+氢氧根OH-1OH-锰Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-:铝Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氢H+1H+碳酸根CO3-2CO32-铵根NH4+1+NH4磷酸根PO4-3PO43-*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。附表3.常见

21、物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO310H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CUSO45H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH47常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4卩+502二2205白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+02 C02木炭不充分燃烧：2C+O2丄2C0硫在空气（氧气）中燃烧：S+02丄S02铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2FesO4铝在氧气中燃烧：4

22、AI+3O2三二2AI203铝不易生锈的原因：4AI+3O2=2AI2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22Mg0铜在空气中加热：2Cu+O22Cu0氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将C02变成CO：C+CO2J2C0二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O = H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2t分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）

23、加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种 电解水生成氢气和氧气：2H22H2 t+0T工业制取生石灰和C02的反应原理：CaCQH丄CaO+CO21干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2CO32CUO+H2O+CO2t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2t碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2t碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味

24、：NH4HCO3=NH3t+C02t+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCOs+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3J+COT +H0置换反应氢气还原氧化铜：,AH2+CUOCU+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO二2Cu+CO2 t:2出02亠2出0+02匸:2KMn04K2MnO4+MnO2+O2T:2KCIO3些2KCI+3O2T。木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 4Fe+3CQT水煤气的形成：C+H20二1H2+CO(注意没有气体生成符号T)实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T金属与稀盐酸的反应2X+2HCI=2XCI+H2T(X是

25、+1价的金属， 包括K、Na)X+2HCI=XCb+H2T(X是+2价的金属， 包括Ca、Mg、Zn、Fe)2AI+6HCI=2AICI3+3H2T金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2T(X是+1价的金属，包括K、Na)X+H2SO4=XSO4+H2T(X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe)2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AICI3=3MgCl2+2AI3Mg+AI2(SO4)3=3MgSO4+2AI3Mg+2AI(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AIMg+XCI2=MgCl2+X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu

26、)Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2AI+3XCl2=2AICI3+3X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu)2AI+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu)2AI+3X(NO3)2=2AI(NO3)3+3X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu)AI+3AgNO3=AI(NO3)3+3Ag锌Zn+XCI2=ZnCl2+X(X是+2价的金属，包括Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4

27、+X(X是+2价的金属，包括Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属，包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Z n(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSCh=FeSCh+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2HO用胃舒

28、平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HC匸MgCI2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCI=CuCb+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2

29、O+CO2T盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2T用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCI=HNO3+AgCIJ钡盐与稀硫酸反应：Ba(NQ)2+HSO=2HNO+BaSOJ BaCb+H2SO4=2HCI+BaSO4JBaCOHSO=B

30、aSOJ +HO+CM工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3J氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4CI+NaOH=NaCI+NH3T+2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3T+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3T+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+NaSO4(参加反应的碱只能是四大强碱)配制波尔多液时

31、发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J误食BaCO3或BaCI2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO4)解毒：BaCI2+MgSO4=MgCl2+BaSO4J其他常见的反应：NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCIJCaCl2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3J(CaCb可以换成Ca(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCI+BaCO3j(BaCb可以换成Ba(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4j(BaCb可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成K2SO4)

32、非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuO丄Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：3CO+Fe2O3二2Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO二一Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+F63O4三一3Fe+4CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O占燃乙醇不充分燃烧：CHOH+222CO+32O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因)

33、：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O一酣葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O120常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO21木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟 无焰；在氧气中燃烧时发出白光2放热3生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时， 夹有红热木炭 的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时， 要由瓶口向 下缓慢插入c C 点燃S+O2=SO21在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧 气中燃烧发出蓝紫色火焰2放热3生成有刺激性

34、气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O2魁2P2O51产生大量白烟2放热1由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有 固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。2应用：发令枪“ C 点燃2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发 出尖锐的爆鸣声）：放热；生成能 使无水硫酸铜变蓝的液体1点燃氢气之前必须验纯；2氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2空暫Fe3O41剧烈燃烧，火星四射2放热3生成一种黑色固体1用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。2将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与 氧气的接触面积。3把细铁丝绕在

35、火柴上，是为了引燃细铁丝， 使细铁丝的温度达到着火点。4待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。5由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。6集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一 薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。点燃4A1+3O 2=2AI2O31发出耀眼的白光2放热3生成白色固体1铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。2铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。点燃2Mg+

36、O22MgO1发出耀眼的白光2放热3生成白色固体1点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜2应用：信号弹A2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气A2Hg+O2=2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一点廳2CO+O2=2CO21发出蓝色火焰2放热3生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1CO有毒！2点燃前要验纯3应用：煤气；262HgO2Hg+O2f红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气宜暫二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2 CO2+2H

37、2O发出明亮的蓝色火焰； 放热；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生 成能使无水硫酸铜变蓝的液体1点燃前要验纯2应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2f+O2T1通电后，电极上有气泡产生。 通电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为1:2,质量比约为8:1。2与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。1通电时，必须使用直流电。2预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，可以增强水的导电性。3

38、气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。MnOi2H2O2=2H2O+O2f产生大量气泡，生成能使带火星木条复 燃的气体 应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2T绿色固体逐渐变成黑色；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体AH2+CuOCu+H2O1黑色粉末逐渐变成红色2生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2= H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO41铁钉表面附着一层红色物质2溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证

39、质量守恒定律高温AC+2CuO- 2CU+CO2f1黑色粉末逐渐变成红色2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度2反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊3配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化4实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯ACO+CuOCu+CO21黑色粉末逐渐变成红色2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气， 防止加热空气和一氧 化碳的混合气体引起爆炸。2一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目 的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化3因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造

40、成空 气污染，所以必须进行尾气处理 （方法是在装 置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）高温3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO21红色粉末逐渐变成黑色2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1铁粉是黑色的2一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCI=MgCI2+H2T金属逐渐溶解消失；产生大量气 泡；放热1在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应2如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化Zn+2HCI=ZnCI2+H2f金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCI=FeCI2+H2T金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Mg+

41、ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCI2=MgCI2+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu兀素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCI+NaOH=NaCI+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时

42、一般要借助指示剂NH4CI+NaOH=NaCI+NHf+H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 的气体（生成具有刺激性气味的气体）检验NH4+的反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCQJ生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描 述 实 验 现 象 时 要 注 意 不 能 说 出 生 成 物 的 名 称 ， 但 可 以 根 据 生 成 物 的 化 学 性 质 来 描 述 生 成 物 。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞

43、HgO红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMn O4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CUSO45H2O银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等 深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有

44、Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体红棕色气体: 二氧化氮NO2有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SO?、二氧化氮NO?等我们学过的大多数气体都是无色无味的。SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 。3等能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶一一有 5 个作用（大家要掌握）下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）

45、多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 （如二氧化碳）干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCI气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：1对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2微溶于水）2对于混在CO2中的HCI气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。3CI2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）

46、使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2、ci2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如CI2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 成分反应。规则：短管进，长管出。计入空气污染指数的项目：二氧化硫29），并且气体不与空气中的常见实例：出、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空

47、气密度接近，无法 用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：02、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）： 除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C:在氧气流中灼烧（C+02昼检C02）。除去CO中的C02:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+20和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去C02中的CO:使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO 除去CaO中的CaCO3：咼温煅烧（CaC03-CaO

48、+CO2D【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH）2。除去大理石中的杂质：1高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2f）；2将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca（OH）2）；3通入过量的二氧化碳（Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+2O）;4过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe： 物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4: 加入铁粉（铁丝），过滤。除去